1、202323年4月济南市高三统一考试理科综合试题化学局部本试卷分第一卷选择题和第二卷非选择题两局部，总分值240分，考试时间150分钟。考试结束后，将本试卷、答题卡和答题纸一并交回。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目填涂在试卷、答题卡和答题纸规定的地方。第一卷必做，共88分本卷须知：1每题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净以后，再涂写其他答案标号。不涂答题卡上，只答在试卷上不得分。2第一卷共22小题，每题4分，共88分。相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 Mg 24 Al 27 P 31 S 32 Cl
2、 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 ZN 65 Br 80 Ag 108 I 127 Ba 137一、选择题此题包括15小题。每题只有一个选项符合题意9人们生存的环境与化学息息相关，以下说法中，你认为正确的选项是 A汽车尾气中含有能污染空气的氮的氧化物，原因是汽油燃烧不充分B酸雨的形成主要是因为森林的过度采伐C清晨，日出后的密林中可看到缕缕光束，原因是清晨林间CO2的浓度较大D钢铁在潮湿的空气中更易生锈，是因为形成了原电池的缘故10以下表达中，不正确的选项是 ACl2和SO2分别通入品红试液中，均使品红试液褪色B硝酸银溶液通常保存在棕色试剂瓶中C常温下，铁和铝
3、与浓硫酸不发生任何反响D葡萄糖与新制的Cu(OH)2悬浊液反响，有砖红色物质生成11几种短周期元素的主要化合价及原子的原子半径数据见下表：元素代号LMQRT主要化合价+2+3+6、2+7、12原子半径/nm0.1600.1430.1020.0990.074 据表中信息判断，以下有关表达中，正确的选项是 AL、M的单质分别与同浓度的稀盐酸反响时，M的单质反响更剧烈BM与T形成的化合物能和强酸、强碱反响CQ、T两元素的氢化物热稳定性比拟：Q的氢化物大于T的氢化物DL与R两元素形成的化合物中，含有共价键12以下说法中，正确的选项是 A在101kPa下，1mol任何气体的体积都约为22.4LB等物质的
4、量在C2H4和CH3CH2OH完全燃烧时，消耗O2的体积同条件相同C相同条件下，98%的浓硫酸和49%的H2SO4溶液的物质的量浓度之比等于2D25时，CH3COOH分子不可能存在于pH 7的溶液中13在指定环境中，以下各组离子可以大量共存的是 A在中性溶液中：Al3+、K+、SO42、HCO3B在某水溶液中：Fe2+、NH4+、ClO、ClC在强碱性溶液中：S2、SO32、K+、Na+、CO32D在酸性溶液中：Al(OH)4、I、NO3、Na+14以下离子方程式的书写中，正确的选项是 电解A电解饱和食盐水：2Cl+ 2H+ H2+ Cl2B铜片插入三氯化铁溶液中：Cu + 2Fe3+ Cu2
5、+ + 2Fe2+C氢氧化亚铁与稀硝酸混合：Fe(OH)2 + 2H+ Fe2+ + 2H2OD碳酸钠溶液与醋酸溶液混合：CO32 + 2H+ CO2+ H2O15以下表达中，正确的选项是 A物质的量浓度相等的NH4Cl溶液和NH4HSO4溶液中，NH4+浓度相等B25时，pH = 2的硫酸溶液和pH = 12的氢氧化钠溶液中，水的电离程度不相同CpH相同、体积相同的醋酸溶液和稀硫酸分别与足量的锌充分反响，产生氢气的量相同DpH相同、体积相同的稀硫酸和稀硝酸分别与足量的铁反响，产生气体的物质的量不同第二卷必做120分 + 选做32分，共152分【必做局部】2814分现有A、B、C、D、EA、B
6、、C、D、E分别代表元素符号五种短周期元素，他们的原子序数依次增大，元素A的原子只有一个电子层；又知元素A能分别与元素B、C、D形成电子总数相等的化合物分子X、Y、Z，Y有刺激性气味，Z常识下为液态，元素E的单质的水溶液有漂白性。 请答复以下问题： 1元素C在周期表中的位置是 。 2化合物Y与元素C的最高正价氧化物的水化物恰好完全反响时，其生成物的水溶液呈 性填“酸“碱或“中，其原因是用离子方程式表示 。 在所得生成物的水溶液中，存在着如下关系，试用离子浓度符号填写在空白处，完成以下等式： c(H+) + = c(OH) + 。 3用X、D2、NaOH溶液和惰性电极，可设计出一种燃料电池。那么
7、该燃料电池负极的电极反响式为 。 4元素E的单质的饱和溶液与石灰石反响后所得溶液的漂白性增强的原因是 。 5A、B、D三种元素可以形成最简式为A4B2D且有香味的有机物，该有机物在酸性条件下可以水解，生成含碳原子数相同的两种常见有机物。那么这种有香味的有机物在一定条件下水解的化学方程式是 。2913分A、B为常见的金属单质，C、D为常见的非金属单质，甲、乙、丙为三种常见的化合物，它们之间的相互转化关系如以以下图所示局部产物及反响条件没有列出： 1假设甲是中学化学中常见的红棕色粉末状固体，那么单质A与NaOH溶液反响的离子方程式为 ；B在潮湿的空气中易发生电化学腐蚀，写出其发生电化学腐蚀时原电池
8、负极的电极反响式： 。 2假设乙在水溶液呈弱酸性，丙是一种大气污染物，有刺激性气味。试写出乙在水溶液中发生电离时的电离方程式 ；16g固体单质D完全燃烧转化成乙时，放出148.4kJ的热量，那么该反响的热化学方程式为 。 3假设乙在水溶液呈弱碱性，并可用作农业化肥，D常况下为气体，那么进行以下研究： 现将0.40 mol C和0.20 mol D充入10L的密闭容器中，在一定条件下使其发生反响，有关C、D、乙三者的物质的量的变化与时间的关系如右图所示： 假设t1 = 10min，那么0至t1时间内C物质的平均反响速率为 ；该反响在t2时到达平衡，其化学反响方程式为 ，此温度下的该反响的平衡常数
9、为 。根据图中曲线变化情况判断，t1时刻改变的反响条件可能是 填以下各项序号a参加了催化剂 b降低了反响的温度 c向容器中又充入了气体D3015分某校化学课外活动小组为探究氮的化合物的性质，设计了如以以下图所示实验。A处是气体发生装置，A中所用实验药品从以下物质中选取： Na2CO3 NaHCO3 NH4HCO3 NH4Cl Ca(OH)2 浓氨水 NaOH 按上图连接好各仪器，先将C处Pt丝网加热至红热，再将A处产生的气体通过B装置片刻后撤去C处酒精灯。局部实验现象如下：Pt丝继续保持红热，D中Cu片慢慢溶解。答复以下问题： 1假设A中制取气体时只用一种药品，该药品为 填前述备选药品的序号，
10、那么制取气体所用到的玻璃仪器有 。 2B装置的作用为 。 3写出C中发生反响的化学方程式 。 4D中Cu片发生反响的离子方程式为 。为了使Cu片溶解的速度明显加快，可向D处的溶液中参加以下物质中的 填以下各项序号。aNa2CO3 bAgNO3 cCuSO4 dFeSO4 5有人认为他们设计的这套实验装置还存在明显的缺乏，对其缺乏之处以及应如何改良谈谈你的意见： 。【选做局部】共8个题，考生从中选择2个物理题、1个化学题和1个生物题作答。318分【化学化学与技术】 以以下图所示的装置是仿照工业制备硫酸的工艺流程设计出来的，用于探究工业上为何采用98.3%的浓硫酸吸收三氧化硫。 试填写以下空白：
11、1写出工业上用FeS2制取SO2的化学方程式 。 2写出上图中局部装置的作用：甲：混合SO2和O2； ； 丙和丁： 。 3假设丁装置在反响过程中出现气泡，不久就出现了白雾，而丙装置一直没有明显变化，产生这种现象的可能原因是：丙中插入浓硫酸溶液的导管插得太深，使两个吸收瓶内的压强差较大，导致SO3从丁的水中冒了出来，与水形成酸雾； 4上图装置中的甲和乙局部、丙和丁局局部别与工业制取硫酸的装置相对应，甲和乙相当于 ；丙和丁相当于 。 5在硫酸工业制法中，以下生产操作与说明生产操作的主要原因二者都正确的选项是 填以下各项的序号。A硫铁矿燃烧前需要粉碎，因为大块的硫铁矿不能在空气中燃烧B从沸腾炉出来的
12、炉气需净化，因为炉气中二氧化硫会与杂质反响C二氧化硫氧化为三氧化硫时需使用催化剂，这样可以提高二氧化硫的转化率D三氧化硫用98.3%的浓硫酸吸收，目的是防止形成酸雾，以提高三氧化硫的吸收效率328分【化学物质结构与性质】 A、B、C、D四种元素处于同一周期，在同族元素中，A的气态氢化物的沸点最高，B的最高价氧化物对应的水化物的酸性在同周期中的最强的，C的电负性介于A、B之间，D与B相邻。 1C的原子的价电子排布式为 。 2A、B、C三种元素原子的第一电离能由大到小的顺序是写元素符号 。 3B的单质分子中存在的 个键。 4D和B形成一种超硬、耐磨、耐高温的新型化合物，该化合物属于 晶体，其硬度比金刚石 填“大或“小。 5A的气态氢化物的沸点在同族中最高的原因是