1、上海市2023年局部重点中学高三第一次联考化学试卷 1为“绿色奥运某同学提出了以下环保建议，共中你认为可以采纳的是研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾污染；开发生产无汞电池；提倡使用一次性发泡塑料餐具和塑料袋；分类加收垃圾；开发无磷洗涤剂；为使农作物高产，大量施用化肥和农药A B C D全部2以下各项中表达正确的选项是ASi的原子结构示意图： B聚乙烯的结构简式CNH3的电子式： DHCl的电子式：3简单原子的原子结构可用以以下图形象地表示：其中“表示质子或电子，“表示中子，那么以下有关的表达正确的选项是A互为同素异形体B互为同位素C是三种化学性质不同的粒子 D具有相同的质量数4从石器、青铜器到
2、铁器时代，金属的冶炼体现了人类文明的开展水平。以以下图表示了三种金属被人类开发利用的大致年限，之所以有先后，主要取决于 A金属的化合价上下 B金属的活动性大小 C金属的导电性强弱 D金属在地壳中的含量多少5以下过程中属于化学变化的是白色的硫酸铜粉末久置于空气中变成蓝色 同素异形体之间的互变福尔马林用来浸制标本同分异构体之间的互变乳酸聚合成的纤维降解 氯化钠溶液通电后导电A只有 B C只有 D只有6某温度下，在体积为5 L的密闭容器中，充入1 mol A气体，发生如下可逆反响： 2Ag Bg+Cg；HaKJmolaO 2 min后反响达平衡，A为04 mol。以下表达中不正确的选项是AB物质的反
3、响速率为003 molLminB充分反响后，反响吸收的热量为aKJC达平衡后，保持温度和容器体积不变，再充入1 mol A，平衡向正反响方向移动D假设温度和容器体积不变，起始时充入B和C各05 mol，那么达平衡时，A的物质的量仍为0.4mol72023年7月德俄两国化学家共同宣布，在高压下氮气会聚合生成高聚氮，这种高聚氮的晶体中每个氮原子都通过三个单键与其它氮原子结合并向空间开展构成立体网状结构。晶体中NN键的键能为160 kJmol1，而NN的键能为942 kJmol1键能表示形成化学键释放的能量或者破坏化学键消耗的能量。那么以下有关说法不正确的选项是A键能越大说明化学键越牢固，所构成物质
4、越稳定B高聚氮晶体属于原子晶体C高聚氮晶体中n(N)n(NN)13D用作炸药或高能材料可能是高聚氮潜在的应用8以下各组离子能在指定环境中大量共存的是A在cHCO3-=0.1mol/L的溶液中：NH4+、Al3+、Cl、NO3B在由水电离出的cH+=11012mol/L的溶液中：Fe2+、ClO、Na+、SO42- CpH=1的溶液中：Mg2+、Fe3+、NO3、Ag(NH3)2+D在使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：SO32-、CO32-、Na+、K+9某一胶体进行电泳实验时，胶体微粒向阴极移动，对胶体进行以下操作时，能使胶体发生凝聚的是参加酒精；参加MgSO4溶液；参加Fe(OH)3溶胶；参加H2
5、SiO3溶胶；降低温度A、 B、 C、 D、10右图是某只含有C、H、O、N的有机物简易球棍模型。以下关于该有机物的说法错误的选项是A该有机物的分子式为C3H7O2N B该有机物名称为-氨基丙酸C该有机物能发生加成反响D该有机物能发生酯化反响11高铁酸钾K2FeO4是一种新型、高效、多功能水处理剂，是比Cl2、O3、ClO2、KMnO4氧化性更强，无二次污染的绿色处理剂。工业是先制得高铁酸钠，然后在低温下，在高铁酸钠溶液中参加KOH至饱和就可析出高铁酸钾K2FeO4。湿法制备的主要反响方程为：2Fe(OH)3+3ClO+4OH2FeO42+3Cl+5H2O干法制备的主要反响为：2FeSO4+6
6、Na2O22Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2以下有关说法不正确的选项是A高铁酸钾中铁显+6价 B湿法中每生成1 mol Na2FeO4转移3 mol电子C干法中每生成1 mol Na2FeO4转移4 mol电子DK2FeO4处理水时，不仅能消毒杀菌，还能除去水体中的H2S、NH3等，生成的Fe(OH)3还能吸附水中的悬浮杂质12从以下事实所列出的相应结论正确的选项是实 验 事 实结 论Cl2的水溶液可以导电Cl2是电解质将燃烧的镁条放入CO2中能继续燃烧复原性：MgCNaHCO3溶液与NaAl(OH)4溶液混合产生白色沉淀酸性：HCO3Al(OH)3常温下白磷可自燃而氮气须在放
7、电时才与氧气反响非金属性：PN某无色溶液中参加氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝该溶液一定有NH4A B C D全部13以下离子方程式正确的选项是A、溴化亚铁溶液中通入过量氯气：2Fe24Br3Cl22Fe32Br26ClB、实验室用MnO2和浓盐酸制取Cl2：MnO24HCl(浓)Mn2Cl22Cl2H2O C、用FeS除去工业废水中含有的Cu2+：S2(aq)Cu2+(aq)CuS(s)D、1L0.5molL1稀硫酸与1L1molL1氢氧化钠溶液反响放出57.3kJ的热量： H2SO4(aq)+2NaOH(aq)Na2SO4(aq)+2H2O(1)+57.3 kJmol
8、114A和B两元素分别得到两个电子后，都变成零族元素的电子层结构，其中A放出的能量比B大，因此A、A比B容易被复原 B、A2-的复原性比B2-的强C、A的氧化性比B弱 D、A2-比B2-的半径大15以以下图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极，那么以下有关判断正确的选项是Aa为负极，b为正极Ba为阳极，b为阴极C电解过程中，d电极质量增加D电解过程中，氯离子浓度不变16NaHSO3溶液呈酸性、NaHCO3溶液呈碱性。现有浓度均为0.1 molL1的NaHSO3溶液和NaHCO3溶液，溶液中各粒子的物质的量浓度存在以下关系R表示S或C，其中正确的选项是Ac(Na)c(HRO3)c(H
9、)c(RO32)c(OH) Bc(Na)c(H)c(HRO3)c(RO32)c(OH) Cc(H)c(H2RO3)c(RO32)c(OH) D两溶液中c(Na)、c(HRO3)、c(RO32)分别相等17用含1 mol HCl的盐酸酸化含1 mol MgSO4的溶液，当向其中滴加1 mol/L 的Ba(OH)2 溶液时，产生沉淀的物质的量n与参加Ba(OH)2 溶液体积V间的关系图正确的选项是( )18以下各项操作中，不发生“先产生沉淀后沉淀又溶解现象的是 A、向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2 B、 向Fe(OH)3胶体中逐滴滴参加过量的稀硫酸C、向氨水中逐滴参加AgNO3溶液至过量 D、向
10、石灰水中通入过量的CO220以以下图所示对实验仪器名称的标注或实验操作正确的选项是 A B C D21以下表达正确的选项是A、在标准状况下，22.4 LNO 与11.2 LO2 充分反响后，所得气体的分子数为NA B、一定条件下，52.0 g乙炔与苯蒸气的混合气体中含有的碳原子数约为46.021023C、1 L1 mol/L 的FeCl3 溶液中含有三价铁离子数目小于NA D、 标准状况下，1 L辛烷完全燃烧所生成气态产物的分子数为8/22.4 NA22含A克硝酸的溶液与B克铁恰好完全反响，假设有A/2克硝酸被复原，那么A与B之比可能是A、9：3 B、27：4 C、6：1 D、4：123不同元
11、素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用一定数值x来表示，假设x越大，其原子吸引电子能力越强，在所形成的分子中成为带负电荷的一方。下面是某些短周期元素的x值：元素符号LiBeBCOFNaAlSiPSClx值0.981.572.042.253.443.980.931.611.902.192.583.161通过分析x值变化规律，确定Mg、N的x值范围： xMg ， xN 。2推测x值与原子半径的关系是 。据据短周期元素的x值变化特点，体现了元素性质的 变化规律。3经验规律告诉我们：当成键的两原子相应元素的x差值x即x1.7时，一般为离子键，x1.7，一般为共价键，试推断：AlBr3中化学键类型是 。
12、4预测元素周期表中，x值最小的元素的位置： 放射性元素除外。24以以下图表示373K时，反响A(g) 2B(g)在前110s内的反响进程将该反响看作匀速进行的T(K)273323373K0.0050.0220.361此反响的平衡常数的表达式K=。2A(g)2B(g)在不同温度下的K值见上表，那么该反响的逆反响为填“吸热或“放热反响。3升高温度，B的转化率填“增大、“减小或“不变，下同，B的反响速率。4373K时，在一密闭容器中，将A气体放入进行反响，据图判断，80-90s内反响向哪个方向移动(填“向左、“向右、“不移动)，90s时曲线变化的原因是用文字表达,反响进行到70s时，改变的条件可能是填编号A、参加催化剂 B、扩大容器体积C、升高温度 D、增大A的浓度25测定硫酸铜晶体CuSO4xH2O里结晶水的含量，实验步骤为: 研磨；用坩埚准确称取2.0g已经研碎的硫酸铜晶体；加热；冷却；称量；重复至的操作，直到连续两次称量的质量差不超过0.1g 为止；根据实验数据计算硫酸铜晶体里结晶水的含量。 请答复相关问题：1步骤需要的实验仪器是： 。 2步骤