1、第一章 物质及其变化第二节 离子反应第2课时 离子反应一、选择题1下列各组离子在溶液中可以大量共存的是（ ）AAl3+、NH、OH-、COBH+、Ca2+、CO、Cl-CBa2+、Na+、SO、NODK+、Na+、SO、Cl-2下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）AFe与盐酸反应：Fe + 2H+= Fe2+ H2B大理石与稀硝酸反应：CO32-+ 2H+= CO2+ H2OCBa(OH)2溶液与稀硫酸反应：H+ OH-= H2OD铜与硝酸银溶液反应：Cu + Ag+= Cu2+ Ag3下列说法正确的是A离子反应中反应物和生成物都是离子B有单质参加或生成的反应一定属于氧化还原反应C金属氧化物
2、不一定是碱性氧化物，酸酐不一定是酸性氧化物D金属单质只能做还原剂，非金属单质只能做氧化剂4下列离子方程式的书写正确的是()A实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2H+CO32-=CO2+H2OB钠与水反应：Na+2H2O=Na+2OH-+H2C将稀硫酸滴在铜片上: Cu+2H+=Cu2+H2DNaHCO3溶液与NaOH溶液反应：OH+ HCO3-= CO32-+H2O5在含有大量H+、Ba2+、Cl-的溶液中，还可能大量共存的离子是（ ）AAg+BK+C D 6下列各组离子在无色溶液中能大量共存的是A、B、C、D、7在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是ANa+、K+、 BCu2+、K+、C
3、l-、CNa+、K+、Cl-、 DBa2+、K+、Cl-8下列离子方程式书写正确的是( )A铁和硝酸银溶液反应 Fe3Ag=3AgFe3B氢氧化铜与硫酸溶液反应 OHH=H2OC碳酸钙与盐酸溶液反应：CaCO3+2H=Ca2H2O+CO2D铁与稀硫酸反应 2Fe6H=2Fe33H29能用H+ + OH- = H2O 表示的是( )ABa(OH)2溶液和稀硫酸的反应BNaOH溶液和稀硫酸的反应CCu(OH)2和稀HNO3的反应DBa(OH)2溶液NaHSO4溶液的反应10下列实验过程中产生的现象与图形相符合的是( )A稀硫酸滴加到 B a (O H)2 溶液中(横坐标是稀硫酸的体积，纵坐标为溶液
4、的导电能力)B铁粉加到一定量 CuSO4 溶液中(横坐标是铁粉的质量，纵坐标为沉淀质量)CCO2 通入一定量 NaOH 溶液中(横坐标是 CO2 的体积，纵坐标为溶液的导电能力)D稀盐酸滴加到一定量 NaOH 溶液中(横坐标是稀盐酸的体积，纵坐标为钠离子物质的量)二、非选择题11(1)书写下列反应的离子方程式NaOH溶液和H2SO4溶液：_；NaCl溶液和AgNO3溶液：_；Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液：_；Fe与CuSO4溶液反应：_；Na2CO3溶液与Ca(OH)2溶液反应： _。(2)写出下列离子方程式表示的化学方程式。CO322H=CO2H2O_；AgCl=AgCl_；Cu22O
5、H=Cu(OH)2_；SO22OH=SO32H2O_；Fe2O36H=2Fe33H2O_；Ba22OHCO2=BaCO3H2O_；Ba2SO42=BaSO4_；Fe(OH)33H=Fe33H2O_。12. 某溶液中含有Ba2+，Cu2+，Ag+，现用NaOH溶液、盐酸和Na2SO4溶液将这三种离子逐一沉淀分离。其流程图如右图所示。请回答相关问题：（1）沉淀的化学式：沉淀1 ，沉淀2 ，沉淀3 ；（2）写出混合液+A的离子方程式： （3）溶液+B的离子方程式： 13为了确认电解质溶液中部分离子相互间能否发生反应，及离子反应发生的条件，做如表四组实验： 编号实验(1)实验的现象_，写出反应的离子方程式_。 (2)实验的目的是_。 (3)实验的现象证明了溶液中的_两种离子之间发生了化学反应。(4)实验中发生反应的离子方程式是_。