1、2023年福建省高考化学一轮复习知识总结34页化学复习方法1.复习热点问题热点一 物质结构 元素周期律热点二水的电离和溶液的pH热点三化学反响速度、化学平衡热点四 离子方程式正误判断热点五 离子共存热点六 溶液中粒子浓度大小的比拟热点七 氧化复原反响热点八 电化学热点九 质量守恒定律 阿伏加德罗常数及定律热点十 正确书写热化学方程式2.复习化学方程式3.注意事实化学、化学中的颜色1红色：Fe(SCN)3红色溶液； Cu2O红色固体； Fe2O3红棕色固体； 红磷暗红色固体；液溴深红棕色； Fe(OH)3红褐色固体；Cu紫红色固体；溴蒸气、NO2红棕色品红溶液(红色)；在空气中久置的苯酚粉红；石
2、蕊遇酸性溶液(红色)；酚酞遇碱性溶液(红色)。2紫色：石蕊在中性溶液中紫色；Fe3+与苯酚反响产物紫色； I2有金属光泽紫黑色固体KMnO4固体紫黑色；MnO4紫红色溶液固态O3紫黑色钾的焰色反响紫色I2蒸气、I2在非极性溶剂中紫色3橙色：溴水橙色K2Cr2O7溶液橙色4黄色：AgI黄色固体； AgBr淡黄色固体； Ag3PO4黄色固体；FeS2黄色固体；Na2O2淡黄色固体；S黄色固体； Au金属光泽黄色固体；I2的水溶液黄色；碘酒黄褐色； 久置的KI溶液黄色被氧化为I2；Na的焰色反响黄色； TNT淡黄色针状；工业浓盐酸黄色含有Fe3+；NaNO2无色或浅黄色晶体；Fe3+的水溶液黄色；硝
3、基苯中溶有浓硝酸分解的NO2时黄色久置的浓硝酸黄色溶有分解生成的NO2；浓硝酸粘到皮肤上天然蛋白质显黄色；5绿色： Cu2(OH)2CO3绿色固体； Fe2+的水溶液浅绿色； FeSO47H2O绿矾；K2MnO4绿色；Cl2、氯水黄绿色； F2淡黄绿色；CuCl2的浓溶液蓝绿色；7棕色：FeCl3固体棕黄色；CuCl2固体棕色6蓝色：Cu(OH)2、CuSO45H2O、Cu2+在水溶液中蓝色； 石蕊遇碱性溶液蓝色； 硫、氢气、甲烷、乙醇在空气中燃烧淡蓝色火焰；一氧化碳在空气中燃烧蓝色火焰；淀粉遇I2变蓝色；Co2O3蓝色；O2液态淡蓝色；Cu(OH)2溶于多羟基化合物如甘油、葡萄糖等的水溶液中
4、绛蓝色； O3气态淡蓝色；液态深蓝色；固态紫黑色。7黑色：FeO； Fe3O4；FeS； CuO； CuS； Cu2S； MnO2；C粉； Ag2S； Ag2OPbS；AgCl、AgBr、AgI、AgNO3光照分解均变黑；绝大多数金属在粉末状态时呈黑色或灰黑色。8白色：常见白色固体物质如下呈白色或无色的固体、晶体很多：AgCl；Ag2CO3；Ag2SO4；Ag2SO3；BaSO4；BaSO3；BaCO3；Ba3(PO4)2；BaHPO4；CaO；Ca(OH)2；CaCO3；MgO；Mg(OH)；MgCO3；Fe(OH)2；AgOH；PCl5；SO3；三溴苯酚CuSO4铵盐白色固体或无色晶体；F
5、e(OH)2沉淀在空气中的现象：白色迅速灰绿色最终红褐色pH试纸：枯燥时呈黄色；中性时呈淡绿色；酸性时呈红色，酸性越强，红色越深；碱性时呈蓝色，碱性越强，蓝色越深。红色石蕊试纸：红色用于检验碱性物质蓝色石蕊试纸：蓝色用于检验酸性物质淀粉试纸：白色用于检验碘单质KI淀粉试纸：白色用于检验氧化性物质石蕊：pH5时呈红色；pH介于58时呈紫色；pH8时呈蓝色。酚酞：pH8.2时呈无色；pH介于8.210时呈粉红色；pH10时呈红色。甲基橙: pH3.1时呈红色；pH介于3.14.4时呈橙色；pH4.4时呈黄色。甲基红: pH4.4时呈红色；pH介于4.46.2时呈橙色；pH6.2时呈黄色。二、重要物
6、质的俗名1生石灰主要成份是CaO；消石灰、熟石灰主要成份是Ca(OH)2；水垢主要成份是CaCO3和Mg(OH)2；石灰石、大理石、白垩、蛋壳、贝壳、骨骼中的无机盐主要成份是CaCO3；波尔多液石灰水与硫酸铜溶液的混合物；石硫合剂石灰水与硫粉的悬浊液。碱石灰由NaOH、Ca(OH)2的混合液蒸干并灼烧而成，可以看成是NaOH和CaO的混合物；2烧碱、火碱、苛性钠NaOH；苛性钾KOH3苏打、纯碱、口碱Na2CO3；小苏打NaHCO3；大苏打、海波Na2S2O3纯碱晶体Na2CO310H2O；泡花碱、水玻璃、矿物胶Na2SiO3的水溶液。4芒硝Na2SO410H2O；重晶石BaSO4；石膏CaS
7、O42H2O；熟石膏2CaSO4H2O。5胆矾、蓝矾CuSO45H2O；明矾KAl(SO4)212H2O或K2 SO4Al2(SO4)324H2O；绿矾FeSO47H2O；皓矾ZnSO47H2O。6菱镁矿主要成份是MgCO3；菱铁矿主要成份是FeCO3；磁铁矿主要成份是Fe3O4；赤铁矿、铁红主要成份是Fe2O3；黄铁矿、硫铁矿主要成份是FeS2。7磷矿石主要成份是Ca3(PO4)2；重过磷酸钙、重钙 主要成份是Ca(H2PO4)2；过磷酸钙、普钙 主要成份是Ca(H2PO4)2和CaSO4。8光卤石KClMgCl26H2O；9铜绿、孔雀石Cu2(OH)2CO3 ；10萤石CaF2；电石CaC
8、2；冰晶石Na3AlF6水晶SiO2；玛瑙主要成份是SiO2；石英主要成份是SiO2；硅藻土无定形SiO2宝石、刚玉Al2O3；金刚砂SiC。11草酸HOOCCOOH硬脂酸C17H35COOH软脂酸C15H31COOH油酸C17H33COOH石炭酸C6H5OH蚁酸HCOOH蚁醛HCHO福尔马林HCHO的水溶液木精CH3OH酒精CH3CH2OH醋酸、冰醋酸CH3COOH甘油CH2OHCHOHCH2OH硝化甘油三硝酸甘油酯TNT三硝基甲苯肥皂有效成份是C17H35COONa火棉纤维素与硝酸完全酯化反响、含氮量高的纤维素硝酸酯。用于制造无烟火药和枪弹的发射药。胶棉纤维素与硝酸不完全酯化反响、含氮量低
9、的纤维素硝酸酯。用于制造赛璐珞和油漆。粘胶纤维由植物的秸秆、棉绒等富含纤维素的物质经过NaOH和CS2等处理后，得到的一种纤维状物质。其中长纤维俗称人造丝，短纤维俗称人造棉。12尿素CO(NH2)2硫铵(NH4)2SO4 碳铵NH4HCO313硫酐SO3 硝酐N2O5碳酐、干冰、碳酸气CO214王水浓硝酸和浓盐酸按体积比1 : 3的混合物三、重要物质的用途1干冰、AgI晶体人工降雨剂 2AgBr照相感光剂3K、Na合金l原子反响堆导热剂4铷、铯光电效应5钠很强的复原剂，制高压钠灯6NaHCO3、Al(OH)3治疗胃酸过多，NaHCO3还是发酵粉的主要成分之一7Na2CO3广泛用于玻璃、制皂、造
10、纸、纺织等工业，也可以用来制造其他钠的化合物8皓矾防腐剂、收敛剂、媒染剂9明矾净水剂10重晶石“钡餐 11波尔多液农药、消毒杀菌剂12SO2漂白剂、防腐剂、制H2SO413白磷制高纯度磷酸、燃烧弹14红磷制平安火柴、农药等15氯气漂白HClO、消毒杀菌等16Na2O2漂白剂、供氧剂、氧化剂等17H2O2氧化剂、漂白剂、消毒剂、脱氯剂、火箭燃料等18O3漂白剂脱色剂、消毒杀菌剂、吸收紫外线地球保护伞19石膏制模型、水泥硬化调节剂、做豆腐中用它使蛋白质凝聚盐析；20苯酚环境、医疗器械的消毒剂、重要化工原料21乙烯果实催熟剂、有机合成根底原料22甲醛重要的有机合成原料；农业上用作农药，用于制缓效肥料
11、；杀菌、防腐，35%40%的甲醛溶液用于浸制生物标本等23苯甲酸及其钠盐、丙酸钙等防腐剂24维生素C、E等抗氧化剂25葡萄糖用于制镜业、糖果业、医药工业等26SiO2纤维光导纤维光纤，广泛用于通讯、医疗、信息处理、传能传像、遥测遥控、照明等方面。 27高分子别离膜有选择性地让某些物质通过，而把另外一些物质别离掉。广泛应用于废液的处理及废液中用成分的回收、海水和苦咸水的淡化、食品工业、氯碱工业等物质的别离上，而且还能用在各种能量的转换上等等。28硅聚合物、聚氨酯等高分子材料用于制各种人造器官29氧化铝陶瓷人造刚玉高级耐火材料，如制坩埚、高温炉管等；制刚玉球磨机、高压钠灯的灯管等。30氮化硅陶瓷超
12、硬物质，本身具有润滑性，并且耐磨损；除氢氟酸外，它不与其他无机酸反响，抗腐蚀能力强，高温时也能抗氧化，而且也能抗冷热冲击。常用来制造轴承、汽轮机叶片、机械密封环、永久性模具等机械构件；也可以用来制造柴油机。31碳化硼陶瓷广泛应用在工农业生产、原子能工业、宇航事业等方面。四、各种“水聚集1 纯洁物蒸馏水H2O重水D2O超重水T2O水银Hg水晶SiO22 混和物：双氧水H2O2的水溶液氨水分子NH3、NH3H2O、H2O；离子NH4+、OH、H+氯水分子Cl2、HClO、H2O；离子H+、Cl、ClO、OH王水浓HNO3 : 浓HCl = 1 : 3浓溶液的体积比硬水溶有较多Ca2+、Mg2+的水
13、暂时硬水溶有较多Ca(HCO3)2、Mg(HCO3) 2的水，用加热煮沸法可降低其硬度软化。永久硬水溶有较多Ca2+、Mg2+的盐酸盐、硫酸盐的水，用药剂或阳离子交换法可软化。软水溶有较少量或不溶有Ca2+、Mg2+的水生理盐水质量分数为0.9%的NaCl溶液卤水海水中提取出食盐后含有MgCl2、CaCl2、NaCl及少量MgSO4的水水玻璃Na2SiO3的水溶液水晶高纯度二氧化硅晶体烟水晶含有色金属氧化物小颗粒的二氧化硅晶体水泥主要成份是硅酸二钙2CaOSiO2、硅酸三钙3CaOSiO2、铝酸三钙3CaOAl2O3五、各种“气聚集1 无机的：爆鸣气H2与O2水煤气CO与H2笑气N2O碳酸气CO2