1、无机及分析化学教学大纲篇一：无机及分析化学教学大纲云南科技信息职业学院YUNNAN INSTITUTE OF TECHNOLOGY amp;INFORMATION化 学 课程教学大纲应用技术学部园艺系云南科技信息职业学院应用技术学部园艺技术专业化学课程教学大纲【课程名称】 化学【课程类别】 专业必修课【课 时】 68学时【学 分】 4学分【课程性质、目的和要求】 （课程性质）：化学是研究物质的组成、构造、性质、变化及变化过程中能量关系的一门根底课程。 （教学目的）：通过本课程的学习，使学生结实掌握原子分子构造、元素周期律、氧化复原反响和四大平衡等有关的化学根本理论和根本知识。（教学要求）：由该
2、课程的地位、性质、教学目的以及我校的实际情况所决定，在教学活动中应坚持以课堂教学为主，课后作业、答疑为辅。本课程计2 学分，68 学时，学时分配如下：【】第一章溶液和胶体一、学习目的要求1纯熟掌握物质的量、摩尔质量等概念及溶液组成的常用方法； 2掌握溶液组成不同表示方法间的换算； 3理解稀溶液的依数性及其在本专业中的应用。二、主要教学内容 第一节 分散系第二节 溶液浓度的表示方法 1物质的量及其导出量； 2溶液浓度的表示方法；3几种溶液浓度表示方法间的转换； 4等物质的量规那么。 第三节 稀溶液的依数性 1溶液的蒸汽压下降； 2溶液的沸点升高； 3溶液的凝固点下降； 4溶液的浸透压。 三、课堂
3、讨论题例1-1 、1-2、1-3、1-4、1-5、1-6。 四、课外作业选题习题 p19：1、2、3、4、5、6、7、8、9、10、11、12。第二章 电解质溶液 一、学习目的要求1纯熟掌握一些根本概念，Ki、pH、同离子效应、盐效应和缓冲溶液等； 2掌握一元弱酸、弱碱溶液值的计算方法； 3掌握缓冲溶液的组成、pH值的计算、缓冲原理； 4掌握盐类水解的原理及水解平衡的挪动； 5纯熟掌握平衡常数的概念及有关计算； 6掌握平衡挪动的原理。二、主要教学内容第一节 化学平衡及其挪动 1化学反响的可逆性和化学平衡； 2平衡常数及其意义； 3化学平衡的挪动。 第二节 弱电解质的电离平衡 1水的电离和溶液的
4、酸碱性； 2一元弱酸弱碱的电离平衡； 3同离子效应和盐效应； 4多元弱酸的电离平衡。 第三节 缓冲溶液1缓冲溶液的组成及缓冲溶液； 2缓冲溶液Phd的计算； 3缓冲溶液的配制。 第四节 盐类的水解1盐的水解平衡和溶液的酸碱度； 2阻碍盐类水解的要素。 三、课堂讨论题例2-1 、2-2、2-3、2-4、2-5、2-6 、2-7、2-8、2-9、2-10。 四、课外作业选题习题 p47： 3、4、6、7、8、9、10。第三章 沉淀溶解平衡 一、学习目的要求1掌握溶度积常数的概念；2掌握溶度积常数和溶解度之间的换算； 3用溶度积原理推断沉淀溶解平衡挪动的方向； 4掌握沉淀的生成过程与沉淀溶解的方式。
5、 二、主要教学内容1、第一节 溶度积原理 1溶度积常数；2溶度积和溶解度的关系； 3溶度积规那么。第二节 沉淀的生成和溶解 1沉淀的生成； 2沉淀的溶解。 三、课堂讨论题例2-11、2-12 、2-13。 四、课外作业选题 习题 p48： 9。第四章 氧化复原反响 一、学习目的要求1纯熟掌握氧化数、氧化复原反响的功能根本概念； 2掌握电极电势的概念；3掌握电极电势在推断氧化复原反响进展方向、次序方面的应用。 二、教学内容：第一节 氧化复原反响的根本概念 1氧化数； 2氧化与复原；3氧化复原反响方程式的配平。篇二：无机及分析化学教学大纲无机及分析化学教学大纲与课程简介课程号：061B0450 课
6、程名称：无机及分析化学周学时： 4-0 学分：4 课程类别：大类课程预修课程：面向对象：理、工、农、医近化类专业教学方式：课堂教学和老师课后指导相结合完成该课程的全部教学任务。课堂教学以老师讲授为主，讨论课与习题课为辅，同时采纳多媒体和网络课堂等辅助教学手段，并以课外辅导答疑等形式完成教学工作。教学目的与根本要求：介绍现代无机化学和分析化学的根底理论和根本知识, 培养学生具有独立分析和处理有关化学咨询题的才能，为学习后续化学课程及其他根底课和专业课打好根底。要求掌握化学反应的一般原理、近代物质构造理论、溶液化学平衡、电化学等根底知识；分析误差和数据处理的根本概念、滴定分析、分光光度分析和电位分
7、析等常用的仪器分析方法。课程简介：无机及分析化学是理、工、农、医近化类专业必修的大类课程。通过对化学反响的根本原理、物质构造根底理论、溶液化学平衡、定量分析根本方法、常用的仪器分析方法的学习，使学生理解近代无机化学和分析化学的根本理论，为今后的学习和工作提供必要的化学根底，同时在科学思维才能方面获得应有的训练和培养。与其配套的实验课程是大学化学实验G。主要内容及学时分配：(学时供参考，任课老师可依照教学实际调整)一、物质的聚拢状态 4学时1分散系2. 理想气体状态方程式；分压定律3溶液浓度的表示方法4稀溶液的通性蒸气压的下降；沸点上升和疑固点下降；浸透压5胶体溶液胶体溶液的性质；胶团的构造；溶
8、胶的稳定性和聚沉6高分子溶液和乳状液二、化学反响的一般原理 8学时1根本概念2热化学等容反响热；等压反响热；焓；热化学方程式；盖斯定理；化学反响热的计算3化学反响的方向混乱度和熵；吉布斯函数；化学反响方向的判据；吉布斯函数变与温度的关系4化学平衡及其挪动可逆反响与化学平衡；标准平衡常数与标准摩尔反响吉布斯函数变；平衡挪动原理；5化学反响速率化学反响速率的概念；化学反响速率方程式；半衰期；一、二级和零级反响；反响速率理论；阻碍反响速度的要素；6化学反响原理的应用三、定量分析根底4学时1分析化学的任务和作用2定量分析方法的分类3 定量分析的一般过程和结果的表示4 定量分析中的误差精确度和精细度；误
9、差产生的缘故及减少误差的方法5 分析结果的数据处理平均偏向和标准偏向；平均值的置信区间；可疑值的取舍；分析结果的处理与报告6 有效数字及其运算规那么7 滴定分析法概述滴定分析法分类及对化学反响的要求；基准物质和标准溶液；滴定分析的计算四、酸碱平衡与酸碱滴定 8学时1电解质的解离强电解质与弱电解质；活度与活度系数的概念2酸碱理论酸碱质子理论；电子理论3溶液酸度计算质子平衡式；溶液的pH值及其计算；酸碱平衡的挪动4缓冲溶液缓冲作用原理；缓冲溶液酸度的计算；缓冲溶液的缓冲才能5酸、弱碱溶液中各型体的分布6酸碱滴定法酸碱滴定曲线与指示剂；酸碱标准溶液的配制与标定；酸碱滴定的应用五、沉淀溶解平衡及沉淀滴
10、定法 4学时1 溶度积原理溶度积常数；溶度积与溶解度换算；溶度积原理 2沉淀溶解平衡的挪动3多种沉淀之间的平衡分步沉淀；沉淀的转化4沉淀滴定法莫尔法、佛尔哈德法、法扬司法六、氧化复原平衡与氧化复原滴定10学时1氧化复原反响的根本概念氧化值；氧化与复原2氧化复原反响方程式的配平3电极电势原电池；电极电势；标准电极电势；原电池电动势的计算；能斯特方程；条件电极电势的概念4电极电势的应用计算原电池电动势；推断反响方向；计算平衡常数、Ksp及溶液pH值5元素电势图及其应用6氧化复原反响速率及其阻碍要素7氧化复原滴定法氧化复原滴定曲线；氧化复原指示剂8 常用氧化复原滴定方法重铬酸钾法；高锰酸钾法；碘量法
11、；氧化复原滴定结果的计算七、物质构造根底 12学时1 核外电子的运动状态微观粒子的波粒二象性；核外电子的运动状态描绘；原子轨道与电子云2多电子原子构造核外电子排布规律；电子构型与元素周期律；元素性质的周期性变化3化学键理论离子键理论；价键理论；分子轨道理论；共价键的类型与键参数4多原子分子的空间构型价层电子对互斥理论；杂化轨道理论5共价性物质的晶体晶体类型；金属晶体；分子晶体；分子间力6离子型晶体离子的电子层构造；离子晶体；离子极化作用八、配位化合物与配位滴定8学时1配合物的组成与命名2配位化合物的化学键理论价键理论；晶体场理论3配合物的类型与异构化螯合物；螯合效应4配离子在溶液中的解离平衡配
12、位平衡常数；配位平衡的挪动5配位滴定法及EDTA的性质配位滴定法的特点；EDTA在溶液中的解离平衡；EDTA与金属离子的配位平衡6配位滴定曲线滴定曲线；配位滴定所同意的最低pH值；酸效应曲线7金属指示剂金属指示剂的变色原理；常用金属指示剂；指示剂使用中存在的咨询题8配位滴定的应用九、仪器分析法选介 6学时1紫外可见分光光度法概述；光吸收的根本定律；显色反响及其阻碍要素；紫外可见分光光度计；紫外可见分光光度测定方法；紫外可见分光光度法的误差与测量条件的选择；应用实例3电势分析法概述；离子选择性电极；直截了当电势法；电势滴定法；说明：带x号的为重点掌握内容相关教学环节安排：可安排1-2次习题课或讨
13、论课，期中可依照各专业情况自行安排测验，每周末课程组统一安排答疑。方式及要求：依照学生的学习态度、作业完成情况、到课率等给予平时成绩，占20-30%。 期末以统考方式进展，可采纳闭卷或半开卷（同意带一页4A纸的材料）的方式，成绩占70-80%。各主讲老师可依照详细情况采纳期中考试以理解学生的学习情况。教材：无机及分析化学浙江大学编，2023.6(二版)高等出版社主要参考书:无机及分析化学学习指导浙江大学编, 高等教育出版社二版无机及分析化学(第四版), 南京大学编, 高等教育出版社无机及分析化学教程倪静安主编，高等教育出版社大学化学傅献彩主编, 高等教育出版社篇三：无机及分析化学教学大纲(20
14、23)无 机 及 分 析 化 学(Inorgaic and Analytical Chemistry )一、简要说明：本课程为我校蜂学、植物保护、中药资源与开发、农学、动科等专业本科生的必修根底课。该课程全面、系统地介绍了化学的根底知识，为学生进一步学习后续专业根底课和专业课打下根底。每年秋季开课，周学时为4。二、课程的性质、地位和任务本课程主要介绍对其他化学课程和专业课有普遍意义的根本化学理论，是化学科学的导论。作为农学类、生物类本科学生化学的入门课程，其教学目确实实是通过教学使学生掌握化学的根本原理、规律及研究方法，一方面为进一步学好后续课程打下必要的理论根底，另一方面也让学生明白得如何运用普遍的化学原理去处理广泛的化学实际咨询题。三、课程教学的根本要求和方法1、教学方法：以老师授课内容为主要教学材料，参考其他书目，来组织教学内容；以Powerpoint为主要教学手段；以课堂讲授和习题讨论、讲解相结合的教学方式；局部章节加“x定为选学或自学内容。2、成绩评定：课程总成绩的评定权重为：期末考试（闭卷）：60% 出勤：10% 平时作业：10%半期考试：20%四、授课教材及主要参考书目主要参考书：1.无机及分析化学南京大学无机及分析化学编写组。第四版，高等教育出版社2023.五、学分和学时分配：本课程共78学时，分上下两学期完成：上学期46学时