1、2023年高三备考化学“好题速递系列试题3可能用到的相对原子质量：H-1, O-16, Na-23, Al-27, S-32一、选择题1洁净煤技术Clean Coal Technology，简称CCT的含义是：旨在减少污染和提高效率的煤炭加工、燃烧、转化和污染控制等新技术的总称。以下措施不属于洁净煤技术的是 A溶剂萃取脱硫法B煤的气化产物主要为CO和H2C借助高温和催化剂的作用，使煤在氢压下裂解成小分子的烃类液体燃料D煤的直接燃烧2以下物质，能因强氧化性而使品红溶液褪色的是 枯燥的C12 Na2O2 NaClO 活性炭 HCl0 SO2A除以外 B除以外 C D全部可以3某溶液中可能含有Na+
2、、Fe2+、Br、CO32、I、SO32六种离子中的几种。在该溶液中滴加足量氯水后，有气泡产生、溶液呈橙黄色；向呈橙黄色的溶液中参加BaCl2溶液时无沉淀生成；向淀粉溶液中滴加橙黄色溶液未变蓝色。根据上述实验事实推断，在该溶液中肯定存在的离子组是 ANa+、Br、CO32 BNa+、 I、SO32CFe2+、I、SO32 DFe2+、Br、CO324A、B两种气体在一定条件下可发生反响：2A+BC+3D+4E。现将相对分子质量为M的A气体mg与适量的B充入一个密闭容器内，恰好完全反响，有少量液滴生成，在相同的温度下测得反响前后压强分别为606106和101107Pa，又测得反响共放热Q kJ，
3、以下说法正确的选项是 AD为气体BC为液体CE为气体D该反响的热化学方程式 2Ag +BgCg + 3Dl + 4Eg；HkJ/mol5现有用离子交换膜只允许对应的离子通过和石墨作电极的电解槽电解饱和的Na2SO4溶液生产NaOH和H2SO4，以下说法中正确的选项是 A气体A是H2 ，溶液E是稀硫酸B气体B是H2 ，溶液D是NaOH溶液CNa2SO4 溶液由G口参加，F口通入稀硫酸D靠阳极室一侧的是阳离子交换膜，阴极室导出的是氢气6一元弱酸HAaq中存在以下电离平衡：HAHA，如图将10 mol HA分子参加10 L水中，溶液中HA、H、A的物质的量浓度随时间而变化的曲线正确的选项是 7现有N
4、aOH Al2SO43 BaNO32 CuSO4 FeCl3 淀粉溶液 KI 这7种溶液 A不需外加试剂即可鉴别 B必须外加试剂才能鉴别C如有碘水即能全部鉴别 D另有一种溶液即可鉴别8t时，在两个相同的密闭刚性容器等容中分别进行SO2和SO3相互转化的实验，反响的化学方程式为2SO2g+O2g 2SO3g，实验和实验情况分别为图和图所示：数据分析发现：到达平衡时，化学状态和化学状态完全相同。以下表达不正确的选项是 A假设实验SO2的起始浓度为1mol/L，那么实验O2的起始浓度为05mol/L；实验SO3的起始浓度为1mol/LB假设实验SO2的转化率为a%，那么实验SO3 的转化率为1-a%
5、。C假设起始浓度CSO2= m mol/L，CO2= n mol/L，CSO3= p mol/L,在相同条件下进行实验，要求到达平衡时的状态与实验、完全相同，那么m、n、p必须满足的条件是m/n=2 和 m+p=1。D维持实验的起始浓度和实验温度不变，改密闭刚性容器为密闭可变体积容器等压容器进行实验，到达化学平衡时：SO2的转化率与实验中SO2的转化率相比，要小，但正反响速率与实验相比，要大。二、非选择题915分阅读以下信息：表中为短周期元素及相应氢化物沸点的数据：元素性质元素编号氢化物的沸点6073341008771954849最高化合价+6+5+5+7最低化合价232311A、B、Y均为上
6、表中的元素。X是一种历史悠久，应用广泛的金属元素。X与Y可形成化合物XY、XY2，二者可用于接触法制备强酸甲；A与B可形成化合物AB、AB2，二者可用于制备强酸乙。请答复： 1写出一个表中所含电子数不同的氢化物之间的反响方程式 。 2元素氢化物的沸点低于元素氢化物的沸点原因是 。 3以下有关强酸甲、乙说法正确的选项是 。 a二者的浓溶液在常温时均可用铁制或铝制成的容器贮运 b二者的浓溶液在敞口容器中放置，质量都会变化 c工业生产强酸甲、乙时，都是用水来吸收相应的氧化物 d二者的稀溶液均是强氧化剂 4工业生产强酸甲时可用浓氨水处理尾气，并获得某种正盐，其化学方程式为。 5写出工业生产强酸乙的过程
7、中获得AB的化学方程式： 。1015分某学生利用以下装置探究喷泉实验。其中A、F分别为硫化氢和氯气的发生装置，C为纯洁枯燥的氯气与硫化氢反响的装置。请答复以下问题： 1装置F中发生反响的化学方程式 。 2装置A中的分液漏斗内液体a宜选用 选填以下选项的代号 A盐酸 B浓硫酸 C稀硫酸 D稀硝酸 3虚线框内应添加必要的除杂装置，请从上图的备选装置中选择。并将编号填入以下空格。B_、D_、E_填编号 4翻开K1、K2，将常温压下的H2S、Cl2以体积比1:1充满烧瓶后，再关闭K1、K2，始终看不到烧瓶内产生“喷泉现象，理由用简要文字并配备化学方程式描述： 。 5在操作4的根底上，引发喷泉操作方法是
8、 。1115分物质之间的转化关系如以以下图，其中A、D、E、F、H为常见的单质，其余的为化合物，且单质E和单质F在点燃或加热的条件下生成淡黄色的固体，B常温下为液态化合物。试答复以下有关问题： 1A在元素周期表的位置 周期 族 2以上7个化学反响属于非氧化复原反响的是 用编号填写 3写出反响的化学方程式： ； 4写出引发反响的实验操作 写出该反响一种重要的工业用途 5写出用A与H作电极材料插入电解溶液G形成闭合电路的正极反响： 。12有机物A的键线式结构 。 ： 1有机物A能够发生的反响有： 填写字母a取代反响 b加成反响 c消去反响d复原反响e加聚反响 f酯化反响 2有机物A在Cu做催化剂和
9、加热条件下，与氧气反响生成有机物B。B中含有的官能团除Cl以外，还含有的官能团是： 。请你设计实验证明含有这种官能团：； 3有机物B经氧化后生成有机物C，C的结构简式是： ； 4C可有如以以下图所示的转化关系： 写出E的结构简式： ； 5D在高温、高压和催化剂作用发生加聚反响生成HPMA，写出HPMA的结构简式：； 6F是E的一种同分异构。01mol F与足量金属Na反响放出336L H2标准状况下；01mol E与足量NaHCO3反响放出224L CO2标准状况下；F能与AgNH32OH溶液反响。F的结构简式是： 。参考答案1D【解析】洁净煤技术涉及四个领域煤炭加工、煤炭高效洁净燃烧、煤炭转
10、化、污染排放控制与废弃物处理。煤的直接燃烧会产生二氧化硫等污染气体。2C【解析】枯燥的C12与水生成次氯酸，可以漂白， Na2O2 、NaClO、HCl0均因强氧化性能使品红褪色，SO2能与品红化合生成不稳定无色物质而漂白，活性炭因为具有吸附性能，可以吸附色素而漂白。3A【解析】滴加足量氯水后，有气泡产生，参加BaCl2溶液时无沉淀生成，溶液中不含SO32而含有CO32；滴加足量氯水后溶液呈橙黄色，滴加淀粉溶液未变蓝色，所以溶液中含有Br，不含I，因为含有CO32而无Fe2+，溶液中阳离子为Na+。4C【解析】首先要弄清物质的聚集状态，求出反响热。因为A、B是气体，依据题意，设2molA和1m
11、olB反响生成的气体的总物质的量为a mol，有3:a606106:101107，得a5，即反响式生成物中气体分子的化学计量数之和为5。代入方程式可知，D为液体，C、E为气体。又由A为mol时，反响放出的热量为Q kJ，故该反响的热化学方程式为：2Ag +BgCg + 3Dl + 4Eg；HkJ/mol。5B【解析】据题意，电解饱和Na2SO4溶液时，阳极附近是OH-放电，生成氧气，阴极附近时H+放电生成氢气，由于装置中放置了离子交换膜，在两极分别生成NaOH和H2SO4，需在阳极室一侧放置阴离子交换膜，只允许通过阴离子，在阴极一侧放置阳离子交换膜，只允许通过阳离子，D错误；接电源正极的是阳极，即A极放出氧气，A错误B正确；假设由F口通入稀硫酸，那么将NaOH中和掉，得不到产品。6C【解析】A不正确，原因多种：c平Hc平A，c平A10 molL1B不正确；因为c平Ac平H12 molL110 molL1D不正