1、专题突破(54)1、将适量铁粉放入三氯化铁溶液中，完全反响后，溶液中的Fe3+和Fe2+浓度相等。那么已反响的Fe3+和未反响的Fe3+的物质的量之比是A. 23B. 32C. 12D. 112、某溶液中有NH4、Mg2+、Fe2+ 和Al3+ 四种离子，假设向其中参加过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再参加过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是A. NH4 B. Mg2+ C. Fe2+ D. Al3+3、在由Fe、FeO和Fe2O3组成的混合物中参加100 mL 2 mol / L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448 mL气体标准状况，此时溶液中无Fe3+ 离子。那么以下判断正确的选项是A
2、. 混合物里三种物质反响时消耗盐酸的物质的量之比为113B. 反响后所得溶液中的Fe2+ 离子与Cl- 离子的物质的量之比为12 C. 混合物里，FeO的物质的量无法确定，但Fe比Fe2O3的物质的量多 D. 混合物里，Fe2O3的物质的量无法确定，但Fe比FeO的物质的量多 4、制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液，发生的反响为2FeCl3Cu2FeCl2CuCl2。向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时参加铁粉和铜粉，反响结束后，以下结果不可能出现的是A. 烧杯中有铜无铁 B. 烧杯中有铁无铜C. 烧杯中铁、铜都有 D. 烧杯中铁、铜都无5、久置于空气中的以下物质，因被氧化而呈黄色的是A浓硝酸 B
3、氯化亚铁溶液 C溴苯 D溴化银6、以下块状金属在常温时能全部溶于足量浓HNO3的是AAg BCu CA1DFe7、在氯化铁、氯化铜和盐酸的混合溶液中参加铁粉，待反响结束，所剩余的固体滤出后溶液中存在较多的阳离子是A. Cu2+B.Fe3+C. Fe2+D. H+8、把外表有氧化物的相同大小的铜片和铁片一起放入盐酸中充分反响，所得溶液中的金属离子A. 是Fe3+和Cu2+ B. 是Fe2+和Cu2+ C. 是Fe2+和Fe3+ D. 只有Fe2+ 9、把a g铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，参加过量NaOH溶液。过滤出沉淀，经洗涤、枯燥、灼烧，得到红棕色粉末的质量仍为a g，那么原合金中铁的质量分数为A. 70 B. 52% C. 47% D. 3010、随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，在包装袋中应放入的化学物质是A. 无水硫酸铜、蔗糖 B. 硅胶、硫酸亚铁C. 食盐、硫酸亚铁 D. 生石灰、食盐
