1、四川省新津中学高一化学10月月考试题全卷总分值：100分 完成时间：60分钟可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 Fe-56 Cl-35.5 Cu-64 Ca-40 N-14 Na-23 O-16 Mg-24 S-32一、选择题每个小题只有一个选项符合题意，每题3分，共54分1.进行化学实验必须注意平安，以下说法不正确的选项是 A.不慎将酸溅到眼中，应立即用大量水冲洗，边洗边眨眼睛B.不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，应立即用大量的水冲洗C.加热试管或烧杯时，应首先擦干外壁上的水D.配制硫酸溶液时，可先在量筒中参加一定体积的水，再在搅拌条件下慢慢参加浓硫酸2.从加热氯酸钾与MnO2的混合物制氧气后
2、的剩余物中回收二氧化锰的操作顺序正确的选项是 A.溶解、过滤、蒸发、洗涤 B.溶解、过滤、洗涤、烘干C.溶解、蒸发、洗涤、过滤 D.溶解、洗涤、过滤、烘干3、以下实验装置一般不用于别离物质的是 。4.在粗盐提纯的实验中，蒸发时正确的操作是：A把浑浊的液体倒入蒸发皿内加热 B开始析出晶体后用玻璃棒搅拌C待水分完全蒸干后停止加热 D蒸发皿中出现大量固体时即停止加热5. 以下配制的溶液浓度偏高的是 A. 配制硫酸用量筒量取硫酸时俯视刻度线B. 配制盐酸定容时，仰视容量瓶刻度线C. NaOH溶解后未经冷却即注入容量瓶至刻度线D. 称量4gNaOH配制0.1mol/L NaOH溶液1000ml时，砝码错
3、放左盘6. 以下说法正确的选项是蒸发是为了除去溶剂得到晶体，蒸馏是为了得到液体成分金属氧化物一定是碱性氧化物 酸性氧化物一定是非金属氧化物物质的量是七个根本物理量之一，是用于描述一定粒子数目的物理量某地区的自来水是采用氯气消毒的,为了检验Cl-的存在,最好选用以下物质中的 A石蕊溶液 B四氯化碳C氢氧化钠溶液 D硝酸银溶液设NA表示阿伏加德罗常数的数值，以下表达中正确的选项是 A1 mol NH3所含有的原子数为NA AC常温常压下，48gO2和O3的混和物中所含氧原子数为3NA D1 L 0.1 mol/LNaCl溶液中所含的Na+为NA 以下各项说法不是Fe(OH)3胶体特有的性质的是Fe
4、(OH)3胶体粒子所作的布朗运动在电场作用下，Fe(OH)3胶体粒子在分散剂里作定向移动当光束通过Fe(OH)3胶体时，可以看到一条光亮的“通路向Fe(OH)3胶体中逐滴参加盐酸时会观察到先变浑浊再变澄清。10.在以下物质分类中，前者包含后者的是 。A. 氧化物、化合物 B. 化学反响、复分解反响 C. 溶液、胶体 D. 溶液、分散系11.在实验室中，从碘水中提取碘的操作，正确的选项是 A.分液、蒸馏 B.溶解、过滤、蒸发 C.萃取、分液 D.萃取、分液、蒸馏12.以下物质既是钠盐，又是硫酸正盐的是 SO4 2SO4 C. Na2SO3 D.Na2S2O313.在MgO、CuO、CaO、SO2
5、；C、Fe、S、P；ZnCl2、BaCO3、HNO3、NaNO3三组物质中，每组各有一种物质在分类上与组内其他物质不同，这三种物质分别是 A.CuO、Fe、ZnCl2 B. SO2 、Fe、HNO3 C. CaO、C、BaCO3 D. SO2 、S、NaNO314.L 1mol/L的FeCl3溶液与0.2L 1 mol/L的KCl溶液中，Cl的物质的量浓度之比为 A152 B11 C31 D1315. 1023个X气体分子的质量为8g，那么X气体的摩尔质量是 A32g /mol B16g C32g D64g /mol16.以下离子在溶液中能大量共存的是 。A. Na+、CO32、SO42、H+
6、 B. K+、OH、H+、ClC. Mg2+、H+、NO3、SO42 D. Fe3+、K+、OH、NO317.以下有关气体的表达中，不正确的选项是 A一定温度和压强下，各种气体物质体积之比等于分子数之比B一定温度和压强下，各种气体物质的密度之比等于摩尔质量之比C一定体积和温度下，各种气体物质的物质的量之比等于压强之比A用30mL水洗涤烧杯23次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B用托盘天平准确称取所需的氢氧化钠固体，倒入烧杯中，再参加少量水约30mL，用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解C将已冷却的溶液沿玻璃棒注入一定规格的容量瓶中D将容量瓶盖紧，振荡，摇匀E改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切F继续
7、往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度12cm处(3)操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是 ，溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为 ；(4)假设出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响填“偏高、“偏低或“无影响假设没有进行A操作 ；假设加蒸馏水时不慎超过了刻度 ；假设定容时俯视刻度线_。(5)假设实验过程中出现如下情况如何处理？加蒸馏水时不慎超过了刻度 ；向容量瓶中转移溶液时(实验步骤)不慎有液滴掉在容量瓶外面 。22. 9分将250mLH2SO4的质量分数为98%，密度为3的浓硫酸稀释到1000mL。1稀释前溶液中H2SO4的物质的量浓度是多少？2稀释后溶液中H+的物质的量浓度是多少？ 2
8、 (标准状况)，那么要用量筒量取稀释后的硫酸溶液多少毫升？四川省新津中学高2023级第一学月月考试题化学参考答案题号123456789答案DBCDCADCA题号10来源:学&科&网Z&X&X&K1112131415161718答案BDBBCACDA1912分(1)(4分)A B C D (2)(4分)、F A D E (3)(4分)取少量试液于试管中，参加几滴盐酸酸化，再参加BaCl2溶液，假设有白色沉淀产生，那么证明有SO42 ； 取少量试液于试管中，参加几滴硝酸酸化的硝酸银溶液，假设有白色沉淀产生，那么证明有Cl 。20.121：1，1：1，2：3，7：16，7：16 321.(15分，1、2小题2分/空，3、4、5小题1分/空)、1，250，玻璃棒、胶头滴管、药匙。 2B、C、A、F、E、D3保证溶质全部转入容量瓶。容量瓶盛放热溶液时，体积不准,也易导至容量瓶炸裂。4浓度偏低；偏低；偏高。5宣告实验失败，洗净容量瓶后重新配制；宣告实验失败，洗净容量瓶后重新配制。22.(9分，各3分118.4mol/L (2)9.2mol/L (3)32.6ml