1、2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷考生请注意：1答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、镁、铝都是较活泼的金属，下列描述中正确的是( )A铝热剂是镁条、铝粉和氧化铁的混合物B镁、铝都能跟稀盐酸、稀硫酸、强碱反应C镁在点燃条件下可以与二氧化碳反应，铝在一定条件下可以与氧化铁发生氧化还原反应D高温下，镁、铝
2、在空气中都有抗腐蚀性2、2019年是“国际化学元素周期表年”。1869年门捷列夫把当时已知的元素根据物理、化学性质进行排列，准确预留了甲、乙两种未知元素的位置，并预测了二者的相对原子质量，部分原始记录如下：下列说法不正确的是A元素甲位于现行元素周期表第四周期第A族B元素乙的简单气态氢化物的稳定性强于CH4C原子半径比较：甲乙SiD推测乙可以用作半导体材料3、某化学兴趣小组称取纯净的Na2SO3 7H20 a克，隔绝空气加强热至恒重，经过分析与计算，得到的固体质量与全部转化为亚硫酸钠固体的计算值一致，但固体在水中溶解后测的pH值比理论计算值（相同浓度Na2SO3溶液的pH）大很多。下列说法不正确
3、的是A连续两次称量强热前后固体的质量，如质量差小于0.1g，即可判断固体已经恒重B产生上述矛盾的可能解释：4Na2SO3 3Na2SO4 Na2SC固体产物中加入稀盐酸可能有淡黄色沉淀产生D加入BaCl2溶液，出现白色沉淀，则能确定产物中有Na2SO44、NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1 NAB22.4 L（标准状况）氩气含有的质子数为18NAC1 mol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为2NAD过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.1NA5、有机物A是一种常用的内服止痛解热药。1 mol A 水
4、解得到1 mol B 和1 mol 醋酸。A溶液具有酸性，不能使FeCl3溶液显色。A的相对分子质量不超过200。B分子中碳元素和氢元素总的质量分数为0.652。A、B都是由碳、氢、氧三种元素组成的芳香族化合物。则下列推断中，正确的是( )AA、B的相对分子质量之差为60B1个B分子中应当有2个氧原子CA的分子式是C7H6O3DB能与NaOH溶液、FeCl3溶液、浓溴水等物质反应6、下列四组物质的分子式都相同，按物质的分类方法属于同一类物质的是（ ）A和CH2=CHCH2CH2CH2CH3B正戊烷和新戊烷CCH3OCH3和CH3CH2OHD和7、有一种新合成的烃称为立方烷，它的碳架结构如图所示
5、，关于它的说法不正确的是A分子式是C8H8B与苯乙烯（）互为同分异构体C不能发生加成反应D二氯取代物共有4种8、用物质的量都是0.1mol的HCN和NaCN配成1L混合溶液，已知其中c(CN-) 小于c(Na+)，则下列判断正确的是( )Ac(H+)c(OH-)Bc(HCN)c(CN-)=0.2mol/LCc(HCN)c(CN-)Dc(CN-)c(OH-)=0.1mol/L9、化合物X的分子式为C5H11Cl，用NaOH的醇溶液处理X，可得分子式为C5H10的两种产物Y、Z，Y、Z经催化加氢后都可得到2-甲基丁烷。若将化合物X用NaOH的水溶液处理，则所得有机产物的结构简式可能是（）ACH3C
6、H2CH2CH2CH2OHBCD10、为研究沉淀的生成及其转化，某小组进行如下实验关于该实验的分析不正确的是（）A浊液中存在平衡：AgSCN（s）Ag+（aq）+SCN-（aq）B中颜色变化说明上层清液中含有SCN-C该实验可以证明AgI比AgSCN更难溶D中颜色变化说明有AgI生成11、某有机物A的结构简式如图所示，下列关于A的说法正确的是A分子式为C18H16O3B1molA最多可以与8molH2发生加成反应CA在酸催化条件下的水解产物都能在一定条件下发生聚合反应DA能与Na、NaHCO3、溴水、酸性KMnO4溶液等反应12、下列叙述正确的是（ ）A浓硫酸具有强腐蚀性，可用浓硫酸刻蚀石英制
7、艺术品B我国预计2020年发射首颗火星探测器，其太阳能电池帆板的材料是晶体硅C“海水淡化”可以解决淡水供应危机，向海水中加入明矾可以使海水淡化D“一带一路”是现代“丝绸之路”，丝绸的主要成分是纤维素13、已知某元素位于周期表的第三周期 VIIA 族，由此得出的推论错误的是A该元素原子核外有 3 个电子层B该元素最外层有 7 个电子C该元素容易失去电子D该元素容易得到电子14、下列实验过程可以达到实验目的的是( )选项实验目的操作过程A比较Fe3+和I2的氧化性强弱向淀粉碘化钾溶液中滴入氯化铁溶液，溶液变蓝色B证明SO2具有漂白性将SO2通入酸性高锰酸钾溶液，溶液紫色褪去C检验NaHCO3与Na
8、2CO3溶液用小试管分别取少量溶液，然后滴加澄清石灰水D检验溶液中含有SO42-向某溶液中先滴加硝酸酸化，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成AABBCCDD15、现有W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大，元素X和Z同族。盐YZW与浓盐酸反应，有黄绿色气体产生,此气体同冷烧碱溶液作用，可得到含YZW的溶液。下列错误的是（ ）AX与Z具有相同的最高化合价BX和Y形成的化合物的水溶液呈碱性CY的氢化物为离子化合物D简单离子半径：YXW16、下列关于物质分类的说法正确的是( ) 稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液都属于胶体 氯水、次氯酸都属于弱电解质 Na2O、MgO、Al2O3均属于碱性氧化物明矾
9、、冰水混合物、四氧化三铁都不是混合物 电解熔融的Al2O3、12C 转化为14C 都属于化学变化葡萄糖、油脂都不属于有机高分子ABCD17、已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是 kJmol1。根据下表所列数据所作的判断中错误的是()I1I2I3I4X5004 6006 9009 500Y5801 8002 70011 600A元素X的常见化合价是1B元素Y是A族元素C元素X与氯元素形成的化合物的化学式XClD若元素Y处于第3周期，它可能与冷水剧烈反应18、在铝与稀硫酸的反应中，已知10s末硫酸的浓度减少了0.6 mol/L，不考虑反应过程中溶液体积的变化，则10s内生成硫酸铝的平均反应速率
10、是( )A0.02 mol/(Lmin)B1.2 mol/(Lmin)C1.8mol/(Lmin)D0.18 mol/(Lmin)19、图A 图B 图C 图DA除去CO中的CO2 B苯萃取碘水中的I2分出水层后的操作C配制0.10 molL1NaOH溶液D记录滴定终点读数为12.20mL20、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A20g 49的硫酸中，H2SO4分子数为0.01NAB100mL 0.1molL1 Na2CO3溶液中阴离子总数小于0.01NAC1 mol Cl2溶于水，溶液中Cl、HClO、ClO粒子数之和小于2 NAD标准状况下，3.36L氯仿的分子数为0.15 NA2
11、1、工业上常用一氧化碳和氢气反应生甲醇。一定条件下，在体积为VL的密闭容器中，CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)，下图表示该反应在不同温度下的反应过程。关于该反应，下列说法正确的是A反应达平衡后，升高温度，平衡常数K增大B工业生产中温度越低，越有利于甲醇的合成C500反应达到平衡时，该反应的反应速率是v(H2)= mol/(Lmin)D300反应达到平衡后，若其他条件不变，将容器体积扩大为2VL，c(H2)减小22、下列说法中正确的是()A常温下，pH均为3的醋酸和硫酸铝两种溶液中，由水电离出的氢离子浓度之比为1108B25 时0.1molL1NH4Cl溶液的KW大于100 时0.1m
12、olL1NaCl溶液的KWC根据溶液的pH与酸碱性的关系，推出pH6.5的溶液一定显酸性D室温下，将pH2的盐酸与pH12的氨水等体积混合，溶液显中性二、非选择题(共84分)23、（14分）聚乳酸E在服装、卫生医疗制品等行业具有广泛的应用。某有机化合物A在一定条件下通过一系列反应可合成E；同时还可得到C和D等重要有机化合物。转化关系如下图：完成下列填空：（1）BE反应类型：_，DG实验室中反应条件：_。（2）A的分子式：_。（3）与F同类别的同分异构体还有HCOOCH(CH3)2、HCOOCH2CH2CH3和_ (用结构简式表示)。（4）写出实验室中判断D中有G生成的方法_（5）石油产品丙烯及
13、必要的无机试剂可合成丙烯酸，设计合成路线如下：。已知：i. 请完成合成路线中的：ClCH2CH=CH2甲乙丙_。24、（12分）聚合物F的合成路线图如下：已知：HCHO+RCH2CHO请据此回答：(1)A中含氧官能团名称是_，D的系统命名为_。(2)检验B中含氧官能团所用的试剂是_；AB的反应类型是_。(3)C生成D的反应化学方程式为_，E合成F的反应化学方程式为_。(4)G物质与互为同系物，且G物质的相对分子质量比大14的，则符合下列条件的G的同分异构体有_种。分子中含有苯环，且苯环上有两个取代基遇氯化铁溶液变紫色能与溴水发生加成反应25、（12分）在化学研究领域，经常需要对一些物质进行性质
14、的确定。如利用下列装置（夹持仪器已略去）测出一定质量镁与盐酸反应放出的气体体积，对金属镁的相对原子质量进行测定，实验步骤如下：准确称量m g金属镁（已除去表面氧化膜），用铜网包住放入干净的试管中；按图示组装好装置，然后在关闭活塞的分液漏斗中装入一定体积2 mol/L的盐酸；调整右边玻璃管（带均匀刻度值），让U型管（下端黑色部分是橡胶管）两端液面在同一水平面，读出右边玻璃管的液面刻度值为V1mL ；打开分液漏斗活塞，让一定量的盐酸进入试管中后立即关闭活塞；当镁条反应完后， ，读出右边玻璃管的液面刻 度为V2 mL。请回答下列问题：（1）写出你认为步骤中空格应进行的操作_。（2）若V1,V2均是折算为标况下的值，则镁的相对原子质量Ar