1、高一（上）化学期末考试试题（A卷）一、选择题：1以下关于金属钠的表达中正确的选项是（ ）A金属钠可保存在煤油中B金属钠可将铁从其溶液中转换出来C钠投入水中立即熔化成小球，说明钠的熔点低，且钠与水反响为放热反响D钠在空气中能发生缓慢氧化而发生自然2以下有关碱金属元素的说法不正确的选项是（ ）A碱金属的原子半径或离子半径一般随电子层数目的增多而增大B绝大多数碱金属的单质都是银白色金属C碱金属的单质都是由人工制得D碱金属的熔沸点随相对原子质量的增大而升高3以下物质中属于纯洁物的是（ ）A磷在氯气中燃烧后的生成物 B盐酸 C液氯 D淀粉KI溶液4氯水用于消毒是因为（ ）A氯水中含有氯分子 B氯水中含有
2、次氯酸分子C氯水中含有氯离子 D氯水中含有氢离子5在以下反响中，属于离子反响同时又属于有颜色变化的是（ ）ABaCl2溶液和K2SO4溶液反响 B点燃H2和Cl2的混合气体CNaOH和CuSO4溶液 DAg放入盐酸中6根据以下反响：（1）2Fe3+2I2Fe2+I2（2）Br2+2Fe2+2Br+2Fe3+判断离子的复原性由强到弱的顺序是（ ）ABrFe2+I BIFe2+Br CBrIFe2+ DFe2+IBr7氢化钠是一种白色的离子晶体，NaH与水反响放出H2，以下表达正确的选项是（ ）A氢化钠在水中显酸性 BNaH中氢离子可以被复原成H2C氢化钠中氢离子半径比锂离子半径大 D.氢化钠中氢
3、离子的电子排布与氦原子相同8以下微粒半径之比大于1的是（ ）ACl/Cl BNa+/k+ CBr/I DRb/K+9鉴别HCl和Cl2两种气体时，应选用（ ）AAgNO3溶液 B湿润的蓝色石蕊试纸C润湿的红色石蕊试纸 D湿润的淀粉KI溶液10取碘水四份于试管中，编号为、分别参加汽油、CCl4、酒精、NaCl溶液，振荡后静置，现象正确的选项是（ ）A中溶液分层，下层呈紫红色 B中溶液分层，下层呈紫红色C中溶液分层，下层呈棕黄色 D中溶液不分层，溶液由棕黄色变成黄绿色11a mol H2和2a mol氦气具有相同的（ ）A分子数 B原子数 C质子数 D质量12以下说法错误的选项是（ ）A1mol任
4、何物质都含有约6.021023个原子B0.012kg12C约含有6.021023个碳原子C使用物质的量时，应用化学式指明粒子的种类D1mol H2的质量是1g，它所占的体积约为22.4L/mol13在反响3Cl2+6KOH（浓）KClO3+5KCl+3H2O中，氧化剂与复原剂物质的量之比为（ ）A5:1 B4:1 C1:5 D1:414.在标准状况下有：6.72L CH4 3.011023个氯化氢分子 13.6g硫化氢 0.2mol氨气。以下对这四种气体的关系从大到小表达不正确的选项是（ ）A体积： B密度：C质量： D氢原子数：15在Na2O2与水反响中，表达正确的选项是（ ）AO2是氧化产
5、物 BNaOH是氧化产物CNa2O2是氧化剂，水是复原剂 DNa2O2中，1价的氧既得电子，又失电子16以下灭火剂能用于扑灭金属钠着火的是（ ）A干冰灭火剂 B黄沙 C干粉（含NaHCO3）灭火剂 D泡沫灭火剂17在甲、乙、丙、丁四个烧杯中分别参加2.3gNa、6.2gNa2O、7.8gNa2O2和4.0g NaOH，而后各参加100mL水，搅拌，使固体完全溶解，那么甲、乙、丙、丁溶液中溶质的质量分数大小顺序正确的选项是（ ）A甲丁乙丙 B丁甲乙丙 C丁乙丙甲 D丁甲乙丙18碘缺乏病是目前的导致人类智力障碍的主要原因。为解决这一全国性问题，我国已经开始实施“智力工程，最经济可行的措施是（ ）A
6、食盐加碘（盐） B面包加碘（盐） C大量食用海带 D注射含碘药剂19以下各组离子中，不能大量共存的是（ ）AH+、Cl、Na+、I BMg2+、NO3、K+、BrCH+、Na+、F、ClO DAg+、NO3、Na+、CO3220以下离子方程式书写正确的选项是（ ）A碳酸氢钠与盐酸反响：HCO3+H+CO2+H2OB锌与盐酸反响：Zn+2H+2ClZn2+2Cl+H2C二氧化锰与浓盐酸共热：MnO2+4H+2ClMn2+Cl2+2H2OD钾与水反响：K+2H2OK+2OH+H221VL硫酸铁溶液中含有mgFe3+离子，那么溶液中SO42离子的物质的量浓度是（ ）A BC D22配制1mol/L
7、NaCl溶液250mL,在以下仪器中要用到的是（ ）托盘天平 量筒 容量瓶 滤纸 烧杯玻璃棒 酒精灯 试管 胶头滴管A BC D二、填空题23有以下几种物质枯燥的食盐晶体 液态氯化氢 水银 蔗糖 冰醋酸 KNO3溶液 填空答复：（填序号）（1）以上物质能导电的是 （2）以上物质中属于电解质的是 （3）以上物质中属于非电解质的是 （4）以上物质中溶于水后水溶液能导电的是 24在三个密闭容器中分别装有（A）NaOH和Na2CO3（B）Na2O2和NH4HCO3（C）Na2O2和Ca（HCO3）2，其中每种物质均为1 mol，将它们加热至300，经充分反响后，排出气体，写出各容器内的固体物质的名称。
8、A B C 如果分别参加相同浓度足量的稀H2SO4，与残留物质完全反响，那么消耗H2SO4的体积从大到小的顺序为 25（1）实验室用二氧化锰跟浓盐酸反响制取氯气的离子方程式为 （2）高锰酸钾是常用氧化剂，在酸性条件下，MnO4被复原成Mn2+，用高锰酸钾跟浓盐酸反响在室温下制氯气的离子方程式为 （3）历史上曾用“地康法制氯气，这一方法是用CuCl2作催化剂，在450利用空气中的氧气跟氯化氢反响制氯气，反响的化学方程式为 （4）从氯元素化合价变化看，以上三种方法的共同点是 （5）比较以上三个反响，可以认为氧化剂的氧化能力从强到弱的顺序 三、推断题26根据以下列图的互变关系，答复以下问题：（1）写
9、出以下物质的化学式 A B C D E （2）写出以下反响的化学方程式，是离子反响的写离子方程式27A、B、C是由H、O、Na三种元素组成的三种化合物。甲、乙、丙是三种单质，分别由上述元素组成。上述单质和化合物之间存在如下反响关系：据此推断（写化学式）（1）化合物A、B、C分别是A B C （2）甲、乙、丙分别是甲 乙 丙 四、实验题28除去下表各溶液中含有的少量杂质（括号内）填写下表各物质的溶液（杂质）除去杂质所需试剂离子方程式NaOH（Na2CO3）KCl（KHCO3）Na2CO3（NaHCO3）NaHCO3（Na2CO3）29在下面的装置中，A是Cl2发生装置，C、D为气体的净化装置，C
10、中装有饱和食盐水，D中装有浓H2SO4，E是硬质玻璃管中装有细铁丝网；F为枯燥的广口瓶，烧杯G为尾气吸收装置。试答复：（1）A、B、G中各装有什么药品： （2）为什么从A中生成的气体一定要通过C、D两个装置？ （3）E中的现象为 ；生成的物质是 。（4）写出A、G中发生反响的离子方程式和E中反响的化学方程式 五、计算题30将10g小苏打样品与足量盐酸反响生成的CO2气体通过足量的Na2O2后，得到1.6g气体，计算小苏打的纯度。31现有含Cl的固体试样，其Cl的质量分数为A%，为了确定试样是否合格，并简化计算过程，实验者用0.200mol/L的AgNO3标准液滴定已称量的试样配制的溶液，让滴入
11、的AgNO3溶液的mL数正好等于样品中Cl的质量分数的A值，求称取试样质量为多少？参考答案一、（共30分）1.AC(2分) 2.D(1分)3.C（1分）4.B（1分）5.AC（2分） 6.B（1分） 7.C（1分） 8.AD（2分） 9.BD（2分） 10.B（分） 11.B（1分） 12.AD（2分） 13.A（1分） 14.D（1分） 15.AD（2分） 16.B（1分）17.B（1分） 18.A（1分） 19.CD（2分） 20.AC（2分） 21.A（1分） 22.C（1分）二、（22分）23.(1)3.6(1分) （2）1、2、5（1分）（3）4（1分）（4）1、2、5（1分）24.A.氢氧化钠 碳酸钠（2分） B.碳酸钠（2分） C.碳酸钠 碳酸钙CAB（2分） 25.(10分)（1）MnO2+4H+2ClMn2+Cl2+2H2O（2分）（2）2MnO4+16H+10Cl2Mn2+5Cl2+8H2O（2分） （3）4HCl+O22Cl2+2H2O（4）氯元素的化合价从1升到0价（2分）（5）KMnO4Mn