1、吉林省延边市长白山第一高级中学2023学年高一化学上学期学科竞赛试题时间：90 分钟 分值：100 分 可能用到的相对原子质量：Na -23、 Al -27、 Fe- 56、 H- 1 、O- 16、Cl -35.5一、选择题（每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意）1每次进行焰色反应时，所用铂丝都要用试剂洗涤，这种试剂是（ ）A、稀盐酸 B、碳酸钠溶液 C、硫酸 D、氢氧化钾溶液2向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中, 逐滴加入NaOH溶液。下列图象中, 能正确表示上述反应的是(横坐标表示加入NaOH溶液的体积, 纵坐标表示反应生成沉淀的质量)()3下列说法中正确的是()A
2、.标准状况下，22.4 L水中所含的分子数约为6.021023个B.1 mol Cl2中含有的原子数为NAC.标准状况下，11.2 L氧气和氮气的混合物含有的分子数约为0.5NAD.常温常压下，11.2 L CO分子数是0.5NA4向500 mL 1 mol/L FeCl3溶液中加入铁粉，完全反应后，除去多余的铁粉，加入足量的NaOH溶液，搅拌，充分反应后，所得沉淀的物质的量是()A0.5 mol B1 molC0.75 mol D不能确定5镁、铝、铜三种金属粉末混合物，加入过量盐酸充分反应，过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液，再过滤，滤液中存在的离子有()AAlO BCu2CAl3 DMg26下
3、列各组物质反应后，滴入KSCN溶液，显红色的是()A过量的铁与稀盐酸B过量的铁粉与氯化铜溶液C过量氯水与氯化亚铁溶液D过量铁粉与三氯化铁溶液7能分别将含有Cu2、Fe3、Al3、Mg2、Fe2、Na等离子的六种溶液一次性鉴别开来的试剂是( )A 盐酸 BNaOH溶液 CKSCN溶液 DNH3H2O8.向含有下列离子的溶液中加入一小块金属钠，引起离子数目减少的是()ACO BClCOH DFe39下列反应，其产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是()金属钠在纯氧中燃烧FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，并在空气中放置一段时间FeCl3溶液中滴入KSCN溶液无水硫酸铜放入医用酒精中A B
4、C D10把4.6 g钠放入200 mL 0.1 mol/L AlCl3溶液中，待其充分反应后，下列叙述中错误的是()ACl的浓度几乎不变B溶液变浑浊C溶液中存在AlO2- D溶液中存在最多的离子是Na11下列各组中的两物质作用时，反应条件或反应物用量的改变，对生成物没有影响的是()AFe和FeCl3 BNa与O2CNaOH与CO2 DNaOH与AlCl312.下列物质中，既能与强酸反应，又能跟强碱反应的是（ ） A. B. C. D.13在电子工业中，制印刷电路时，常用氯化铁溶液为铜的“腐蚀液”，该过程发生的反应为：2FeCl3Cu=2FeCl2CuCl2。该反应利用了铜的什么性质？()A氧
5、化性 B还原性C导电性 D导热性14下列物质不能只用一步化合反应制取的是()ANaHCO3 BFeCl3CNa2O2 DAl(OH)315下列离子方程式书写正确的是()A铝粉投入到NaOH溶液中：2Al2OH=2AlOH2BAlCl3溶液中加入足量的氨水：Al33OH=Al(OH)3C三氯化铁溶液中加入铁粉：Fe3Fe=2Fe2DFeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2Cl2=2Fe32Cl16下列离子在溶液中能大量共存的是( )ABCFe3、Al3、Na、ClD17.向1.0 molL1的甲溶液中逐滴加入1.0 molL1的乙溶液至过量，产生Al(OH)3沉淀的质量与所加入乙溶液的体积的关系如图
6、所示。符合图中关系的是下列各组溶液中的()选项ABCD甲AlCl3NaOHNaAlO2AlCl3乙NaOHAlCl3HClNH3H2O18.以下实验操作及现象均正确的是()A.产生红褐色沉淀 B.溶液颜色变红 C.放出大量气体 D.先出现白色沉淀，后溶解 二、非选择题（共46分）19（5分）某研究小组为了探究“铁与水蒸气”能否发生反应及反应的产物，进行了一系列实验。(1)用下图所示实验装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”(石棉绒是耐高温材料，不与水反应)。反应一段时间后，有肥皂泡吹起时，用点燃的火柴靠近肥皂泡，当_时(
7、填实验现象)，说明“铁与水蒸气”能够进行反应，写出铁与水蒸气反应的化学方程式_。(2)为了研究一定时间内铁粉的消耗量，他们设计了如下实验：准确称量一定质量的铁粉进行反应，收集并测量反应后生成的气体体积(已折算成标准状况)。收集并测量气体体积应选下图中的_装置。称取0.84 g铁粉与适量石棉绒混合，然后加热至无气体放出。最好选用_规格的量筒(选填字母序号)。A100 mLB200 mLC500 mL D1 000 mL20（10分）A为两种金属组成的合金，发生如下图所示的变化：试填写以下空白：(1)合金A由_和_组成。(2)写出下列变化的离子方程式。CD_；CE_；EG_；DF_。21（6分）有
8、一透明溶液，可能含有较大量的Mg2、Fe3、Al3、Cu2、Na、H、SO、CO中的一种或几种，取此溶液做下列实验：取少量溶液加入用盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成；取少量溶液加入过氧化钠粉末，溶液中有白色沉淀产生并逸出无色无味的气体，加入Na2O2的物质的量与析出沉淀的物质的量如图所示。推断：(1)溶液中一定含有的离子是_。(2)溶液中肯定不含有的离子是_。(3)可能含有的离子是_。22（6分）(1)鉴别KCl溶液和K2CO3的试剂是 ，离子方程式为 。(2)除去混入NaCl溶液中少量NaHCO3杂质的试剂是 ，离子方程式为 .(3)除去Na2CO3粉末中混入的NaHCO3杂质用 方
9、法，化学方程式为 .23（13分）下列图示中，A是单质，E是不溶于水的白色胶状物质。则：(1)化学式：A_B_C_(2)反应方程式或离子方程式。_24计算（6分）向20 mL 2 molL1 AlCl3溶液中，加入30 mL NaOH溶液，充分反应后，得0.78 g沉淀，求NaOH溶液的物质的量浓度是多少？1【答案】A，2【答案】D，3【答案】C，4【答案】C，5【答案】A6【答案】C，7【答案】B，8【答案】D，9【答案】B，10【答案】B11【答案】A，12【答案】D，13【答案】B，14【答案】D，15【答案】D16【答案】C，17【答案】D，18【答案】D二、19.（共5分） 【答案】
10、(1)肥皂泡爆破，并有爆鸣声（1分） 3Fe4H2O(g)Fe3O44H2（2分） (2)B（1分） C（1分） 20.（共10分）【答案】(1)Fe(铁)（1分）Al(铝)（1分）(2)Fe33OH=Fe(OH)3（2分）Al34OH=AlO2H2O（2分）AlOHH2O=Al(OH)3（2分）Fe(OH)33H=Fe33H2O（2分）21（共6分）【答案】(1)Mg2、Al3、H、SO（2分） (2)CO、Cu2、Fe3（2分） (3)Na（2分） 22. （共6分） 稀盐酸 （1分） 2H+CO32-= H2O + CO2 （1分）(合理答案也可） 稀盐酸（1分）H+HCO3-= H2O
11、 + CO2 （1分） 加热（1分）2 NaHCO3 Na2CO3 + H2O +CO2（1分）23.（共13分）【答案】(1)A：Al（1分）B：AlCl3（1分）C：NaAlO2（1分）(2)2Al3Cl22AlCl3（2分） Al33NH3H2O=Al(OH)33NH（2分） 2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2（2分） Al(OH)3OH=AlO2H2O（2分） 2Al6H=3Al33H2（2分） 24.（共6分） 【答案】当NaOH溶液量不足时，c(NaOH)为1.0 molL1，当NaOH溶液过量时，c(NaOH)为5.0 molL1。【解析】因AlCl3的物质的量为0.02 L2 molL10.04 mol，Al(OH)3的物质的量为0.01 mol，剩余0.03 mol铝元素的存在形式决定于NaOH的物质的量：若为Al3，则NaOH的量不足，若为AlO，则NaOH过量。(1)当OH的量不足时：Al33OH=Al(OH)3 3 mol 78 g 30103c mol 0.78 g解得：c1.0 molL1（2分） (2)当OH过量时：设Al3完全反应生成Al(OH)3时消耗x mol NaOH，生成