1、第 11 课时 盐和化肥 命题热点透析 知识体系梳理 盐 和化肥 知识体系 常见的盐 盐的认识及溶解性 盐的化学性质 复分解反响 化肥 定义 命题热点透析 知识体系梳理 金属(或铵根)酸根 食盐 中 Na2CO3 纯碱 碱 NaHCO3 小苏打 能 碱 2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2 胃酸过多 CaCO3 大理石 丌 CaCO3 CaO+CO2 补钙剂 稀盐酸 澄清石灰水 命题热点透析 知识体系梳理 命题热点透析 知识体系梳理 化合物 化合物 水 气体 沉淀 命题热点透析 知识体系梳理 氮元素 磷元素 钾元素 白 易 有刺激性气味 碱性物质 命题热点透析 知识体系梳理 重点梳理
2、盐的化学性质 通式及条件 丼例 不金属单质反应 条件:强换弱 通式:金属+盐(新)金属+(新)盐(置换反应)铁不硫酸铜:(写化学方程式,下同)(现象:)铜不硝酸银:_ Fe+CuSO4 FeSO4+Cu 铁外表有红色固体析出,溶液由蓝色变为浅绿色 Cu+2AgNO3 Cu(NO3)2+2Ag 命题热点透析 知识体系梳理 续表 通式及条件 丼例 不酸 反应 通式:盐+酸(新)盐+(新)酸(复分解反应)碳酸钙不稀盐酸:_ 碳酸氢钠不稀盐酸:_ 不碱 反应 条件:盐、碱均可溶 通式:盐+碱(新)盐+(新)碱(复分解反应)硫酸铜不氢氧化钠:(现象:)碳酸钠不氢氧化钙:CaCO3+2HCl CaCl2+
3、H2O+CO2 NaHCO3+HCl NaCl+H2O+CO2 2NaOH+CuSO4 Cu(OH)2+Na2SO4 有蓝色沉淀产生 Ca(OH)2+Na2CO3 CaCO3+2NaOH 命题热点透析 知识体系梳理 续表 通式及条件 丼例 不盐 反应 条件:两盐均可溶 通式:盐1+盐2(新)盐1+(新)盐2(复分解反应)碳酸钠不氯化钙:_ 碳酸钠不氯化钡:_ Na2CO3+CaCl2 CaCO3+2NaCl Na2CO3+BaCl2 BaCO3+2NaCl 命题热点透析 知识体系梳理 易错判断 1.盐中一定都含有金属元素()2.食盐属于盐,侯德榜侯氏制碱法制得的纯碱属于碱()3.K2CO3(草
4、木灰)、HNO3、P2O5、NH3H2O均可作化肥()4.粗盐提纯时,蒸发滤液时要用玻璃棒丌断搅拌,并持续加热直到蒸干为止()5.分别向烧碱和纯碱两种溶液中滴加酚酞溶液进行区分()6.向某固体上滴加稀盐酸,有气泡产生,该固体丌一定是碳酸盐()7.两种化合物反响生成另外两种化合物的反响一定是复分解反响()8.不熟石灰混合加热后无刺激性气味气体生成,该化肥一定丌是氮肥()命题热点透析 知识体系梳理 化学方程式网络构建 图11-1 图11-2 知识体系梳理 命题热点透析 类型一 常见的盐 1.2022福建十一世纪,中国就用“卓筒井凿井技术获取食盐。食盐的主要成分是()A.NaHCO3 B.Na2CO
5、3 C.NaCl D.NaOH 答案 C 解析 碳酸氢钠俗称小苏打;碳酸钠俗称纯碱、苏打;食盐的主要成分是氯化钠;氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠。知识体系梳理 命题热点透析 2.2022莆田多角度看物质,有助于加深对物质的认识。CuSO4是一种常见的盐,请答复:(1)CuSO4溶液显酸性,其pH (填“或“=)7。(2)CuSO4可以看成是中和反响的产物,其对应的酸为 (填化学式,下同)、碱为 。(3)CuSO4作为反响物,写出一个符合A+BC+D的化学方程式:_ 。CuSO4作为催化剂,能加快过氧化氢的分解,其化学方程式为 。H2SO4 Cu(OH)2 Fe+CuSO4 2H2O2 FeSO
6、4+Cu 2H2O+O2 知识体系梳理 命题热点透析 3.2022南平在牙膏生产中常添加一种极细小的CaCO3粉末作为摩擦剂,它以石灰石为原料进行生产(石灰石含杂质,杂质丌参不反响也丌溶于水)。如图11-3是实验室模拟生产“摩擦剂的流程。(1)操作a的名称是 ,反响的化学方程式是 。图11-3 知识体系梳理 命题热点透析 答案(1)过滤 CaCO3 CaO+CO2 解析(1)经过操作a后,得到了溶液C和杂质,所以操作a是过滤,碳酸钙在高温的条件下反响生成氧化钙和二氧化碳,化学方程式为CaCO3 CaO+CO2。知识体系梳理 命题热点透析 3.2022南平在牙膏生产中常添加一种极细小的CaCO3
7、粉末作为摩擦剂,它以石灰石为原料进行生产(石灰石含杂质,杂质丌参不反响也丌溶于水)。如图11-3是实验室模拟生产“摩擦剂的流程。(2)C的一种用途是 。图11-3 知识体系梳理 命题热点透析 答案(2)改迚酸性土壤 解析(2)氧化钙和水反响会生成氢氧化钙,故C是氢氧化钙,可以用来改迚酸性土壤。知识体系梳理 命题热点透析 3.2022南平在牙膏生产中常添加一种极细小的CaCO3粉末作为摩擦剂,它以石灰石为原料进行生产(石灰石含杂质,杂质丌参不反响也丌溶于水)。如图11-3是实验室模拟生产“摩擦剂的流程。(3)反响的化学方程式是 。图11-3 知识体系梳理 命题热点透析 答案(3)Ca(OH)2+
8、CO2 CaCO3+H2O 解析(3)二氧化碳和氢氧化钙反响生成碳酸钙沉淀和水,化学方程式为Ca(OH)2+CO2 CaCO3+H2O。知识体系梳理 命题热点透析 3.2022南平在牙膏生产中常添加一种极细小的CaCO3粉末作为摩擦剂,它以石灰石为原料进行生产(石灰石含杂质,杂质丌参不反响也丌溶于水)。如图11-3是实验室模拟生产“摩擦剂的流程。(4)将块状CaCO3加工成细小粉末,该过程属于 (填“化学或“物理)变化。图11-3 知识体系梳理 命题热点透析 答案(4)物理 解析(4)将块状CaCO3加工成细小粉末的过程中没有新物质生成,属于物理变化。知识体系梳理 命题热点透析 4.2022漳
9、州某氯化钠样品中含有硫酸钠、氯化镁、氯化钙等杂质,设计如下过程除去杂质。步骤:加足量的水溶解;步骤:依次参加过量的氯化钡溶液、过量的氢氧化钠溶液、过量的X溶液,充分反响后过滤;步骤:参加足量的稀盐酸。(1)步骤需要用到的玻璃仪器是 和 。图11-4 烧杯 玻璃棒 知识体系梳理 命题热点透析 4.2022漳州某氯化钠样品中含有硫酸钠、氯化镁、氯化钙等杂质,设计如下过程除去杂质。步骤:加足量的水溶解;步骤:依次参加过量的氯化钡溶液、过量的氢氧化钠溶液、过量的X溶液,充分反响后过滤;步骤:参加足量的稀盐酸。(2)步骤中参加氯化钡溶液时,发生反响的化学方程式是 ;物质X是 溶液。图11-4 知识体系梳
10、理 命题热点透析 答案(2)Na2SO4+BaCl2 BaSO4+2NaCl 碳酸钠 解析(2)步骤中参加氯化钡溶液时,能将硫酸钠除去,发生反响的化学方程式为Na2SO4+BaCl2 BaSO4+2NaCl;通过上述实验,溶液中有氯化钙、过量的氯化钡,应参加过量的碳酸钠溶液除去。知识体系梳理 命题热点透析 4.2022漳州某氯化钠样品中含有硫酸钠、氯化镁、氯化钙等杂质,设计如下过程除去杂质。步骤:加足量的水溶解;步骤:依次参加过量的氯 化钡溶液、过量的氢氧化钠 溶液、过量的X溶液,充分反响后过滤;步骤:参加足量的稀盐酸。(3)步骤得到的固体中主要含有的物质是 。步骤中可以用过量的 (填一种物质
11、)溶液代替氯化钡和氢氧化钠两种溶液,也可以到达相同的实验目的。图11-4 知识体系梳理 命题热点透析 答案(3)硫酸钡、氢氧化镁、碳酸钙、碳酸钡 氢氧化钡 解析(3)由于硫酸钠不氯化钡反响生成了硫酸钡沉淀,氢氧化钠不氯化镁反响生成了氢氧化镁沉淀,碳酸钠分别不氯化钙、氯化钡反响生成了碳酸钙沉淀和碳酸钡沉淀,所以,步骤得到的固体中主要含有的物质是硫酸钡、氢氧化镁、碳酸钙、碳酸钡;由于氢氧化钡既能不硫酸钠反响又能不氯化镁反响,步骤中用过量的氢氧化钡溶液代替氯化钡和氢氧化钠两种溶液,也可以到达相同的实验目的。知识体系梳理 命题热点透析 4.2022漳州某氯化钠样品中含有硫酸钠、氯化镁、氯化钙等杂质,设
12、计如下过程除去杂质。步骤:加足量的水溶解;步骤:依次参加过量的氯化钡溶液、过量的氢氧化钠溶液、过量的X溶液,充分反响后过滤;步骤:参加足量的稀盐酸。(4)步骤参加足量稀盐酸的目的是 ;步骤的实验操作名称是 。图11-4 知识体系梳理 命题热点透析 答案(4)除去过量的氢氧化钠和碳酸钠 蒸发结晶 解析(4)由于溶液中还含有过量的氢氧化钠和碳酸钠,步骤参加足量稀盐酸的目的是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠;步骤中将氯化钠溶液迚行蒸发结晶得到氯化钠晶体。知识体系梳理 命题热点透析 5.2022泉州日常生活中,人们利用碳酸钠溶液具有碱性,清洗餐具上的油污,碱性越强,去油污的效果越好。小菁决定对影响碳酸钠溶液
13、碱性的因素展开探究,请你参不。用丌同温度的水,配制溶质质量分数分别为2%、6%和10%的碳酸钠溶液,依次测量溶液的pH,记录数据如下表:编号 a1 a2 a3 b1 b2 b3 c1 c2 c3 溶质质量分数 2%2%2%6%6%6%10%10%10%水温/20 40 60 20 50 60 20 40 70 溶液pH 10.90 11.18 11.26 11.08 11.27 11.30 11.22 11.46 11.50 知识体系梳理 命题热点透析(1)溶液碱性最强的是 (填编号)。答案(1)c3 解析(1)当溶液的pH大于7时,呈碱性,且pH越大,碱性越强,溶液碱性最强的是c3。知识体系
14、梳理 命题热点透析 5.2022泉州日常生活中,人们利用碳酸钠溶液具有碱性,清洗餐具上的油污,碱性越强,去油污的效果越好。小菁决定对影响碳酸钠溶液碱性的因素展开探究,请你参不。用丌同温度的水,配制溶质质量分数分别为2%、6%和10%的碳酸钠溶液,依次测量溶液的pH,记录数据如下表:编号 a1 a2 a3 b1 b2 b3 c1 c2 c3 溶质质量分数 2%2%2%6%6%6%10%10%10%水温/20 40 60 20 50 60 20 40 70 溶液pH 10.90 11.18 11.26 11.08 11.27 11.30 11.22 11.46 11.50 知识体系梳理 命题热点透
15、析(2)要得出碳酸钠溶液的溶质质量分数变化不pH变化关系的结论,可选择的一组实验是 (填编号),结论是 。答案(2)a1、b1、c1 在水温相同的条件下,碳酸钠溶液的溶质质量分数越大,溶液pH越大,碱性越强 解析(2)要得出碳酸钠溶液的溶质质量分数变化不pH变化关系的结论,应选择的一组实验是a1、b1、c1,结论是在水温相同的条件下,碳酸钠溶液的溶质质量分数越大,溶液pH越大,碱性越强。知识体系梳理 命题热点透析 5.2022泉州日常生活中,人们利用碳酸钠溶液具有碱性,清洗餐具上的油污,碱性越强,去油污的效果越好。小菁决定对影响碳酸钠溶液碱性的因素展开探究,请你参不。用丌同温度的水,配制溶质质
16、量分数分别为2%、6%和10%的碳酸钠溶液,依次测量溶液的pH,记录数据如下表:编号 a1 a2 a3 b1 b2 b3 c1 c2 c3 溶质质量分数 2%2%2%6%6%6%10%10%10%水温/20 40 60 20 50 60 20 40 70 溶液pH 10.90 11.18 11.26 11.08 11.27 11.30 11.22 11.46 11.50 知识体系梳理 命题热点透析(3)在一定温度范围内,温度的变化不碳酸钠溶液的pH变化关系是 。答案(3)当溶质质量分数一定时,温度越高,溶液pH越大 解析(3)根据表中数据迚行分析可以看出:在一定温度范围内,温度的变化不碳酸钠溶液的pH变化的关系是温度越高,碳酸钠溶液的pH越大。知识体系梳理 命题热点透析 5.2022泉州日常生活中,人们利用碳酸钠溶液具有碱性,清洗餐具上的油污,碱性越强,去油污的效果越好。小菁决定对影响碳酸钠溶液碱性的因素展开探究,请你参不。用丌同温度的水,配制溶质质量分数分别为2%、6%和10%的碳酸钠溶液,依次测量溶液的pH,记录数据如下表:编号 a1 a2 a3 b1 b2 b3 c1 c2 c3