1、2023学年度福建省福州市高二年级第一学期期终质量检查模拟试卷理化 学(考试限时90分钟 总分值100分)可能用到的相对原子质量：H-1、C-12 N-14、O-16、Na-23、S-32、C1-35.5、Cu-64第1卷 (选择题 共50分)一、选择题(此题包括25小题，每题只有一个选项符合题意，每题2分，共50分。)1.环境监测中心在公布城市空气质量周报时，无须公布的工程是 ( )A.二氧化碳 B.固体悬浮物 C.二氧化硫 D.氮氧化物2.通常情况下，既能用浓硫酸枯燥，又能用碱石灰枯燥的是( )A.NH3 B.Cl2 C.NO D.HCl3.以下物质中属于非电解质，但放入水中后所得溶液导电
2、性明显增强的是( )A.金属钠 B.二氧化氮 C.氯化钠D.乙醇4.亚硝酸HNO2参加化学反响，既可作氧化剂也可作复原剂，当它作为氧化剂时，可能生成的产物有( )A.NH3B.N2O5C.N2O3D.NO25.在饱和的Na2CO3溶液中，滴加2滴酚酞，然后加热溶液，可观察到的现象是 A.有大量气泡产生 B.溶液红色加深 C.溶液红色变浅 D.无任何变化6.盛装浓硝酸的容器不宜选用 A.铝 B.铁 C.铜 D.玻璃7.以下属于同系物的一组物质是 A. C2H6、C3H8 B. CH4、C2H4 C.CH3Cl、CH2Cl2 D.O2、O38.一氯代物有三种的烃是( ) A.丙烷 B.丁烷 C.戊
3、烷 D.甲苯9.鉴别浓H2SO4、浓HNO3、浓盐酸，可选用的试剂是 A.Cu片B.BaCl2溶液C.NaHCO3溶液D.AgNO3溶液10.某溶液中水电离出的c(H+)=105mol/L，那么该溶液可能是( )A.盐酸 B.醋酸 C.氯化铵溶液 D.氯化钠溶液11.合成氨时采用500左右的温度进行，主要是因为在该温度时 ( )A.合成氨的化学反响速率最大 B.N2的转化率最高C.催化剂的活性最大 D.NH3在平衡混合气体中的体积分数最大12.能与Fe3+作用，且可证明Fe3+具有氧化性的微粒是( )SCN- Fe I- Cu H2S OH-A. B. C.D.全部13.某烷烃的结构为，以下命
4、名正确的选项是( )A.1,2-二甲基-3-乙基戊烷 B.3-乙基-4,5-二甲基己烷C.4,5-二甲基-3-乙基己烷 D.2,3-二甲基-4-乙基己烷14.将0.1mol/L CH3COOH溶液加水稀释或参加少量CH3COONa晶体时，都会引起( )A.溶液的pH增加 B.CH3COOH电离程度变大C.溶液的导电能力减弱 D.溶液中c(OH-)减小15.反响N2+3H22NH3在密闭容器内进行。分别用N2、H2、NH3三种物质在单位时间内的浓度变化表示该反响的速率分别为v(N2)、v(H2)、v(NH3)，那么三者之间的关系正确的选项是( )A.v(H2)v(NH3) B.3v(H2)2v(
5、NH3) C.v(NH3)v(H2) D.v(H2)v(N2)16.在同温同压下，可逆反响N2O4g2NO2g到达平衡时的气体体积是最初体积的1.3倍，那么N2O4的分解率是( )A.30%B.60%C.40%D.47%17.在pH=0的溶液中，以下离子能大量共存的是( )A.Fe2+、Na+、Cl、MnO4 B.S2O32、Na+、Br、K+C.I、Cl、Fe3+、Na+ D.NH4+、Al3+、SO42、Cl18.将NO3Zn+OH+H2O NH3+Zn(OH)42配平后，离子方程式中H2O的化学计量数为( )A.3 B.4 C.5 D.619.在室温下，将等体积的酸溶液和碱溶液混合后，其
6、溶液的pH一定大于7的是( )A.pH2的盐酸跟pH12的氢氧化钠溶液 B.pH2的醋酸跟pH12的氢氧化钾溶液C.pH2的硝酸跟pH12的氢氧化钡溶液 D.pH2的硫酸跟pH12的氨水20.在100ml混合酸中，c(HNO3)=0.4mol/L，c(H2SO4)=0.1mol/L，向其中参加0.03mol铜粉，微热，待充分反响后溶液中c(Cu2+)约为( )A.0.15mol/L B.0.3mol/L C.0.125mol/L D.0.225mol/L21.用标准盐酸溶液滴定未知浓度的烧碱溶液，假设测定结果是浓度偏高，其原因可能是( )A.锥形瓶未用待测溶液润洗B.酸式滴定管尖嘴局部滴定前有
7、气泡，滴定终点气泡消失C.滴定前仰视读数，滴定到终点时俯视读数D.滴定过程中，由于振荡过于剧烈，使少量溶液溅出锥形瓶外22.以以下图所示装置的表达，正确的选项是 A.Cu是负极，Cu片上有气泡产生B.铜片质量逐渐减少 C.电流从锌片经导线流向铜片D.氢离子在铜片外表被复原23.把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸，分别用导线两两连接可以组成原电池。a、b相连时，a为负极；c、d相连时，电流方向为dc；a、c相连时，c极产生大量气泡；b、d相连时，d极上发生氧化反响。这四种金属的活动性由强到弱的顺序是 A.abcd B.acdb C.cabd D.bdca24.以下离子方程式正确的选项是( )A
8、.铁和稀硫酸的反响 2Fe+6H+=2Fe3+3H2B.向AlCl3溶液中滴入少量的NaOH溶液 Al3+4OH-=AlO2-+2H2OC.将铜片投入FeCl3溶液中 Cu+2Fe3+=2Fe2+Cu2+D.Al2SO43溶液和氨水反响 Al3+3OH-=Al(OH)325.将3.2gCu跟30.0mL10.0mol/L的HNO3充分反响，复原产物有NO和NO2。假设反响后溶液中有a mol H+，那么此时溶液中含NO3-离子的物质的量为( )A.0.5a mol B.(0.1+a) mol C.0.1a mol D.2a mol 第二卷 (非选择题 共50分)二、填空题此题包括3小题，共26
9、分。26.6分.写出以下各反响的化学方程式 1钢铁在潮湿的空气中发生电化学腐蚀的正极反响： ； 2实验室制取NH3： ； 3氨气和氧气的混合气体通过炽热的铂粉填充层： 。276分.高锰酸钾和氢溴酸溶液可以发生以下反响： KMnO4 + HBr Br2+ MnBr2 + KBr + H2O 配平方程式，其中复原剂是 。假设消耗0.1mol 氧化剂，那么转移的电子数为 mol 。28.14分由单质A和化合物B两种粉末组成的混合物，在一定条件下可按以以下图所示关系进行转化： 请答复：1A、B的化学式分别是_、 _。2写出反响的化学方程式：_；_。(3)写出反响的离子方程式：_；_。(4)假设要保存F
10、溶液，应采取什么措施_ _ 。三、实验题此题包括2小题，共16分。296分某混合气体中可能含有N2、O2、Cl2、HCl、NH3、NO、NO2中的两种或多种气体，现将此无色透明的混合气体通过浓硫酸后，气体体积明显减小，当剩余气体与空气接触时，立即变为红棕色，那么原混合气体中一定含有的气体是，一定不存在的气体是。3010分实验室用如右图装置制取乙烯：1实验室制取乙烯的化学方程式为： 。2酒精和浓硫酸的体积比为 ，混合时应将 注入 中。3为了防止爆沸，可在反响混合也中参加 。装置中的温度计宜用 填酒精温度计或水银温度计。4反响中浓硫酸的作用为 和 。加热时间过长混合液往往会变黑，这是因为 。四、综合填空题8分318分.某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如以下图。根据图中数据，试填写以下空白：1该反响的化学方程式为 。2反响开始至2min，气体Z的平均反响速率为。(3假设X、Y、Z均为气体，反响达平衡时,只将容器的体积扩大为原来的2倍，达新平衡时，容器内温度将降低容器不与外界进行热交换，那么该反响正反响为 反响填“放热或“吸热；达新平衡时，容器内混合气体的平均分子量比原平衡时填增大、减小或相等。4此反响达平衡后，假设只加大体系压强，Z的物质的量减少，假设Y是气体，那么X的聚集状态是。