1、2023高考化学一轮复习精品：第九讲 硝酸（一课时） 一、考试说明：1、掌握硝酸的物理性质和化学性质；2、掌握HNO3的有关计算二、感悟高考：1、（09全国卷6） 物质的量之比为2：5的锌与稀硝酸反响，假设硝酸被复原的产物为N2O，反响结束后锌没有剩余，那么该反响中被复原的硝酸与未被复原的硝酸的物质的量之比是 A. 1：4 B.1：5 C. 2：3 D.2：52、（09上海卷20）对于常温下pH为1的硝酸溶液，以下表达正确的选项是 A该溶液lmL稀释至100mL后，pH等于3 B向该溶液中参加等体积、pH为13的氢氧化钡溶液恰好完全中和 C该溶液中硝酸电离出的与水电离出的之比值为。 D该溶液中
2、水电离出的是pH为3的硝酸中水电离出的的100倍感悟高考：三、教学设计：（一）、硝酸的物理性质：纯硝酸是 色、有 气味的 体，不纯硝酸是 色。浓硝酸是一种挥发性的酸，溶解性 于水。浓度为98%以上的浓硝酸在空气里产生“ 现象。思考与交流：（1）实验室里的浓硝酸常常呈现出黄色原因是什么？ 二、硝酸的化学性质：1、 强酸性：A：与指示剂作用；B:与盐的作用：Na2CO3+HNO3C：与碱的作用与碱性氧化物作用等HNO3+Ca(OH)2Fe2O3+HNO32、不稳定性：见光或受热易分解HNO3 思考与交流：（2）硝酸该如何保存？以下试剂需保存在棕色瓶中的是_ FeSO4AgNO3氯水AgBrHNO3
3、NaHCO33、强氧化性：A：与金属的反响：完成以下方程式并改写成离子方程式：Cu+ HNO3(浓) Cu+ HNO3(稀) 思考与交流：（3）这两个反响的现象分别是什么？硝酸显示什么性质？例题1：在如下列图的管中参加2g薄铜片和10mL6molL-1的稀硝酸，从反响开始，到反响结束，以下关于预期在试管中可观察到的现象的描述不正确的选项是( ) A.产生无色气体的速度开始缓慢，后逐渐加快 B.试管上部空间由无色变为浅红棕色，又变为无色 C.试管中溶液由无色变成蓝色 D.反响结束时，铜片全部反响完 规律总结：硝酸是一种强氧化性的酸，可以与几乎所有的金属反响产生硝酸盐（ 除外，另外 常温下钝化），
4、本身被复原成低价态的氮的化合物，无特殊说明浓硝酸复原产物产物是二氧化氮，稀硝酸的复原产物是一氧化氮。思考与交流：（4）完成以下方程式：Ag+ HNO3(稀)Ag+ HNO3(浓)Fe+ HNO3(稀，过量)B：与非金属的反响：HNO3(浓) + C HNO3(浓)+ S规律总结：浓硝酸与非金属的反响与浓硫酸类似，产物是非金属的最高价氧化物或含氧酸，到底产生哪一种物质要看酸的稳定性。C：与复原性物质反响，如 (经常用在离子共存问题中)；例题2：在浅绿色的Fe(NO3)2溶液中存在变化：Fe2+2H2OFe(OH) 2+2H+，向其中参加盐酸后，溶液颜色的变化是( ) A.颜色变浅 B.逐渐加深
5、C.没有改变 D.变棕黄色 例题3：某溶夜可以与铝反响放出氢气，以下离子组一定可以共存的是（ ） AHCO3- Na+ ClO- NH4+ BCa2+ Al3+ Cl- Na+CCl NO3- Ba2+ Na DK+ Na+ SO42- Cl- 4、与其他物质的反响：如与有机物反响。三、硝酸与金属反响的计算1、 电子守恒2、 元素守恒3、 电荷守恒例题4：0.8mol锌跟稀硝酸反响，消耗2molHNO3，那么复原产物可能是（ ）A、NO B、NO2 C、N2O D、NH4NO3例题5：一定量的铁与一定量的浓HNO3反响，得到硝酸铁溶液和NO2 、N2O4 、NO的混合气体，这些气体与3.36 L O2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。假设向所得硝酸铁溶液中参加2 molL-1 的NaOH 溶液至Fe3+恰好沉淀，那么消耗NaOH 溶液的体积是A300 mL B150 mL C 120 mL D90 Ml四、硝酸的制法与用途【教学反思】