1、2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷请考生注意：1请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用05毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2答题前，认真阅读答题纸上的注意事项，按规定答题。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列同学饮食习惯科学的是A多吃肉，少吃蔬菜水果B合理摄入糖类、油脂等，注意膳食平衡C为防止变胖，炒菜时不放油D多饮用纯净水，少饮用矿泉水2、某同学欲配制符合下列条件的溶液，其中可能实现的是A只含11 mol Na、12 mol Mg2、11 mol Cl和11 mol NO
2、3的溶液B只含11 mol NH4+、11 mol Ca2、11 mol CO32和11 mol Cl的溶液C为了通过测定pH的大小，达到比较HCl和CH3COOH酸性强弱的目的，分别配制111 mL 11 mol/L的NaCl溶液和CH3COONa溶液D仅用1 111 mL的容量瓶、烧杯、玻璃棒、量筒、25 g NaCl固体和水配制1 L 1 mol/L的NaCl溶液3、下列说法中正确的是()A摩尔是用来表示物质所含微粒数目多少的一个基本物理量B等质量的FeO和FeSO4与足量稀硝酸反应，FeSO4放出的NO多C10mL质量分数为98%的H2SO4，用水稀释至100mL，H2SO4的质量分数
3、大于9.8%D一个NO 、NO2分子的质量分别是a g、b g，则氧原子的摩尔质量是(ba)gmol14、NaCl是我们生活中必不可少的物质，将NaCl晶体溶于水，其溶解过程示意图如图所示，下列说法正确的是（ ）A对比甲、乙两图，图甲中水合b离子的结构示意图不科学B图中a离子为、b离子为C氯化钠晶体中存在离子键和分子间作用力D水分子对氯化钠晶体表面离子的作用不可能克服离子键的作用5、光气(COCl2)又称碳酰氯，下列关于光气的叙述中正确的是ACOCl2中含有2个键和1个键BCOCl2中C原子杂化轨道类型为sp2CCOCl2为含极性键和非极性键的极性分子DCOCl2分子的空间构型为三角锥形6、下
4、列实验或操作不能达到目的的是（ ）A制取溴苯：将铁屑、溴水、苯混合加热B用 NaOH 溶液除去溴苯中的溴C鉴别己烯和苯：向己烯和苯中分别滴入酸性 KMnO4 溶液，振荡，观察是否褪色D除去甲烷中含有的乙烯：将混合气体通入溴水中7、赤铜矿的主要成分是Cu2O，辉铜矿的主要成分是Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热发生以下反应：Cu2S+2Cu2O6Cu+SO2，关于该反应的说法中，正确的是 （ ）ACu既是氧化产物又是还原产物B该反应的氧化剂只有Cu2OCCu2S在反应中既是氧化剂，又是还原剂D每生成19.2gCu，反应中转移0.6mol电子8、常见的有机反应类型有：取代反应；加成反应；消去反应；
5、酯化反应；加聚反应；水解反应；还原反应。其中能在有机化合物中引入羟基的反应类型有()ABCD9、下列物质与常用危险化学品的类别不对应的是AH2SO4、NaOH腐蚀品BCH4、C2H4易燃液体CCaC2、Na遇湿易燃物品DKMnO4、K2Cr2O7氧化剂10、四种不同堆积方式的金属晶体的晶胞如图所示，有关说法正确的是(假设金属的摩尔质量为Mgmol-1金属原子半径为r cm，用NA表示阿伏加德罗常数的值)A金属Zn采用堆积方式B和中原子的配位数分别为：6、8C对于采用堆积方式的金属的晶胞质量为D金属锻压时，会破坏密堆积的排列方式11、氯原子对O3的分解有催化作用：O3Cl = ClOO2H1Cl
6、OO = ClO2H2大气臭氧层的分解反应是O3O=2O2H，该反应的能量变化如图：下列叙述中，正确的是()A反应O3O=2O2的HE1E3BO3O=2O2是吸热反应CHH1H2D2O2=O3O 是放热反应12、25时，pH=2的某酸HnA(An为酸根）与pH=12的某碱B(OH)m等体积混合，混合液的pH变为5。下列判断正确的是A生成的正盐化学式为BmAnB该盐中存在着一定水解的离子，该离子水解方程式为Bm+mH2OB(OH)m+mH+C生成的盐为强酸弱碱盐DHnA为弱酸，其第一步电离方程式为HnAHn-1A-+H+13、某药物的结构简式为1 mol该物质与足量的NaOH溶液反应，消耗NaO
7、H的物质的量为A3 molB4 molC3n molD4n mol14、下列各项所述的数字不是6的是A在二氧化硅晶体中，最小的环上的原子个数B在金刚石晶体中，最小的环上的碳原子个数C在石墨晶体的层状结构中，最小的环上的碳原子个数D在NaCl晶体中，与一个Cl最近的且距离相等的Na+ 的个数15、化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成（或折开）1 mol化学键时释放（或吸收）的能量。已知白磷和P4O6的分子结构如图所示，现提供以下化学键的键能（kJ/mol）：PP：198，PO：360，OO：498，则反应P4（白磷）3O2=P4O6的反应热H为A1 638 kJ/molB1
8、 638 kJ/molC126 kJ/molD126 kJ/mol16、X溶液中可能含有下列8种离子中的几种：Fe3+、Fe2+、Na+、NH4+、CO32、Cl、SO32、SO42。某同学为确定其成分，设计并完成以下实验(不考虑水解，所加试剂均足量)：下列说法正确的是（ ）AX溶液中一定存在Na+、SO32、SO42、CO32BX溶液中一定存在NH4+、Na+、SO42，至少含有Fe3+、Fe2+离子中的一种C取少量X溶液，先加入适量氯水，再加少量KSCN溶液，若溶液呈血红色，则含有Fe2+DX溶液中一定含有Cl，且c(Cl)0.1molL117、Fe2O3与FeS2混合后在无氧条件下焙烧生
9、成Fe3O4和SO2，理论上完全反应消耗的n（FeS2）n（Fe2O3）是A12 B235 C38 D11618、下列各组中的两种有机化合物，属于同系物的是（）A2-甲基丁烷和丁烷B新戊烷和2，2-二甲基丙烷C间二甲苯和乙苯D1-己烯和环己烷19、下列卤代烃在KOH醇溶液中加热不反应的是( ) (CH3)3CCHBr2 CHCl2CHBr2 CH3ClABCD全部20、根据价层电子对互斥模型，判断下列分子或者离子的空间构型不是三角锥形的是()APCl3BHCHOCH3ODPH321、用下列实验装置完成对应的实验（部分仪器略去），能达到实验目的是（）A制取乙酸乙酯B吸收NH3C石油的分馏D比较盐
10、酸、碳酸、苯酚的酸性强弱22、只用水就能鉴别的一组物质是()A苯、乙酸、四氯化碳B乙醇、乙醛、乙酸C乙醛、乙二醇、硝基苯D苯酚、乙醇、甘油二、非选择题(共84分)23、（14分）已知：通常羟基与碳碳双键相连时不稳定，易发生下列变化：依据如下图所示的转化关系，回答问题：（1）A的化学式是_， 官能团是酯基和_（填名称）；（2）B的结构简式是_；（3）的化学方程式是_；（4）F是芳香族化合物且苯环上只有一个侧链，的化学方程式是_；（5）绿色化学中，最理想的“原子经济”是原子利用率100%，上述反应中能体现“原子经济”原则的是_（选填字母）；a b c（6）G是F的同分异构体，有关G的描述：能发生水
11、解苯环上有三个取代基苯环上一溴代物有2种据此推测G的结构简式可能是（写出其中一种）_。24、（12分）X、Y、Z、W、J是元素周期表前四周期中的五种常见元素其相关信息如下表：元素相关信息XX的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等YM层上有2对成对电子ZZ和Y同周期，Z的电负性大于YWW的一种核素的质量数为63，中子数为34JJ的气态氢化物与J的最高价氧化物对应的水化物可反应生成一种盐元素X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是 _ ；元素Y位于元素周期表第 _ 周期第 _ 族；元素Z的原子最外层共有 _ 种不同运动状态的电子；的基态原子核外价电子排布图是 _ ；的气态
12、氢化物与J的最高价氧化物对应的水化物可反应生成一种盐的化学式为_ 。25、（12分）利用如图所示的实验装置进行实验。（1）装置中素瓷片的作用_，矿渣棉的作用_。（2）请设计实验证明所得气体生成物中含有不饱和气态烃_。26、（10分）我国重晶石（含BaSO490以上）资源丰富，其中贵州省重晶石储量占全国总储量的三分之一。我省某工厂以重晶石为原料，生产“电子陶瓷工业支柱”钛酸钡( BaTiO3)的工艺流程如下：查阅资料可知：常温下：Ksp(BaSO4)=1.010-10，Ksp(BaCO3)=2.510-9TiCl4在常温下是无色液体，遇水容易发生水解：TiC14+2H2O=TiO2+4HCl草酸
13、氧钛钡的化学式为：BaTiO(C2O4)24H2O请回答下列问题：（1）工业上用饱和Na2CO3溶液处理重晶石（假设杂质不与Na2CO3溶液作用），待达到平衡后，移走上层清液，重复多次操作，将BaSO4转化为易溶于酸的BaCO3，该过程用离子方程式可表示为_，此反应的平衡常数K=_（填写计算结果）。若不考虑CO32-的水解，则至少需要使用_mol/L的Na2CO3溶液浸泡重晶石才能实现该转化过程。（2）配制TiC14溶液时通常将TiC14固体溶于浓盐酸再加水稀释，其目的是_。（3）可循环使用的物质X是_（填化学式），设计实验方案验证草酸氧钛钡晶体是否洗涤干净：_。（4）写出煅烧草酸氧钛钡晶体的化学方程式：_。27、（12分）铁与水蒸气反应，通常有以下两种装置，请思考以下问题：（1）方法一中，装置A的作用_。方法二中，装湿棉花的作用_