1、2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷注意事项：1 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用05毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列反应后只可能生成一种有机物的是ACH3CHCH2与HCl加成BCH3CH2CH(OH)CH3在浓硫酸存在下，发生分子内脱水CC6H5CH3在铁粉存
2、在下与氯气反应DCH3CH(OH)CH3在浓硫酸存在下，发生分子内脱水2、由下列实验操作及现象，可以推出相应结论的是（ ）实验操作实验现象实验结论A溶液中加入K3Fe(CN)6有蓝色沉淀生成溶液中含有Fe2+B向样品溶液中加入淀粉溶液溶液变为蓝色溶液中含有I-C向样品溶液中加入BaCl2溶液，再加入稀盐酸有白色沉淀生成溶液中含有SO42-D向样品溶液中加入过量稀盐酸生成气体使品红溶液褪色溶液中含有SO32-AA BB CC DD3、下列应用没有涉及化学变化的是A碳酸氢钠用于焙制糕点B用铁制容器盛装浓硝酸C用二氧化硅制作光导纤维D肥皂水作蚊虫叮咬处的清洗剂4、用价层电子对互斥理论预测H2S和BC
3、l3的立体结构，两个结论都正确的是A直线形；三角锥形BV形；三角锥形C直线形；平面三角形DV形；平面三角形5、下列说法正确的是（ ）A氯乙烷和过量氢氧化钠溶液共热后加入过量稀HNO3和AgNO3溶液最后得到白色沉淀B某一元醇发生消去反应可以得到丙烯，该醇一定是1-丙醇CH2O、CH3CH2OH、CH3COOH分别与金属钠反应，反应最慢的是H2OD酚醛树脂、聚酯纤维、聚苯乙烯这些高分子化合物都是经过缩聚反应得到的6、在单质的晶体中一定不存在A离子键B分子间作用力C共价键D金属离子与自由电子间的作用7、下列有机物中，既能发生催化氧化又能发生消去反应，且消去产物中存在同分异构体的是（ ）ACH3-O
4、HBCD8、下列不属于高分子化合物的是A淀粉 B油脂 C纤维素 D核酸9、乌头酸的结构简式如图所示，下列关于乌头酸的说法错误的是A分子式为 C6H6O6B乌头酸既能发生水解反应，也能使酸性高锰酸钾溶液褪色C乌头酸分子中所有碳原子可能共平面D含 1 mol 乌头酸的溶液最多可消耗 3 mol NaOH10、下列关于有机物的说法中不正确的是（ ）A正丁烷和异丁烷的熔、沸点不相同B乙烯、苯、乙酸分子中的所有原子都在同一平面上CC7H16的烷烃中，含有3个甲基的同分异构体有3种D乙烯和甲烷可用酸性高锰酸钾溶液鉴别11、下列数量的物质中含原子个数最多的是Amol氧气BgC标准状况下L二氧化碳D10g氖1
5、2、根据反应2FeCl3+2KI2FeCl2+2KCl+I2，2FeCl2+Cl2 = 2FeCl3，判断下列物质的氧化性由强到弱的顺序中，正确的是( )AFe3+Cl2I2BCl2I2Fe3+CCl2Fe3+I2DI2Cl2Fe3+13、关于下列各实验装置的叙述中，不正确的是A装置可用于实验室制取少量NH3或O2B可用从a处加水的方法检验装置的气密性C实验室不可用装置收集HClD验证溴乙烷发生消去反应生成烯烃的实验可利用装置进行14、下列反应中，属于吸热反应的是A木炭在空气中燃烧B氢气在氯气中燃烧C盐酸和氢氧化钠溶液反应DBa(OH)28H2O与NH4C1反应15、全固态锂硫电池能量密度高、
6、成本低,其工作原理如图所示,其中电极a常用掺有石墨烯的S8材料,电池反应为：16Li+xS8=8Li2Sx(2x8).下列说法错误的是( )A电池工作时,正极可发生反应：2Li2S6+2Li+2e=3Li2S4B电池充电时间越长,电池中的Li2S2量越多C石墨烯的作用主要是提高电极a的导电性D电池工作时，外电路中流过0.04mol电子，负极材料减重0.28g16、化合物X是一种医药中间体，其结构简式如图所示。下列有关化合物X的说法错误的是（）A在酸性条件下水解，水解产物只有一种B能与饱和NaHCO3溶液反应产生CO2气体C1mol化合物X最多能与3mol NaOH反应D分子中两个苯环一定处于同
7、一平面二、非选择题（本题包括5小题）17、有机物A可由葡萄糖发酵得到，也可以从牛奶中提取。纯净的A为无色粘稠液体，易溶于水。为研究A的组成与结构，进行了如下实验：实验步骤解释或实验结论称取A9.0g，升温使其汽化，测其密度是相同条件下H2的45倍试通过计算填空：（1）A的相对分子质量为_。将9.0gA在足量纯O2中充分燃烧，并使其产物依次缓缓通过浓硫酸、碱石灰，发现两者分别增重5.4g和13.2g（2）A的分子式为_。另取A9.0g，跟足量的NaHCO3粉末反应，生成2.24LCO2（标准状况），若与足量金属钠反应则生成2.24LH2（标准状况）。（3）用结构简式表示A中含有的官能团_、_。A
8、的核磁共振氢谱如图：（4）A中含有_种氢原子。综上所述，A的结构简式为_。18、聚乙烯醇肉桂酸酯(M)可用作光刻工艺中的抗腐蚀涂层，其合成路线如下： 已知：R1、R2均为烃基 合成路线中AB是原子利用率为100%的反应回答下列问题：（1）A的名称是_；FG的反应类型为_。（2）CD的化学反应方程式为_。（3）E的结构简式为_；H的顺式结构简式为_。（4）写出同时满足下列条件的G的同分异构体结构简式_。属于芳香族化合物；能与NaOH溶液发生反应；核磁共振氢谱有4种吸收峰（5）参照上述合成路线和相关信息，以乙烯和乙醛为原料(无机试剂任选)合成有机物,设计合成路线为：_。19、含有K2Cr2O7的废
9、水具有较强的毒性，工业上常用钡盐沉淀法处理含有K2Cr2O7的废水并回收重铬酸，具体的流程如下：已知：i. CaCr2O7、BaCr2O7易溶于水，其它几种盐在常温下的溶度积如下表所示。物质 CaSO4CaCrO4BaCrO4BaSO4溶度积ii. Cr2O72+ H2O2 CrO42+ 2H+（1）向滤液1中加入BaCl2H2O的目的，是使CrO42从溶液中沉淀出来。结合上述流程说明熟石灰的作用是_。结合表中数据，说明选用Ba2+而不选用Ca2+处理废水的理由是_。研究温度对CrO42沉淀效率的影响。实验结果如下：在相同的时间间隔内，不同温度下CrO42的沉淀率，如下图所示。已知：BaCrO
10、4（s） Ba2+ （aq） + CrO42（aq）CrO42的沉淀效率随温度变化的原因是_。（2）向固体2中加入硫酸，回收重铬酸。 硫酸浓度对重铬酸的回收率如下图（左）所示。结合化学平衡移动原理，解释使用0.450 mol/L的硫酸时，重铬酸的回收率明显高于使用0.225 mol/L的硫酸的原因是_。 回收重铬酸的原理如下图（右）所示。当硫酸浓度高于0.450 mol/L时，重铬酸的回收率没有明显变化，其原因是_。（3）综上所述，沉淀BaCrO4并进一步回收重铬酸的效果与_有关。20、某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置，用环己醇制备环己烯：已知：密度（g/cm3）熔点（）沸点（）溶解性环己醇
11、0.9625161能溶于水环己烯0.8110383难溶于水（1）制备粗品：采用如图1所示装置，用环己醇制备环己烯。将12.5 mL环己醇加入试管A中，再加入1 mL浓硫酸，摇匀放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品。A中碎瓷片的作用是_，导管B的作用是_。试管C置于冰水浴中的目的是_。（2）制备精品：环己烯粗品中含有环己醇和少量有机酸性杂质等。加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在_层（填“上”或“下”），分液后用_洗涤（填字母）。AKMnO4溶液B稀H2SO4CNa2CO3溶液再将环己烯按图2装置蒸馏，冷却水从_口（填字母）进入。蒸馏时加入生石灰，目的是_。收集产品时，
12、控制的温度应在_左右，实验制得的环己烯精品质量低于理论产量，可能的原因是_（填字母）。a. 蒸馏时从70开始收集产品b. 环己醇实际用量多了c. 制备粗品时环己醇随产品一起蒸出（3）以下区分环己烯精品和粗品的方法，合理的是_（填字母）。a. 用酸性高锰酸钾溶液b. 用金属钠c. 测定沸点21、邻羟基苯甲酸(俗名水杨酸)其结构简式为如图所示：(1)水杨酸既可以看成是_类物质，同时也可以看成_类物质。(2)将其与_溶液作用生成物的化学式为C7H5O3Na，将其与_溶液作用生成物的化学式为C7H4O3Na2。(3)水杨酸的不同类同分异构体中，属于酚类且也具有苯环的化合物的结构简式为_，它还可看成是_
13、类物质。(4)比水杨酸多一个CH2原子团，且与水杨酸属于同系物的取代基数目不同的物质的结构简式为_。(5)比水杨酸多一个CH2原子团，且与水杨酸不属于同系物的物质的结构简式为_。2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、D【答案解析】A、根据不对称烯烃与不对称物质发生加成反应有两种生成物；B、根据醇发生消去反应的结构特点是与-OH相连碳相邻碳上有氢原子,发生消去反应形成不饱和键；C、根据苯的同系物在铁粉存在下与卤素单质发生苯环上的取代反应；D、根据醇发生消去反应的结构特点是与-OH相连碳相邻碳上有氢原子，发生消去反应形成不饱和键；【题目详解】A、CH3CHCH2与HCl加成反应有两种生成物: CH3CH2-CH2Cl， CH3CHCl-CH3，故A不符合题意；B、CH3C