1、2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角条形码粘贴处。2作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。3非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和
2、答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是( )酸HXHYHZ电离常数Ka910791061102A相同温度下，0.1mol/L的NaX、NaY、NaZ溶液，NaZ溶液pH最大B相同温度下，1mol/L HX溶液的电离平衡常数小于0.1mol/L HXC三种酸的强弱关系：HXHYHZDHZ+Y=HY+Z能够发生反应2、分类法在化学研究中起到了非常重要的作用。下列对物质的分类正确的组合是酸性氧化物：CO2、SO2、SiO2混合物：漂白粉、氨水、铝热剂电解质：氯气、硫酸钡、酒精同位素：12C、14C与14N同
3、素异形体：C60、金刚石、石墨胶体：豆浆、硅酸、食盐水A只有B只有C只有D只有3、在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是ABCD4、将1 mL 0.1 molL-1的H2SO4溶液加入纯水中制成200 mL溶液，该溶液中由水自身电离产生的c(H+)最接近于（ ）A110-3molL-1B110-11molL-1C110-7molL-1D110-13molL-15、H、C、N、O、V(钒)五种元素形成的某分子结构如图所示，下列说法错误是AN原子核外存在3种不同能量的电子B基态V原子的价电子轨道表示式为C基态O原子，电子占据的最高能级符号为2pD基态C、N两种原子中，核外存在相同对数自
4、旋方向相反的电子6、氢化锂(LiH)在干燥的空气中能稳定存在，遇水或酸剧烈反应，能够引起燃烧。某化学科研小组准备使用下列装置制备LiH固体。下列说法正确的是A上述仪器装置按气流从左到右连接顺序为：e接d，c接f，g接a，b(和g调换也可以)B实验中所用的金属锂保存在煤油中C在加热D处的石英管之前，应先通入一段时间氢气，排尽装置内的空气D干燥管中的碱石灰可以用无水CaCl2代替7、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A1molMg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移的电子数为NAB46g分子式为C2H6O的有机物中含有的C-H键的数目为6NAC室温时，1.0LpH=13的Ba(O
5、H)2溶液中含有OH-的数目为0.1NADFe与水蒸汽反应生成22.4L氢气，转移电子数为2NA8、下列关于金属钠性质的叙述中，正确的是（）A钠是密度小、硬度大、熔点高的银白色金属B钠在纯净的氧气中充分燃烧，生成白色固体Na2OC将金属钠放入CuSO4溶液中，可观察到大量红色的铜析出D将金属钠放入水中立即熔化成小球，说明金属钠熔点低，且反应放出热量9、向盛有硝酸银水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到无色的透明溶液，下列对此现象的说法正确的是A配合离子Ag (NH3)2 +中，Ag+提供空轨道，NH3给出孤对电子B沉淀溶解后，生成Ag (NH3) 2 OH难电离C
6、配合离子Ag (NH3)2 +存在离子键和共价键D反应前后Ag+的浓度不变10、以下实验操作可能会导致实验结果偏高的是A配制一定物质的量浓度的溶液：称量固体时物体与砝码位置颠倒B配制一定物质的量浓度的溶液：定容时仰视刻度线C用浓硫酸与烧碱的稀溶液反应来测定中和热的数值D用10.0mL的量筒量取7.8mL浓硫酸时俯视读数11、短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如表所示，这四种元素的原子最外层电子数之和为23。下列说法不正确的是WXYZTA原子半径YZ，非金属性WYZ12、一定温度下，金属硫化物的沉淀溶解平衡曲线如图所示。纵坐标p(Mn)表示lgc(Mn)，横坐标p(S2)表示lgc
7、(S2)，下列说法不正确的是()A该温度下，Ag2S的Ksp1.61049B该温度下，溶解度的大小顺序为NiSSnSCSnS和NiS的饱和溶液中104D向含有等物质的量浓度的Ag、Ni2、Sn2溶液中加入饱和Na2S溶液，析出沉淀的先后顺序为Ag2S、SnS、NiS13、下列卤代烃，在一定条件下，能发生消去反应且消去产物为一种的是ACH3ClBCH3CHBrCH3CD14、下列各组中的反应，属于同一反应类型的是（ ）A由甲苯硝化制三硝基甲苯；由甲苯氧化制苯甲酸B由溴乙烷水解制乙醇；由乙烯与水反应制乙醇C乙烷和氯气制氯乙烷：乙烯与氯化氢制氯乙烷D由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和
8、乙醇15、将1.12g铁粉加入25mL 2 molL-1氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是()A铁有剩余，溶液呈浅绿色，Cl-浓度基本不变B往溶液中滴入无色KSCN溶液，显血红色CFe2+和Fe3+的物质的量之比为51D氧化产物与还原产物的物质的量之比为2516、下列大小关系正确的是A熔点：NaINaBrB硬度：MgOCaOC晶格能：NaClNaBrD熔沸点：CO2NaCl17、下列现象与胶体知识无关的是A向碳酸氢钠溶液中加入氯化钙溶液时溶液没有浑浊B夏日的傍晚常常看到万丈霞光穿云而过美不胜收C食品加工厂利用豆浆中加入盐卤做豆腐D上海宝钢厂利用静电除尘技术去除废气中的固体悬浮物18、某短周期元
9、素X，其原子的电子层数为n，最外层电子数为(2n1)，原子核内质子数是(2n21)。下列有关X的说法中不正确的是 ()AX能与某些金属元素形成化合物BX可能形成化学式为KXO3的含氧酸钾盐CX不可能为第一周期元素D由X形成的含氧酸均为强酸19、下列有关离子晶体的数据大小比较不正确的是（ ）A晶格能：NaFNaClNaBrB硬度：MgOCaOBaOC熔点：NaFMgF2AlF3D阴离子的配位数：CsClNaClCaF220、下列实验可以获得预期效果的是（）A用金属钠检验乙醇中是否含有少量水B用溴水除去苯中的少量苯酚C用质谱法测定有机物相对分子质量D用湿润的pH试纸测定溶液的pH21、据央视新闻报
10、道，在政府工作报告中指出，建设一批光网城市，推进5万个行政村通光纤，让更多城乡居民享受数字化生活。光缆的主要成分为SiO2。下列叙述正确的是（）ASiO2的摩尔质量为60B标准状况下，15 g SiO2的体积为5.6 LCSiO2中Si与O的质量比为78D相同质量的SiO2和CO2中含有的氧原子数相同22、下列不涉及氧化还原反应的是（ ）A补铁剂（有效成分为Fe2+）与含维生素C共服效果更佳B雷雨肥庄稼自然固氮C灰肥相混损肥分灰中含有碳酸钾，肥中含有铵盐D从沙滩到用户由二氧化硅制晶体硅二、非选择题(共84分)23、（14分）已知A、B、C、D、E、F均为周期表中前四周期的元素，原子序数依次增大
11、。其中A原子核外有三个未成对电子；化合物B2E为离子晶体，E原子核外的M层中有两对成对电子；C元素是地壳中含量最高的金属元素；D单质的晶体可做半导体材料；F原子最外层电子数与B的相同，其余各层均充满电子。请根据以上信息，回答下列问题(答题时，A、B、C、D、E、F用所对应的元素符号表示)：(1)A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为_(2)B的氯化物的熔点比D的氯化物的熔点高的理由是_。(3)A的简单氢化物的中心原子采取_杂化，E的低价氧化物分子的空间构型是_。(4)F的核外电子排布式是_，A、F形成某种化合物的晶胞结构如图所示(其中A显3价)，则其化学式为_。24、（12分）化合物K是有
12、机光电材料中间体。由芳香族化合物A制备K的合成路线如下：已知： 回答下列问题：(1)A的结构简式是_。(2)C中官能团是_。(3)DE的反应类型是_。(4)由F生成G的化学方程式是_。(5)C7H8的结构简式是_。(6)芳香族化合物X是G的同分异构体，该分子中除苯环外，不含其他环状结构，其苯环上只有1种化学环境的氢。X能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO2，写出符合上述要求的X的结构简式：_。(7)以环戊烷和烃Q为原料经四步反应制备化合物，写出有关物质的结构简式（其他无机试剂任选）。Q：_；中间产物1：_；中间产物2：_；中间产物3：_。25、（12分）某铜制品在潮湿环境中发生的电化学腐蚀过程可表
13、示为如图，腐蚀后有A物质生成，某小组为分析A物质的组成，进行了如下实验：实验：取A样品，加过量稀硝酸完全溶解后，再加入溶液，有白色沉淀生成。实验：另取A样品4.29g，加入含的稀硫酸溶液，恰好中和，生成两种盐的混合溶液。向所得混合溶液中加入适量的NaOH溶液，产生蓝色沉淀，经过滤、洗涤、灼烧得3.20g黑色固体。（1）该粉状锈中除了铜元素外还含有（写元素符号）_元素，该铜制品发生电化学腐蚀生成粉状锈时其正极电极反应式为_。（2）写出该粉状锈溶于稀硫酸反应的离子方程式_。（3）加热条件下，实验中所得的黑色固体能与乙醇反应，化学方程式为_。26、（10分）为证明C2H5X（X=Cl、Br或 I）中存在溴原子，某同学设计如下实验：向C2H5X中加入硝酸银溶液，充分振荡后静置，液体分为两层，均为无色溶液；向C2H5X中加入氢氧化钠溶液，充分振荡后静置，液体分为两层，均为无色溶液；取中。(1)为对照实验，目的是_。(2)写出中的化学方程式：_。(3)补全中的实验操作及现象：_，说明C2H5X中含溴原子。27、（12分）环己酮是一种重要的有机化工原料。实验室合成环己酮的反应如下：环己醇和环己酮的部分物理性质见下表：物质相对分子质量沸点()密度(gcm3、20 )溶解性环己醇100161.10.9624能溶于水和醚环己酮981