1、2023届四川省南充市初中毕业生学业考试化学局部可能用到的相对原子质量：H一1 Cl2 N14 O一16 Na23 A127 S一32一、选择题本大题包括12个小题，每题2分，共24分每题只有一个选项符合题意。 1以下变化属于物理变化的是 A不断闪烁的霓虹灯 B高粱酿酒 C咀嚼米饭时有甜味DCO2通入澄清石灰水2以下物质的用途与该物质的化学性质无关的是 A稀硫酸用于金属制品外表除锈 B用金刚石切割玻璃 C熟石灰用于改进酸性土壤D用焦炭冶炼铁3以下物质属于纯洁物的是 A从空气中别离出来的稀有气体 B经过沉淀、过滤后得到的矿泉水 C高锰酸钾加热完全反响后的剩余物D局部结冰的蒸馏水4铝在氧气中燃烧生
2、成氧化铝。在这个反响中，铝、氧气、氧化铝的质量比是 A27：32：102 B27：24：43 C4：3：2 D108：96：2045以下是四种常用化学危险品标志。在装运乙醇的包装箱上应贴上的标志是 6以下说法中不正确的选项是 A在过氧化氢溶液的分解反响中，二氧化锰起催化作用 B氧气的化学性质很活泼，在常温下能与所有物质发生化学反响 C细铁丝在氧气里燃烧，火星四射，生成黑色固体 D用排水法可以收集不易溶于水的气体7以下实验操作正确的选项是 8造成酸雨的主要物质是 A甲烷和一氧化碳 B二氧化硫和二氧化氮 C一氧化碳和二氧化碳 D二氧化硫和一氧化碳9地壳中含量最多的金属了元素与非金属元素和空气中含量
3、最多的元素可组成 AAlNO33 BCaCO3 CAl2SO43 DFeOH210以以下图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。以下说法正确的选项是 A甲的溶解度大于乙 B30时甲、乙两物质的饱和溶液的质量分数相同C将乙在30的饱和溶液升温至50，得到不饱和溶液D在30时，将45克甲溶于100克水中，所得溶液的质量是145克11解离又叫电离时生成的阳离子全部是H+的化合物叫做酸。例如硫酸的解离可表示为：H2SO42H+SO。根据以下四种物质的解离：HBrH+Br；HClO4H+ClO；NaHSO4Na+H+SO；CH3COOHH+CH3COO，其中不属于酸的是 AHBr BHClO4 CNaHSO
4、4 DCH3COOH12以下说法中正确的选项是 A酸碱中和反响一定是复分解反响 B有单质生成的化学反响，一定是置换反响 C只有两种化合物生成的反响不是复分解反响，就是分解反响 D有两种或两种以上的物质参加的反响一定是化合反响二、本大题包括4个小题，共17分13化学物质及其变化与人类生产、生活密切相关。食盐、小苏打、生石灰、苏打都是生活中常见的物质。 12023年初，我国大局部地区出现罕见的雪灾，为消融公路上的积雪所用物质可能是_填物质化学式。 2常用于焙制糕点所用的发酵粉是_填物质化学式。该物质也可用于治疗胃酸主要成分为盐酸过多，写出该物质与胃酸作用的化学方程式_。 3生石灰是常用的食品枯燥剂
5、，其枯燥原理所涉及的化学方程式是_。142023年北京奥运会是“绿色奥运、科技奥运、人文奥运的表达。请答复： 1奥运会中会用高科技手段检测兴奋剂。可卡因C17H21NO4是兴奋剂的一种，属于刺激类禁用的兴奋剂，也是成瘾性麻醉剂毒品。它属于_填“有机物或“无机物，其相对分子质量是_。 2奥运祥云火炬的燃料是丙烷C3H8，完全燃烧生成水和二氧化碳对环境无污染，符合“绿色奥运的理念。其完全燃烧的化学方程式是_。15木炭、铁丝、氢气都能在氧气中燃烧，其变化的本质和现象有不少共同之处，如反响都会发光、放热；反响都需要点燃等。请再归纳出它们的三个共同点： 1_； 2_； 3_。16现有水、石蕊溶液、稀硫酸
6、、碳酸钠溶液。上述试剂中： 1只用一种就能区别盐酸、氢氧化钠、氯化钠三种溶液的是_。 2能用于除去铜粉中含有少量铁粉的是_，发生反响的化学方程式是_。三、本大题只有1个小题，共9分17实验室有一瓶久置局部变质的氢氧化钠固体，某化学兴趣小组采用如以以下图所示装置测定样品中氢氧化钠的质量分数。实验操作过程如下：把准确称量的10.0克样品装入B装置后，将装置B分别与装置A和C相连，翻开开关K，从a处缓缓鼓入空气几分钟后，将开关K关闭，再将已称量过的枯燥管D与装置C连接，然后将足量的稀硫酸缓缓注入B装置的瓶中。待反响完全后，再次翻开开关K缓缓鼓入空气几分钟，最后称量枯燥管D，增重了2.2克。请答复：1
7、氢氧化钠固体久置变质的化学方程式是_。2为顺利完成实验探究，你认为上图的装置可选用以以下图中的_装置填装置序号。 3装置B中产生气体的化学方程式是_。4由枯燥管D增加的质量，可推算出样品中氢氧化钠的质量分数为_。 5装置C的作用是_。6装置A是为了吸收空气中的某气体，实验前第一次鼓入空气是为了驱赶装置中的该气体，那么该气体是_填物质的化学式。假设反响后不鼓入空气，对测定结果的影响是_填“偏大或“偏小。四、本大题只有1个小题，共5分18硫酸厂排放的废水其主要污染物是硫酸。某化学兴趣小组对一家硫酸厂排出的废水进行检测。取一定量废水样品于烧杯中，用1的氢氧化钠溶液进行中和，完全中和时消耗氢氧化钠溶液40克，最后所得混合溶液的质量为l38克假定废水中其他成分不与氢氧化钠反响，反响的方程式为H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O。求： 1该样品中硫酸的质量。2废水中所含硫酸的质量分数。