1、2023年长春市高中毕业班第一次调研测试化 学本卷须知：本试卷分第I卷选择题和第II卷非选择题两局部，本试卷总分值100分。考试时间90分钟。可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Cl35.5 Na23 K39 Ca40 Ba137第I卷选择题，共54分一、选择题此题包括18小题，每题3分，共54分，每题只有一个选项符合题意，请将正确选项的序号填在题干的括号内1以下有关金属的说法中，不正确的选项是A青铜、不锈钢、赢铝都是合金B铜外表易形成致密的氧化膜C工业上用电解熔融MgCl2的方法制取金属镁D铝是活泼金属，但在空气中耐腐蚀2以下化学用语正确的选项是A乙烯的结构简式 CH2CH
2、2B氧化钠的电子式 C明矾的化学式 KAISO412H2OD乙酸乙酯的分子式 C4H8O23、是按某一规律排列的。以下物质中也完全按照此规律排列的是A、B、C、NO、NO2、D、4在四种化合物NaHCO3 Al(OH)3 Al2O3 H2NCH2COOH中跟盐酸和氢氧化钠溶液都能反响的是A只有 B只有C只有 D5对于反响；，且熵减小，在常温常压下该反响能自发进行，对反响的方向起决定作用的是A焓变 B温度 C压强 D熵变6用以下实验装置进行的实验中，能到达相应实验目的的是 A装置甲：为防止铁钉生锈B装置乙：除去乙烯中混有的一氧化碳C装置丙：验证HCl气体在水中的溶解性D装置丁：实验室制取乙酸乙酯
3、7以下关于常见的有机物的说法中不正确的选项是A乙酸和油脂都能有机物的说法中不正确的选项是B苯和甲烷都不能使酸性高锰酸钾溶液褪色C乙烯和甲烷不能用溴的四氯化碳溶液鉴别D糖类和蛋白质都是人体重要的营养物质8用铜片、银片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥装有琼脂KNO3的U形管构成一个原电池如右图。以下有关该原电池的表达正确的选项是在外电路中，电子由铜电极流向银电极正极反响为：实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反响与该原电池反响 相同A B C D9常温下红磷比白磷稳定，在以下反响中：红磷，s白磷，sA B C D无法确定10主链上有5个碳原子，
4、含甲基，乙基两个支链的烷烃有A5种 B4种 C3种 D2种11用表示阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的选项是A与水完全反响时转移电子的数目为B标准状况下，22.4L水中含有水分子的数目为C将水解制成胶体，所得胶体粒子数为D1 0.1乙酸溶液中H+数为0.112在含有I且能使甲基橙试液变红的溶液中能大量共存的离子组为A、 B、C、 D、13向一定量的K2CO3溶液中缓慢滴加稀盐酸，并不断搅拌。随着盐酸的参加，溶液中各离子数目也相应地发生变化。溶液中各离子数目与图中四条曲线的对应关系完全正确的选项是ABCD 14在同温同压下，某有机物和过量Na反响得到V1L氢气，另一份等量的该有机物和足量的NaH
5、CO3反响得V2L二氧化碳，假设，那么该有机物可能是AHOOCCOOH BCHOCH2CH2OH DCH3CH2OH15将pH=3的盐酸a L 分别与以下三种溶液混合后，混合液均呈中性；的氨水的氨水的的溶液其中a、b、c、d的关系正确的选项是A BC D16关于某无色溶液中所含离子的鉴别，以下判断正确的选项是A参加AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不小时，可能确定有Cl存在B通入Cl2后，溶液变为黄色，参加淀粉溶液后溶液变蓝，可确定有I一存在C参加溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不小时，可确定有存在D参加盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，可确定有存在17某溶液中大量存在五种离子：、
6、M代表一种离子，其物质的量之比为：3：1：3：1，那么M可能为 A B C D18元素X的单质及X与Y形成的化合物能按以以下图所示的关系发生转化：以下说法不正确的选项是 AX可能是金属BX可能是非金属Cn可以等于2或3DXYm与XYn的相互转化是可逆反响第II卷非选择题，共46分非选择题此题包括5小题，共46分19某一反响体系有反响物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2。该反响中，H2O2只发生如下过程：H2O2O2。 1该反响的复原剂是_。 2假设反响转移了0.3mol电子，那么产生的气体在标准状况下的体积是_L。 3写出该反响的化学方程式_。20300时
7、，将2molA和2molB两种气体混合于2L密闭容器中，发生如下发应：末到达平衡，生成0.8mol D。 1300时，该反响的平衡常数表达式为：K=_。 K300K350，那么_0填“或“。 2在2min末时，B的平衡浓度为_，D的平均反响速率为_。 3假设温度不变，缩小容器容积，那么A的转化率_填“增大、“减小或“不变，原因是_。 4如果在相同的条件下，上述反响从逆反响方向进行，开始时假设参加C、D各mol。假设使平衡时各物质的物质的量浓度与原平衡相同，那么复原该参加B_mol。21醋酸是重要的一元酸，在有机和无机反响中都有应用。 1在酯化反响的实验中，乙酸、乙醇的用量和平衡时乙酸乙酯的生成
8、量如下表：反响乙醇mol乙酸mol乙酯乙酯mol1221.332321.57342x4521.76 由表中数据推测，数值的范围是_。 2现有25时，pH=3的醋酸。请答复以下问题： 假设向醋酸中参加少量醋酸钠固体，此时溶液中将_填“增大、“减小或“不变 假设向醋酸中参加稀NaOH溶液，使其恰好完全反响，所得溶液的pH_7填“、“或“=； 假设向醋酸中参加pH=11的NaOH溶液，且二者的体积比为1：1，那么所得溶液中各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是： _。22下表为元素周期表的一局部，请参照元素在表中的位置，答复以下问题： 1的原子半径由小到大的顺序为用元素符号表示_。 的最高价含氧酸的酸
9、性由弱到强的顺序是用化学式表示 _。 2写出由以上某些元素构成的既含离子键、又含极性共价键的化合物的电子式写出一种即可_。 3常温下1g 单质在单质中燃烧生成稳定的液态物质时放出142.9kJ热量，那么表示单质燃烧热的热化学方程式为_。 4形成的最简单的化合物与单质在KOH作电解液时可形成原电池，其中负极的电极反响为_。 5由表中元素所形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反响： X溶液与Y溶液反响的离子方程式为_； N的单质所采用的方法是_；M溶液呈酸性，原因是用离子方程式解释 _。23某校化学研究性学习小组设计如下实验方案，测定放置已久的小苏打样品中纯碱的质量分数。 1方案一：称取一定
10、质量的样品，置于坩埚中加热至恒重后，冷却，称量剩余固体质量，计算。实验中加热至恒重的目的是_。 2方案二：按以以下图装置进行实验。并答复以下问题： 实验前应先_。分液漏斗中应该装_填“盐酸或“稀硫酸盐。D装置的作用是_； 实验中除称量样品质量外，还需称_装置用字母表示前后质量的变化； 根据此实验得到的数据，测定结果有较大误差。因为实验装置还存在一个明显缺陷，该缺陷是_。 3方案三：称取一定量样品，置于小烧杯中，加适量水溶解，向小烧杯中参加足量氯化钡溶液，过滤洗涤，枯燥沉淀，称量固体质量，计算： 过滤操作中，除了烧杯、漏斗外还用到的玻璃仪器有_； 试验中判断沉淀是否完全的方法是_ _； 假设参加试剂改为氢氧化钡，称得样品9.5g，枯燥的沉淀质量