1、氯化钠的提纯实验报告范文篇一：粗盐提纯实验报告一、实验目的：1.学会化学方法提纯粗盐，同时进一步精制成试剂级纯度的氯化钠提供原料2.练习天平的使用，以及加热、溶解、过滤、蒸发和结晶、枯燥的根本操作3.体会过滤的原理在生活生产等社会实际中的应用二、实验原理：粗盐中含有泥沙等不溶性杂质，以及可溶性杂质如：Ca2+,Mg2+,SO42- 等不溶性杂质可以用过滤的方法除去，Ca2+,Mg2+,SO42-可以通过化学方法-加试剂使之沉淀，在过滤，然后蒸发水分得到较纯洁的精盐三、实验仪器和药品：药品：粗盐，水，盐酸（2N），氢氧化钠（2N），氯化钡（1N），碳酸钠（1N） 器材：天平，量筒，烧杯，玻璃棒，
2、药匙，漏斗，铁架台（带铁圈），蒸发皿，酒精灯，坩埚钳，胶头滴管，滤纸，剪刀，火柴，纸片四、实验操作：五、实验总结1.在除去Ca2+,Mg2+,SO42-时，为什么要先加BaCl2溶液，然后加Na2CO3溶液？2.蒸发前为什么要将粗盐溶液的pH调到45？篇二：粗盐制备分析纯氯化钠实验报告一、实验题目：粗盐制备分析纯氯化钠二、实验目的：1.稳固减压过滤，蒸发、浓缩等根本操作；2.了解沉淀溶解平衡原理的应用；3.学习在别离提纯物质过程中，定性检验Ca、Mg、SO4等离子是否除尽。三、实验原理：粗盐中，除含一些不溶性杂志，还含有Ca、Mg、SO4和Fe等可溶性2+2+2-3+杂质，不溶性杂质可用过滤法
3、出去，可溶性杂质中Ca、Mg、SO4和Fe通过过滤的方法除去，然后蒸发水分得到较纯洁的精盐。1.BaCl2NaOH,Na2CO3法（1）除SO4，参加BaCl2溶液Ba+SO4=BaSO4（2）除Ca2+、Mg2+、和Fe3+和过量的Ba2+,参加NaOHNa2CO3Ca2+CO32-=CaCO3 Ba2+CO32-=BaCO3 4Mg2+4CO32-+H2O=Mg(OH)23MgCO3（3）除CO32-，参加HCl溶液CO3+2H=H2O+CO2四、实验仪器与药品仪器：托盘天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、三脚架、酒精灯、石棉网、火柴、滤纸、漏斗、蒸发皿、坩埚钳、外表皿、PH试纸、抽滤机、铁架
4、台（带铁圈）、小试管、胶头滴管。 药品：粗盐、蒸馏水、镁试剂、BaCl2、(NH4)2C2O4、NaOH、HCl、CH3COOH、五、实验装置2-2+2+2- 2-2+2+2-3+2+2+2-六、实验步骤1.准备实验仪器2.洗涤先用洗衣粉水刷洗，再用自来水冲洗，最后用蒸馏水冲洗。3.称量粗盐调零，在左、右盘中各放等质量的称量纸，取粗盐称得10.0g。4.溶解粗盐将粗盐转入烧杯，参加5ml蒸馏水，用玻璃棒搅拌，放在三脚架上加热溶解。5.过滤将滤纸折成圆锥状，置于漏斗中，用蒸馏水润湿，用玻璃棒将气泡赶出。6.参加BaCl2 溶液待滤液液沸腾，边加边搅拌。7.静置继续加BaCl2溶液 ，直至溶液不再
5、变浑浊。8.参加NaOHNa2CO3待滤液液沸腾，边加边搅拌，用PH试纸检验，直到其值为49.过滤10.纯度检验称1.0g粗盐，溶解，取一定量于两小试管中，一支参加NaOH、镁试剂，无天兰色沉淀；另一支参加CH3COOH、(NH4)2C2O4，出现白色沉淀。取过滤好的溶液，同样操作，一支无天兰色沉淀，另一支无沉淀。11.蒸发、结晶加热蒸发滤液，不断搅拌至稠状，趁热抽干转入蒸发皿蒸干。12.称量冷至室温，称得8.6g.13.计算产率产率=(8.6/10)x100%=86%.七、实验现象及原因1.向第一次过滤后的滤液参加BaCl2 时，溶液变浑浊（Ba2+SO42-=BaSO4 ）；2.向第二次过滤后的滤液参加NaOHNa2CO3溶液时，溶液变浑浊;3.蒸发结晶时，发出“噗噗的响声。八、实验误差分析系统误差：参加的盐酸和氢氧化钠引入了氯化钠。操作误差：转移过程中的遗失。九、实验心得实验之前做好充分预习，大致推测在实验过程中可能出现的原因，分析各个步骤的内在原因，理清思路，做实验时就能顺理成章。在检验钡离子是否除尽时，本应取少量离心，但实验中只是粗略的看上清液是否还产生沉淀。学会观察，才能发现问题，懂脑筋思考、进而去找解决问题的方法，才能在看似平常的现象中找到隐含的知识点，才能进步。