1、2023年高考化学知识点优化训练：离子浓度比拟化学试卷试卷简介：1试卷类型：课后练习 2题目类型：选择题、填空题 3试题难度：简单试题为主 4试题题量：15道 5考察范围：离子浓度比拟一、选择题1以下各溶液中,Na+物质的量浓度最大的是高考资源网 A4L05mol/LNaCl溶液 B1L03mol/LNa2SO4溶液 C5L04mol/LNaOH D2L015mol/LNa3PO42单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点就越高。那么以下溶液沸点最高的是高考资源网A001mol的蔗糖溶液 B 001mol的溶液C002mol的溶液 D 002mol的溶液325 时，浓度
2、均为02 mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中,以下判断不正确的选项是高考资源网A均存在电离平衡和水解平衡B存在的粒子种类相同Cc(OH-)前者大于后者D分别参加NaOH固体，恢复到原温度，c(CO32-)均增大425时，在浓度为1 molL-1的NH42SO4、NH42 CO3、NH42FeSO42的溶液中，测得cNH4+分别为a、b、c单位为molL-1。以下判断正确的选项是高考资源网 Aa=b=c Babc Cacb Dcab5某溶液中存在OH-、H+、NH4+、Cl- 四种离子。经四位同学测定，大小关系如下，那么其中不可能的是高考资源网 Ac(Cl-)c(NH4+)c(H+)c
3、(OH-) Bc(Cl-)c(NH4+)Cc(OH-)c(H+)c(Cl-)c(NH4+) Dc(Cl-)c(H+)c(NH4+)c(OH-)6将02molL1HCN溶液和01molL1的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，以下关系式中正确的选项是Ac (HCN)c (CN) Bc (Na)c (CN)Cc (HCN)c (CN)c (OH) Dc (HCN)c (CN)01molL17在10mL01molL1NaOH溶液中参加同体积、同浓度的CH3COOH溶液，反响后溶液中各微粒的浓度关系错误的选项是AcNacCH3COOcHcOHBcNacCH3COOcOHcHCcNacCH3COOcC
4、H3COOHDcNacHcCH3COOcOH8在相同温度下等体积、等物质的量浓度的4种稀溶液：Na2SO4 H2SO3 NaHSO3Na2S，所含带电微粒的数目由多到少的顺序是ABCD9100ml 1molL-1H2SO4中参加以下物质后，导电性最差的是 A02molKOH固体 B01molBa(OH)2固体 C100mlH2O D01molFe10在01molLNaHSO3溶液中存在着微粒浓度的关系式，正确的选项是AC(Na) C(HSO3) C(SO32) C(H) C(OH)BC(Na) + C(H) = C(HSO3) + C(SO32) + C(OH)CC(Na) + C(H) C(
5、HSO3) + C(SO32) + C(OH)DC(Na) = C(HSO3) + C(SO32) + C(H2SO3)1125时，AgI饱和溶液中c (Ag)为122108mol/L，AgCl的饱和溶液中c (Ag)为125105mol/L。假设在5mL含有KCl和KI各为001mol/L的溶液中，参加8mL001mol/LAgNO3溶液，这时溶液中所含溶质的离子浓度大小关系正确的选项是Ac (K)c (NO3) c (Cl) c (Ag)c (I)Bc (K)c (NO3) c (Ag) c (Cl)c (I)Cc (NO3)c (K)c (Ag) c (Cl)c (I)Dc (K)c (
6、NO3) c (Ag) = c (Cl) c (I)12将PH为5的H2SO4溶液稀释500倍，稀释后溶液中c()和c(H+)之比约为A11 B12 C110 D101二、填空题13室温下，如果将01mol NH4Cl和005mol NaOH全部溶于水，形成混合溶液(假设无损失)，高考资源网_ _和_ _两种粒子的物质的量之和等于01mol。_ _和_ _两种粒子的物质的量之和比OH多005mol。14共6分01molL-1 CH3COONa溶液PH=81按物质的量浓度由大到小顺序排列该溶液中各种微粒水分子除外 2精确表达以下算式的数学结果C(Na+)-C(CH3COO-)= C(OH-)-C
7、(CH3COOH)= 158分室温下，向一定量1mol/L氨水中逐滴参加物质的量浓度相同的盐酸，直至盐酸过量。请分析上述实验过程，答复以下问题：1实验过程中水的电离程度变化趋势是先 后_ _填“变大“变小或“不变。2实验过程中，当溶液pH恰好等于7时，此时溶液中主要溶质的化学式是_ _ _ _，溶液中离子浓度的大小顺序是_ _ _ 。答案一、选择题高考资源网1B2C【解析】单位体积内的粒子数，实质为粒子的浓度。显然C项、D项的浓度比A项和C项的大，又C项为强电解质，完全电离，而CH3COOH为弱酸，局部电离，所以C项中粒子浓度大，故混点最高。3C【解析】相同浓度时，Na2CO3的碱性强于NaHCO3，C项错。4D5C6BD7A8D9B10D11A12C二、填空题高考资源网13NH3H2O和NH4+ NH4+和H+141C(Na+)C(CH3COO-)C(OH-)C(CH3COOH)C(H+) 2由C(Na+)+C(H+)=C(CH3)COO-)+C(OH-)可得C(Na+)-C(CH3COO-)=C(OH-)-(H+)=01-(01+10-8-10-6)=10-6-10-8)molL-1;由可得C(OH-)-C(CH3COOH)=10-6-(10-6-10-8)=10-8molL-1151变大 变小 2NH4ClNH3H2O cNH4+=cCl-cH+=cOH-