1、2023年安溪一中、南安一中、养正中学高三年上期中考联考化学试卷命题人:李清黎 审核人：卓俊敏考试时间：90分钟 试卷总分：100分可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Cl:35.5 Mg:24 Al:27 K:39 Cr:52 Ag:108第一卷选择题 共44分一、选择题每题只有一个正确选项。此题共22小题，每题2分，共44分1我国“神舟五号航天飞船成功发射升空，说明我国的载人航天技术已经有了突破性的进展。在运送飞船的某些火箭推进器中盛有液态肼N2H4和液态双氧水，它们充分混合反响后的产物之一是 A氧气 B氮气 C氨气 D氢气:2、据报道，可有效地治疗肝
2、癌，该原子核内的中子数与核外电子数之差为 A32 B.67 C.99 D.1663、某元素原子的最外电子层上只有2个电子，该元素是 A.一定是IIA元素 B.一定是金属元素 C.一定是正二价元素 D.可能是金属元素，也可能是非金属元素4以下各组中的物质相互作用，水既不是氧化剂，又不是复原剂，且反响属于氧化复原反响的是 A氟气与水B铝与氢氧化钠溶液C二氧化氮与水D五氧化二磷与冷水5某无色混合气体可能含有Cl2、O2、HCl、NH3、NO、NO2中的两种或多种，现将此混合气体经过浓硫酸后体积减小，将剩余气体排入空气中，很快变成红棕色。对于原混合气体成分的判断中，正确的选项是 A肯定有O2 B肯定没
3、有Cl2、NH3、NO2 C肯定有NH3、NO、HCl D肯定只有NH3和NO6. 有四瓶溶液：它们分别是NaCl、Na2SO4 、Na2CO3、NaHCO3 ；现只有四种试剂：AgNO3；BaCl2；H2SO4；盐酸。欲分别检验出四瓶无色溶液，正确选择试剂的顺序是 :学,科,网Z,X,X,K A B C D.7.海带中含碘元素,从海带中提取碘有如下步骤:通入足量Cl2 将海带焙烧成灰后加水搅拌 加CCl4振荡 用分液漏斗分液 过滤合理的操作顺序是 A. B. C. D.8在强酸性溶液中，以下离子组能大量共存且溶液为无色透明的是 ANa+、K+、OH-、Cl- BNa+、Cu2+ 、SO42-
4、、NO3-:Z|xx|k.ComCMg2+、Na+、SO42-、Cl- DBa2+、HCO3-、NO3-、K+9W g镁和铝的混合物，跟足量的稀硫酸反响产生的H2体积是等质量该混合物跟足量烧碱溶液反响产生H2体积的4倍相同状况，那么原混合物中镁和铝的质量比为 A4:1 B2:3 C5:2 D1:410.NA代表阿伏加德常数，以下说法正确的选项是 A71g氯气参加反响，转移电子数目一定为2NAB在常温常压下，11.2L氮气所含的原子数目为NAC2g氢气所含原子数目为NAD17g氨气所含电子数目为10NA11以下电子式中错误的选项是 AMg2+BCD:学|科|网12钛被誉为“未来钢铁、“太空金属，
5、原因是它的强度大，密度小，抗腐性能好，室温下，它不与水、稀盐酸、稀H2SO4、稀HNO3作用，但易溶于氢氟酸，推测其原因是 A氢氟酸的酸性比其它酸强 B氢氟酸的氧化性比其它酸强C氢氟酸的复原性比其它酸强 D钛离子易与氟离子形成可溶性难电离物质13事实上，许多非金属氧化物在一定条件下能与Na2O2反响，且反响极有规律。如：Na2O2SO2 = Na2SO4、Na2O2SO3 = Na2SO4+ O2，据此，你认为以下方程式中不正确的选项是 A2Na2O22Mn2O7=4NaMnO4O2 B2Na2O2P2O3=Na4P2O7 C2Na2O22 N2O3=4NaNO2O2:学。科。网D2 Na2O
6、22 N2O5 =4NaNO3O214用稀H2SO4、NaOH溶液和铝屑为原料制取AlOH3，甲、乙、丙三个学生通过三种不同的途径制备 H2SO4 NaOH甲：Al Al2(SO4)3 Al(OH)3 NaOH H2SO4乙：Al NaAlO2 Al(OH)3 H2SO4 丙：Al Al2(SO4)3 NaOH Al(OH)3 Al NaAlO2 以下判断正确的选项是 A乙消耗的原料最少 B三者消耗的原料相同 C丙消耗的原料最少 D甲、乙消耗的原料相同15以下各组物质气化或熔化时，所克服的微粒间作用力完全相同的是 A碘的升华和干冰气化 B二氧化硅和干冰熔化 C苯和硝酸钾熔化 D食盐和冰熔化16
7、以下各晶体中，含有的化学健类型相同且晶体类型也相同的一组是 ASiO2和SO2 BSiO2和NaCl CNaCl和HCl DCCl4和CH4 :Zxxk.Com17.对于某些离子的检验及结论一定正确的选项是 A参加稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，一定有CO32B参加氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42C 先参加KSCN溶液无明显现象，再参加氯水，溶液变血红色，一定有Fe2+D参加碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba218在实验中不慎将手指被玻璃划破，可用氯化铁溶液应急止血，其主要原因 :AFeCl3溶液具有杀菌消毒作用 BFe
8、Cl3溶液能产生Fe(OH)3沉淀堵住伤口CFeCl3溶液对人体有益 DFeCl3溶液能使血液聚沉19.以下各组物质可用渗析法别离的是 A. NaCl和水 B. Fe(OH)3胶体和NaCl C. CCl4和水 D. NH4Cl和NaCl固体混合物 20超氧化钾用于急救供氧 4KO2+2CO22K2CO3+3O2，假设用156g K与O2完全反响生成超氧化钾，用此超氧化钾和CO2完全反响可放出氧气的体积是 O2的密度此时为1.428g/LA67.2L B22.4L C44.8L D11.2L21以下离子反响方程式正确的选项是 A小苏打溶液中参加过量石灰水B氯化铝溶液中参加过量氨水C氯化亚铁溶液
9、中通入氯气D苛性钾溶液中参加稀醋酸22. 向含有1mol的FeCl2溶液中通入0.2molCl2，再参加含0.1molX2O72-的酸性溶液，使溶液中Fe2+全部恰好氧化，并使X2O72-复原为Xn+，那么n值为 A、2 B、3 C、4 D、5 第二卷 填空题56分二、填空题2314分以以下图甲是课本中验证铜和浓硝酸反响的装置，乙、丙是师生对演示实验改良后的装置：1铜和浓硝酸反响的离子反响方程式是 。2和甲装置相比，乙装置的优点是 、 _ 。3为了进一步验证NO2和水的反响，某学生设计了丙装置。先关闭弹簧夹 填a或b或c，再翻开弹簧夹 和 填a或b或c才能使NO2气体充满试管。4当气体充满试管
10、后，将铜丝提起与溶液脱离，欲使烧杯中的水进入试管。应如何操作 。5当试管中的NO2和水充分反响，所得溶液物质的量浓度的最大值 。不考虑NO2与N2O4的转化且该实验条件为标准状况下2414分分某厂废液中含有大量Ag+、Fe3+、Al3+，用以以下图示方法进行别离局部反响条件省略：Ag+Fe3+Al3+试剂x沉淀A滤液B试剂y过量沉淀C滤液D试剂z溶液晶体E沉淀F固体G浓缩冷却结晶过量CO2 稀H2SO4过量Fe粉单质Ag写出以下物质的化学式： 试剂x 、试剂z 。 晶体E 、固体G 。写出以下反响的离子方程式： 沉淀A+试剂y： 。 滤液D+过量CO2： 。25有X、Y、Z三种短周期元素，X的气态氢化物化学式为H2X，此氢化物的相对分子质量与X最高价氧化物的相对分子质量之比为17 40，X原子核内质子数与中子数相等，Y与X可以形成离子化合物Y2X，Y的阳离子电子层结构与Ne相同，Z与X同周期，其气态单质是双原子分子，两原子共用1对电子。试答复：1写出各元素符号：X 、Y 、Z 。2X离子的结构示意图为 。X与Y形成的离子化合物的电子式 ，:Z|xx|k.ComZ和氢形成的化合物的电子式为 。3写出Y单质与CuSO4溶液反响的离子方程式