1、2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角条形码粘贴处。2作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。3非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和
2、答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是（ ）A煤的干馏、煤的液化和石油的分馏均属化学变化B液化石油气和天然气的主要成分都是甲烷C裂化汽油和直馏汽油都可以萃取溴水中的Br2D用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果释放的乙烯，可到达水果保鲜的目的2、下列物质中，在不同条件下可以发生氧化、消去、酯化反应的为A乙醇B乙醛C苯酚D乙酸3、某晶体的一部分如图所示，这种晶体中A、B、C三种粒子数之比是（）A394B142C294D3844、下列有关原子核外电子排布规律，说法正确的是()A原子核外电子都是先排内层后排外层BFe2的价层电子排布式为3d
3、54s1C各原子轨道的伸展方向数按p、d、f的顺序分别为1、3、5D同一原子中，1s、2s、3s能级最多容纳的电子数相同5、实验室用氢氧化钠固体配制 1.00mol/L 的NaOH 溶液 480mL，以下配制步骤正确的是( )A直接在托盘天平上称取 19.2g 的氢氧化钠固体放入烧杯中，加蒸馏水溶解B待溶液冷却后，用玻璃棒引流，将烧杯中的溶液转移到容量瓶中，并洗涤烧杯、玻璃棒 23次C定容时，仰视凹液面最低处到刻度线D按照上述步骤配制的溶液(没有涉及的步骤操作都正确)，所得溶质的物质的量浓度偏高6、下列关于铁元素的叙述中正确的是()A2Fe3Cu=2Fe2Cu2成立说明氧化性：Fe3 Cu 2
4、B25，pH0的溶液中，Al3、NH4+、NO3、Fe2可以大量共存C5.6 g铁与足量的氯气反应失去电子为0.2 molD硫酸铁溶液中加入铁粉，滴加KSCN溶液一定不变红色7、下列关于晶体和非晶体的本质区别的叙述中，正确的是（）A是否是具有规则几何外形的固体B物理性质是否有各向异性C是否是具有美观对称的外形D内部构成微粒是否在空间呈有规则的重复排列8、下列化合物中，含有非极性共价键的离子化合物是ACaC2BN2H4CNa2SDNH4NO39、下列不能产生丁达尔现象的是A氢氧化铁胶体 B鸡蛋清溶液 C淀粉溶液 D纯碱溶液10、用下图所示装置及药品进行相应实验，能达到实验目的的是A分离乙醇和乙酸
5、B除去甲烷中的乙烯C除去溴苯中的溴单质D除去工业酒精中的甲醇11、向200 mL 0.1 mo/L的Fe(NO3)2溶液中加入适量的NaOH溶液，使Fe2+恰好完全沉淀，过滤，小心加热沉淀，直到水分蒸干，再灼烧后得到固体的质量为A1.44 gB1.6 gC1.8 gD2.14 g12、某强碱性溶液中含有的离子是K+、NH4+、Al3+、AlO2-、CO32-、SiO32-、Cl-中的某几种，现进行如下实验：取少量的溶液用硝酸酸化后，该溶液无沉淀生成； 另取一定量原溶液，逐滴加入盐酸至过量，发生的现象是：开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生一种气体，最后沉淀逐渐减少至消失；另取一定量的原
6、溶液中加入5mL0.2mol/L盐酸时，沉淀会完全消失，加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.187g。下列说法中正确的是A该溶液中一定不含NH4+、Al3+、SiO32-、Cl-B该溶液中一定含有Al3+、CO32-、Cl-CCl-可能含有D该溶液中一定含有AlO2-、CO32-、Cl-13、下列有关键和键的说法错误的是( )A在某些分子中，化学键可能只有键而没有键B当原子形成分子时，首先形成键，可能形成键，配位键都是键C键的特征是轴对称，键的特征是镜面对称D含有键的分子在反应时，键是化学反应的积极参与者14、已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3-、dD-具有相同的电子层结构，下列叙述中
7、正确的是A电负性：ABCD B原子序数：dcbaC离子半径：C3-D-B+A2+ D元素的第一电离能：ABDC15、用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A常温常压下，11.2 LHCl气体中含有的分子数为0.5NAB常温常压下，5.6 g N2和CO混合物中所含有的原子数为0.4NAC将0.2 mol FeCl3水解制成胶体，所得胶体粒子数为0.2NAD50 mL12 mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移电子数为0.3NA16、制取一氯乙烷最好采用的方法是( )A乙烷和氯气反应B乙烯和氯气反应C乙烯和氯化氢反应D乙烷和氯化氢反应二、非选择题（本题包括5小题）17、化合物H是一种有机
8、光电材料中间体。实验室由芳香化合物A制备H的一种合成路线如下：已知：回答下列问题：(1)A中官能团的名称为_。由F生成H的反应类型为_。(2)E生成F化学方程式为_。(3)G为甲苯的同分异构体，G的结构简式为_ (写键线式)。(4)芳香化合物X是F的同分异构体，X能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO2，其核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢，峰面积比为6211，写出2种符合要求的X的结构简式_。(5)写出甲苯合成A的合成路线(用流程图表示，无机试剂任选)_。18、AI分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如下图所示（部分反应物、生成物没有列出），且已知G为地壳中含量最多的金属元素的固
9、态氧化物，A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素。请填写下列空白：（1）写出下列物质的化学式A_；G_；（2）若CD为化合反应，则此时的化学方程式_；（3）写出EF的化学方程式_ ；（4）写出反应的离子方程式_；19、青蒿素是只含碳、氢、氧三元素的有机物，是高效的抗疟药，为无色针状晶体，易溶于乙醚中，在水中几乎不溶，熔点为156157，已知乙醚沸点为35，从青蒿中提取青蒿素的方法之一是以萃取原理为基础，以乙醚浸取法的主要工艺如图所示：回答下列问题： (1)选用乙醚浸取青蒿素的原因是_。(2)操作I需要的玻璃仪器主要有：烧杯、玻璃棒和_ ，操作的名称是_，操作利用青蒿素和杂质在同一溶剂中
10、的溶解性差异及青蒿素溶解度随温度变化较大的原理提纯，这种方法是_。(3)通常用燃烧的方法测定有机物的分子式，可在燃烧室内将有机物样品与纯氧在电炉加热下充分燃烧，根据产品的质量确定有机物的组成，如图所示的是用燃烧法确定青蒿素分子式的装置：A B C D E. 按上述所给的测量信息，装置的连接顺序应是_。(装置可重复使用)青蒿素样品的质量为28.2g，用连接好的装置进行试验，称得A管增重66g，B管增重19.8g，则测得青蒿素的最简式是_。 要确定该有机物的分子式，还必须知道的数据是_，可用_仪进行测定。20、某铜制品在潮湿环境中发生的电化学腐蚀过程可表示为如图，腐蚀后有A物质生成，某小组为分析A
11、物质的组成，进行了如下实验：实验：取A样品，加过量稀硝酸完全溶解后，再加入溶液，有白色沉淀生成。实验：另取A样品4.29g，加入含的稀硫酸溶液，恰好中和，生成两种盐的混合溶液。向所得混合溶液中加入适量的NaOH溶液，产生蓝色沉淀，经过滤、洗涤、灼烧得3.20g黑色固体。（1）该粉状锈中除了铜元素外还含有（写元素符号）_元素，该铜制品发生电化学腐蚀生成粉状锈时其正极电极反应式为_。（2）写出该粉状锈溶于稀硫酸反应的离子方程式_。（3）加热条件下，实验中所得的黑色固体能与乙醇反应，化学方程式为_。21、用质量分数为36.5%的浓盐酸(密度为1.16 gcm3)配制成1 molL1的稀盐酸。现实验室
12、仅需要这种盐酸220 mL，试回答下列问题：(1)配制稀盐酸时，应选用容量为_mL的容量瓶。(2)在量取浓盐酸时宜选用下列量筒中的_。A5 mL B10 mLC25 mL D50 mL(3)在量取浓盐酸后，进行了下列操作：等稀释的盐酸的温度与室温一致后，沿玻璃棒注入250 mL容量瓶中。往容量瓶中小心加蒸馏水至液面离容量瓶刻度线12 cm时，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的液面最低处与瓶颈的刻度标线相切。在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀。用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒23次，并将洗涤液全部注入容量瓶。上述操作中，正确的顺序是(填序号)_。2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解
13、析）一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、D【答案解析】A. 煤的干馏、煤的液化属化学变化，石油的分馏是物理变化，A错误；B.天然气的主要成分是甲烷，液化石油气的主要成分是丙烷和丁烷等，B错误；C.直馏汽油可以萃取溴水中的Br2，裂化汽油的成分中含有碳碳双键，可以和溴反应，C错误；D.高锰酸钾溶液能和乙烯反应，防止水果被乙烯催熟，可到达水果保鲜的目的，D正确；答案选D。2、A【答案解析】A、乙醇能发生氧化，消去和酯化反应，故正确；B、乙醛能发生氧化反应，不能发生消去反应或酯化反应，故错误；C、苯酚能发生氧化反应，不能发生消去或酯化反应，故错误；D、乙酸能发生酯化反应，不能发生氧化或消去反应，故错误。答案选A。3、B【答案解析】晶体的部分结构为正三棱柱，根据分摊法知顶角有的A属于该晶胞，侧棱上的B有属于该晶胞，位于上下底面边上的B有属于该晶胞，据此计算判断。【题目详解】A位于正三棱柱的顶角，则有的A属于该晶胞，该晶胞中含A的个数为6=，B分为两类，位于侧棱上的B有属于该晶胞，位于上下底面边上的B有属于该晶胞，该晶胞含B原子个数为3+6=2，含C原子个数为1，则A、B、C三种原子个数之比为：2：1=1：4：2，故选B。【答案点睛】本题考查晶胞计算，掌握分摊法在晶胞计算中的应用是解题的关键。本题的易错点为顶角和侧棱上原子的计算方法，本题