1、（全国卷I）2023年届高考化学模拟试卷精编五注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后。再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。4.本试卷可能用到元素的相对原子质量：一、选择题：本题共7个小题，每小题6分，共计42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7化学与生活、社会可持续发展密切相关，下列叙述错误的是()ACO2的大量排放会导致酸雨的形成B黄河三角洲的形成体现了胶体聚
2、沉的性质C推广使用燃料电池汽车，可减少颗粒物、CO等有害物质的排放D轮船上挂锌锭防止铁腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法8NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A2 g H2分别与足量的Cl2和N2充分反应后转移的电子数均为2NAB常温常压下，pH3的 1 L 1 molL1 H2S溶液中H数目为103NAC已知N2(g)3H2(g)2NH3(g)Ha kJmol1 ，将NA个N2与3NA个H2混合充分反应，放出a kJ的热量D含19.6 g H2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为0.1NA9化合物W()、M()、N()的分子式均为C7H8。下列说法正确的是()AW、M、N
3、均能与溴水发生加成反应BW、M、N的一氯代物数目相等CW、M、N分子中的碳原子均共面DW、M、N均能使酸性KMnO4溶液褪色10利用NO、O2和Na2CO3溶液反应制备NaNO2的装置如图所示，下列关于该装置的描述不正确的是()A装置A分液漏斗中的药品选用不当，应选用稀HNO3B实验过程中，通过控制分液漏斗的活塞控制气流速度C装置C中发生反应的化学方程式为2Na2CO34NOO2=4NaNO22CO2D实验过程中，装置C液面上方可能出现红棕色气体11短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数逐渐增大，X的原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍，Y的氟化物YF3分子中各原子均达到8电子稳定结构
4、，Z、W的单质是常见的金属，Z是同周期主族元素中原子半径最大的元素，W的简单离子是同周期主族元素中简单离子半径最小的，X和Z的原子序数之和与Q的原子序数相等。下列说法正确的是()A.相同质量的Z和W的单质分别与足量稀盐酸反应时，Z的单质获得的氢气较多B.简单气态氢化物的稳定性:XYQC.X与Q形成的化合物和Z与Q形成的化合物中的化学键类型相同D.W元素位于元素周期表中第13列12某课题组以纳米Fe2O3作为电极材料制备锂离子电池(另一极为金属锂和石墨的复合材料)，通过在室温条件下对锂离子电池进行循环充放电，成功地实现了对磁性的可逆调控(如图)。下列说法错误的是()A.放电时，负极的电极反应为L
5、i-e-=Li+B.放电时，电子通过电解质从Li流向Fe2O3C.充电时，Fe做阳极，电池逐渐摆脱磁铁吸引D.充电时，阳极的电极反应为2Fe+3Li2O-6e-=Fe2O3+6Li+13常温下，用AgNO3溶液分别滴定浓度均为0.01 molL1的KCl、K2C2O4溶液，所得沉淀溶解平衡图像如图所示(不考虑C2O的水解)。下列叙述正确的是()An点表示AgCl的不饱和溶液BKsp(Ag2C2O4)的数量级等于107CAg2C2O4(s)2Cl(aq)2AgCl(s)C2O(aq)的平衡常数为109.04D向c(Cl)c(C2O)的混合液中滴入AgNO3溶液时，先生成Ag2C2O4沉淀26Sn
6、Cl4用途广泛，可用于染色的媒染剂、润滑油添加剂、玻璃表面处理以形成导电涂层和提高抗磨性。实验室可以通过如图装置制备少量SnCl4(夹持装置略)。已知：锡的熔点232 、沸点2 260 ，SnCl2的熔点246.8 、沸点623 ，SnCl4的熔点33 、沸点114 ，SnCl4极易水解，在潮湿的空气中发烟。回答下列问题：(1)仪器的名称为_，该仪器下口进水，上口出水的原因是_。(2)装置的最佳试剂为_，如果去掉装置，从实验安全的角度看会产生的影响是_。(3)甲同学认为该实验装置存在一处明显的缺陷，则应在装置后连接的装置为_(填标号)，其作用是_。(4)将SnCl4晶体加入浓盐酸中溶解，可得无
7、色溶液，设计实验验证Sn4和Fe3的氧化性强弱_。(5)若装置中用去锡粉11.9 g，反应后，装置中锥形瓶里收集到24.8 g SnCl4，则SnCl4的产率为_。(保留3位有效数字)27紫色固体高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型非氯高效消毒剂，主要用于饮水处理，在化工生产中应用广泛。回答下列问题：(1)次氯酸钾直接氧化法制备高铁酸钾。在剧烈搅拌下，向次氯酸钾强碱性溶液中加入硝酸铁晶体，该反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为_。(2)间接氧化法制备高铁酸钾的工艺如下：中加热的方法是_，温度控制在4050 的原因是_。中加入的次氯酸钠的电子式为_。是向高铁酸钠溶液中加入KOH，析出高铁酸钾晶体，
8、中化学反应类型为_。减压过滤装置如图1所示，减压过滤的目的主要是_。(3)制备K2FeO4也可以用电解法，装置如图2所示，Ni电极附近溶液的pH_(填“增大”“减小”或“不变”)，阳极的电极反应式为_。(4)高铁酸钾是新型水处理剂。含NH3废水会导致水体富营养化，用K2FeO4处理含NH3废水，既可以把NH3氧化为N2，又能生成净水剂使废水澄清，该反应的离子方程式为_。天然水中存在Mn2，可以利用高铁酸钾或高锰酸钾将Mn2氧化为难溶的MnO2除去，除锰效果高铁酸钾比高锰酸钾好，原因可能是_。28臭氧是地球大气中一种微量气体，人类正在保护和利用臭氧。(1)氮氧化物会破坏臭氧层，已知：NO(g)O
9、3(g)=NO2(g)O2(g)H1200.9 kJmol12NO(g)O2(g)=2NO2(g)H2116.2 kJmol1则反应：2O3(g)=3O2(g)H_。(2)大气中的部分碘源于O3对海水中I的氧化。将O3持续通入NaI溶液中进行模拟研究，在第二组实验中加入亚铁盐探究Fe2对氧化I反应的影响，反应体系如图1，测定两组实验中I浓度实验的数据如图2所示：反应后的溶液中存在化学平衡：I2(aq)I(aq)I(aq)，当c(I)/c(I)6.8时，溶液中c(I2)_。(已知反应的平衡常数K680)结合实验数据可知，Fe2使I的转化率_(填“增大”“无影响”或“减小”)。第二组实验18 s后
10、，I浓度下降。导致I浓度下降的原因是_。(3)臭氧是一种杀菌消毒剂，还是理想的烟气脱硝剂。一种脱硝反应中，各物质的物质的量随时间的变化如图3所示，X为_(填化学式)。一种臭氧发生装置原理如图4所示，阳极(惰性电极)的电极反应式为_。35. 化学一选修 3:物质结构与性质(15分)二氟草酸硼酸锂LiBF2(C2O4)是新型锂离子电池电解质，乙酸锰(CH3COO)3Mn可用于制造离子电池的负极材料。合成方程式如下：2H2C2O4SiCl42LiBF4=2LiBF2(C2O4)SiF44HCl4Mn(NO3)26H2O26(CH3CO)2O=4(CH3COO)3Mn8HNO23O240CH3COOH
11、(1)基态Mn原子的核外电子排布式为_。(2)草酸(HOOCCOOH)分子中碳原子轨道的杂化类型是_，1 mol草酸分子中含有键的数目为_。(3)与SiF4互为等电子体的两种阴离子的化学式为_。(4)CH3COOH易溶于水，除了它是极性分子外，还因为_。(5)向硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成Cu(NH3)42配离子。已知NF3与NH3的空间构型都是三角锥形，但NF3不易与Cu2形成配离子的原因是_。(6)硼氢化钠的晶胞结构如图所示，该晶胞中Na的配位数为_，若硼氢化钠晶体的密度为d gcm3，NA表示阿伏加德罗常数的值，则a_(用含d、NA的代数式表示)；若硼氢化钠晶胞上、下底心处的Na被L
12、i取代，则得到晶体的化学式为_。36.化学选修5:有机化学基础(15分)光刻胶是一种应用广泛的光敏材料，其合成路线如下(部分试剂和产物略去)：(1)A的名称为_；羧酸X的结构简式为_。(2)C可与乙醇发生酯化反应，其化学方程式为_，反应中乙醇分子所断裂的化学键是_(填字母)。aCC键bCH键cOH键 dCO键(3)EF的化学方程式为_；FG的反应类型为_。(4)写出满足下列条件的B的2种同分异构体：_、_。分子中含有苯环；能发生银镜反应；核磁共振氢谱峰面积之比为22211。(5)根据已有知识并结合相关信息，写出以CH3CHO为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任用)。合成路线流程图示例如下：CH3CH2BrCH3CH2OHCH3COOCH2CH3模拟五（答案与解析）7【答案】A【解析】正常雨水中溶解二氧化碳，酸雨与N、S的氧化