1、第三节 物质的量浓度.学习重点：1理解物质的量浓度的概念2掌握有关物质的量浓度的计算3学会配制一定物质的量浓度溶液的方法和技能.学习难点：正确配制一定物质的量浓度的溶液。.训练习题： 一、选择题：1NA为阿伏加德罗常数，以下对0.3mol/L硫酸钾溶液的说法中，正确的选项是（ ） A1L溶液中含0.3NA个K+B1L溶液中含0.9NA个离子C2L溶液中K+浓度是1.2mol/LD2L溶液中含0.6NA个离子214.2g69%的浓HNO3（密度为1.42g/cm3）与10mL 15.5mol/L HNO3的浓度相比（ ）A是同一浓度的不同表示方法B数值不同，也能换算为相同值C不同浓度的两种硝酸溶
2、液D无法比较其大小3以下溶液中，跟100mL 0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl物质的量浓度相同的是（ ） A100mL 0.5mol/L MgCl2溶液B200mL 0.25mol/L CaCl2溶液C50ml 1mol/L NaCl溶液D25ml 0.5mol/L HCl溶液4按以下实验方法能到达要求的是（ ）A用托盘天平称量25.20g NaCl固体B用100mL量筒量取2.5mL稀盐酸C用酸式滴定管量出11.40mL 0.1mol/L的盐酸溶液D用250mL容量瓶配制15mL 0.lmol/L盐酸溶液5配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成实验结果偏低的是（ ）A定容时观察液
3、面仰视B定容时观察液面俯视C有少量NaOH溶液残留在烧杯中D容量瓶中原来有少量蒸馏水68g无水硫酸铜配成0.1mol/L的水溶液，以下说法正确的选项是（ ） A溶于500mL水中B溶于1L水中C溶解后溶液的总体积为500mLD溶解后溶液的总体积为1L7有一瓶14%的KOH溶液，加热蒸发掉100g水后，变为28%的KOH溶液80mL，这80mL溶液的物质的量浓度为（ ） A5mol/L B6mol/LC6.25mol/L D6.75mol/L8.某元素氯化物的相对分子质量是m，相同价态的该元素硝酸盐的相对分子质量为n，对该元素此种化合价的数值是（ ）A（nm）/3 B（nm）/（n+m）C（mn
4、）/3 D（n）/26.5930mL 1mol/L NaCl溶液和40mL 0.5mol/L CaCl2溶液混合后，混合液中Cl浓度为（ ）A0.5mol/L B0.6mol/LC1.00mol/L D2mol/L10.等体积的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液分别与等体积等物质和量浓度的AgNO3溶液恰好完全反响，那么NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液的物质的量浓度之比是（ ）A1:2:3 B3:2:1 C6:3:2 D1:1:111.实验室里需要480mL 0.100mol/L的CuSO4溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的选项是（ ）A称取7.68gCuSO4
5、，参加500mL水B称取12.0g胆矾，配成500mL溶液C称取8.0gCuSO4，配成500mL溶液D称取12.5g胆矾，配成500mL溶液12某实验室用以下溶质配制一种混合溶液，溶液中（K+）=（Cl）=1/2（Na+）=（SO42），那么其溶质可能是（ ）AKCl，Na2SO4 BKCl，Na2SO4，NaClCNaCl，Na2SO4，K2SO4 DKCl，K2SO4，Na2SO413用密度为1g/cm3，质量分数是的浓盐酸，配制成体积比为1:4的稀盐酸，密度为2g/cm3，那么所配制稀盐酸的物质的量浓度为（ ）A BC D14某结晶水合物的化学式为RxH2O其相对分子质量为Mr，在25
6、时a g晶体溶于b g水中，既达饱和，形成V mL溶液，那么以下表达式中不正确的选项是（ ）A饱和溶液的物质的量浓度100a（Mr18x）/MrVB饱和溶液的质量分数a（Mr18x）/（a+b）MrC25，R的溶解度100a（Mr18x）/（bMr+18ax）D饱和溶液的密度（a+b）/V15某溶液的体积 密度 溶质和溶剂的质量比 溶质的摩尔质量，要根据溶质的溶解度计算其饱和溶液的物质的量浓度时，上述条件必不可少的是（ ）A B C D16在甲、乙、丙、丁四个烧杯里分别放入0.1mol的钠，氧化钠，过氧化钠和氢氧化钠，然后各参加100mL水，使固体完全溶解，那么甲、乙、丙、丁的溶液中溶质的质量
7、分数大小的顺序为（ ）A甲乙丙丁 B丁甲乙丙C甲丁乙丙 D丁甲乙丙17.将3.72g金属钠、氧化钠和过氧化钠的混合物与足量水反响，在标准状况下得到672mL混合气体，将混合气体电火花点燃，恰好完全反响，那么原混合物中钠、氧化钠、过氧化钠的物质的量之比为（ ）A3:2:1 B4:2:1 C1:1:1 D2:1:118.碱金属（如锂、钠、钾、铷等）溶于汞中可形成良好的复原剂“汞齐，取7.0g某碱金属的汞齐与水作用得到2.24L氢气（标准状况），并得到1.0L密度为g/cm3的溶液，那么溶液中溶质的质量分数可以是（ ）A0.80/% B0.48/% C0.32/% D0.70/%19.将12mol/
8、L的盐酸（=1.10g/cm3）50mL稀释成6mol/L的盐酸（=1.10g/cm3），需加水的体积为（ ）A50mL B50.5mL C55mL D59.5mL20.把5%的Na2CO3溶液蒸发掉64.3g水后，溶液变为31mL，浓度变为14%，那么浓缩后Na2CO3溶液的物质的量浓度为（ ）A8.52mol/L B4.26mol/L C1.52mol/L D3.04mol/L二、填空题21用20g烧碱配制成500mL溶液，其物质的量浓度为 mol/L；从中取出1mL，其物质的量浓度为 mol/L；含溶质 g。假设将这1mL溶液用水稀释到100mL，所得溶液中溶质的物质的量浓度为 mol/
9、L，其中含Na+ g。22某化合物的相对分子质量为m，在t时AmL该化合物的饱和溶液为Bg，将其蒸干后得到固体Cg。该化合物在t时的溶解度为 g，该饱和溶液中溶质的物质的量浓度为 mol/L。23在40mL 0.1mol/L的BaCl2溶液中，参加足量0.1mol/L的H2SO4溶液使Ba2+完全沉淀，将反响后的溶液过滤，取滤液一半，参加25mL 0.2mol/L的NaOH溶液恰好呈中性，通过计算可知H2SO4为 mL。24用4mol/L的标准盐酸配制0.1mol/L的标准盐酸时，需从以下仪器中托盘天平 容量瓶 滴定管 量筒 烧杯 胶头滴管 玻璃棒 漏斗（填序号） 。25下面是用98%的浓H2
10、SO4（=1.84g/cm3）配制成0.5mol/L的稀H2SO4 500ml的操作，请按要求填空：（1）所需浓H2SO4的体积为 （2）如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用 mL量筒最好。量取时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取，所配溶液浓度将 （偏高、偏低、无影响）。（3）将量取的浓H2SO4沿烧杯内壁慢慢注入盛有约100mL水的 里，并不断搅拌，目的是 。（4）将 的上述溶液沿 注入 中，并用50mL蒸馏水洗涤烧杯23次，洗涤液要 中，并摇匀。（5）加水至距刻度 外，改用 加水，使溶液的凹液面正好跟刻度相平。三、计算题26现有H2SO4和Na2SO4溶液200mL，其中H
11、2SO4的浓度是1mol/L，Na2SO4的浓度是0.5mol/L，要使H2SO4和Na2SO4的浓度分别为2mol/L和0.2mol/L，应参加55.8%的H2SO4（密度为13.5g/cm3）多少mL后再参加水配制，配制后溶液为多少mL？27为配制一种溶液，需要用含有磷酸二氢钠和磷酸氢二钠（其物质的量之比为3:1）的混合液，每L混合液中含有磷元素0.10mol，现用4.0mol/L磷酸溶液和固体氢氧化钠配制2.0L混合液，需取该磷酸多少mL和氢氧化钠多少g？28硫酸银的溶解度极小，25时，每100g水仅溶解0.836g。（1）25时，在烧杯中放入6.25g硫酸银固体，加200g水，经充分溶
12、解后，所得饱和溶液的体积为200mL，计算溶液中Ag+离子物质的量浓度？（2）假设上述烧杯中参加50.0mL 0.0268mol/L氯化钡溶液，充分搅拌，求溶液中Ag+离子的物质的量浓度。（3）在（1）题所述的烧杯中需参加多少升 0.0200mol/L氯化钡溶液，才能使原溶液中Ag+浓度降至0.0200mol/L？参考答案一、1.B 2.AB 3.BD 4.C 5.AC 6.C 7.C 8.D 9.C 10.C 11.CD 12.AC 13.C 14.A 15.C 16.B 17.D 18.AB 19.B 20.C二、21.1,1,0.04,0.01,0.023g 22. 23.10 24.25.(1)13.6mL (2)15,偏低 （3）烧杯 混合均匀，使热量迅速扩散 （4）冷却至室温 玻璃棒 500mL容量瓶 注入容量瓶 （5）12cm 胶头滴管三、26 104mL，500mL 27. 50mL 10g 28.(1)0.0536mol/L (2)0.0536mol/L(3)0.489L