1、专题十八 物质结构与性质（选修）【学法导航】一易混概念： 键的极性与分子的极性。错因是混淆键的极性和分子极性的研究对象。 晶体类型与所含元素、物质类型。晶体类型由晶体构成粒子和结合力决定，与元素种类，物质类型没有必然联系。经常互推没有因果关系的概念。 晶体类型与分摊法：确定晶体类型时，对于原子晶体（如金刚石、二氧化硅晶体）、氯化钠、氯化铯晶体可以用分摊法。而对于分子晶体，不必用分摊法。例如，计算白磷（P）分子中化学键数，可直接根据正四面体结构计算，经常犯思维定势错误，确定分了晶体组成也用分摊法。 晶体构成粒子内化学键与粒子间作用力。对于原子晶体、离子晶体、金属晶体，化学键与粒子间作用力类型一致
2、；但是，对于分子晶体，一般分子内存在共价键，分子间存在分子间作用力或氢键。例如，冰由水分子靠氢键构成，而水分子内存在氢氧极性共价键。分子晶体熔融时只破坏分子间作用力，而不影响分子内化学键。稀有气体分子是单原子分子，分子内没有化学键，形成的晶体是分子晶体而不是原子晶体。经常认为粒子之间作用力都是化学键。 离子晶体与分子。一般认为离子晶体不含分子，其实有一局部离子晶体中含有不能自由移动的分子。例如，蓝矾中水分子，Ag(NH3)2OH、Pt(NH3)2Cl2中含有氨分子，经常无视特殊与一般关系。 化学键与化合物类型。离子化合物一定含离子键，可能含共价键，如NaOH、Na2O2、CaC2、NH4Cl等
3、;共价化合物一定含共价键，不含离子键。例如，H2O2，C2H2，CH3CH2CH3等，易误认为一种晶体只含一种化学键。二该局部知识在弄清根本概念的根底上，要能够记住常见的知识点及一些根本规律，通过练习高考真题和模拟题，抓住常考知识点，突出重点进行复习。【典例精析】1（2023广东卷11）元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X与Z2具有相同的核外电子层结构。以下推测不正确的选项是A同周期元素中X的金属性最强B原子半径XY，离子半径XZ2C同族元素中Z的氢化物稳定性最高D同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强【解析】由题目信息可推断出，X为Na ，Y为Cl，Z为O。同周期（第三周期
4、中）X（Na）的金属性最强，A正确；同周期元素从左向右原子半径减小，原子半径X（Na）Y（Cl），电子层结构相同的离子，离子半径随核电荷数的增加而减小，离子半径X（Na+） XmRD元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸【解析】根据题意判断出5种元素分别是： X：H、Y：O、Z：Na、W：Al、R：S； A中的离子半径是依次减小的，所以错误； X能与Y形成化合物H2O2 ，所以B错误； Al最高价氧化物的水化物是Al(OH)3，属于两性氢氧化物，所以D错误；【答案】C【考点分析】此题考查原子结构、元素的推断、元素周期律等知识。3（2023广东卷1）.我国稀土资源丰富。以下有关稀土元素与的说法
5、正确的选项是A. 与互为同位素B. 与的质量数相同C. 与是同一种核素D. 与的核外电子数和中子数均为62【解析】质子数相同，中子数不同的核素称为同位素，具有一定数目质子数和中子数的原子成为核素。与质量数不同，B错；与是不同核素，C错；与的中子数不同， D错。【答案】A【考点分析】此题考查同位素和核素的相关概念和原子结构方面的根本计算。4. （2023山东卷11）元素在周围表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，以下说法正确的选项是A同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性B第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数C短周期元素形成离子后，最外层都到达8电子稳定结构， D同一主族的
6、元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同【解析】碳元素在遇到不同的物质反响时，即可表现为得到电子，也可能表现为失去电子； C中H元素、Li元素不符合；第一主族的所有元素最外层都为一个电子，但是H元素与Na元素性质差异很大。【答案】B【考点分析】此题主要考查元素周期律的相关知识。5（2023四川卷10）.X、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大，且X、Y、Z相邻。X的核电荷数是Y是核外电子数的一半，Y与M可形成化合物M2Y。以下说法正确的选项是A. 复原性：X的氢化物Y的氢化物Z的氢化物B. 简单离子的半径：M的离子Z的离子Y的离子X的离子C. YX2、M2Y都是含有极
7、性键的极性分子D. Z元素的最高价氧化物的水化物的化学式为HZO4【解析】从题给信息可判断：X是O、Y是S、Z是Cl、M是K；A选项非金属性越强，氢化物的复原性越弱，所以A错；B选项电子层结构相同的离子核电荷数越大半径越小。C选项M2Y是离子化合物。【答案】D【考点分析】此题考查原子结构、元素的推断、元素周期律等知识。6（2023江苏卷）以下排列顺序正确的选项是热稳定性：H2OHFH2S 原子半径：NaMgO酸性：H3PO4H2SO4HClO4 结合质子能力：OH-CH3COO-Cl-A B C D【解析】根据非金属性：FOS，可以判断热稳定性的顺序为：HFH2OH2S，同理可以判断酸性：HC
8、lO4H2SO4H3PO4，所以、错误。根据原子在元素周期表中的位置及原子半径的规律可以判断正确。根据溶液的酸碱性可以判断正确。所以答案为B。【答案】B 【考点分析】此题主要考查原子结构及周期律的根本知识。7（2023山东卷）以下说法正确的选项是 A . SiH4 比CH4 稳定 B .O2-半径比 F 的小C. Na 和 Cs属于第 IA 族元素， Cs 失电子能力比 Na 的强 D . P 和 As属于第 VA 族元素， H3PO4 酸性比 H3 AsO4的弱【解析】A中由于Si的非金属性小于C，所以SiH4没有CH4 稳定；B中O2-和 F 的核外电子排布相同，核电荷数越大，离子半径越小
9、；D中同主族元素，自上而下非金属性减弱，所以H3PO4 酸性比 H3 AsO4的强。【答案】C【考点分析】此题主要考查元素周期律的相关知识。8（四川宜宾市第三中学校2023届高三上半期考试理科综合）以下对一些实验事实的理论解释正确的选项是 选项实 验 事 实理 论 解 释ASO2溶于水形成的溶液能导电SO2是电解质B白磷为正四面体分子白磷分子中PP间的键角是10928C1体积水可以溶解700体积氨气氨是极性分子且由于有氢键的影响DHF的沸点高于HClHF的键长比HCl的键长短【解析】A中SO2本身不导电，是非电解质；B中白磷分子中PP间的键角是60；D中是由于HF分子间能形成氢键；【答案】C【
10、考点分析】此题考查了键角、氢键、熔沸点影响因素等知识点。9. （长春市实验中学2023届高三理科综合练习化学局部（四）以下事实与氢键有关的是 A. 水加热到很高的温度都难以分解 B. 水结成冰体积膨胀，密度变小C. CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高D. HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱【解析】由于形成氢键使水分子间间隙增大，使体积增大，密度减小。【答案】B【考点分析】此题主要考查氢键对物质物理性质的影响。10.（天津市汉沽一中2023第五次月考）根据等电子原理：由短周期元素组成的微粒，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，可互称为等电子体，它
11、们具有相似的结构特征。以下各组微粒结构不相似的是 （ ）ACO和N2 BO3和NO- CCO2和N2O DN2H4和C2H4【解析】要吻合结构相似，就是去寻找互为等电子体的微粒，而D不吻合等电子体的要求。【答案】D【考点分析】此题主要考查等电子体的概念理解和应用。11.（青岛市2023年高三模拟练习5月）A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增大。其中A原子核外有三个未成对电子；A与B可形成离子化合物B3A2；C元素是地壳中含量最高的金属元素；D原子核外的M层中有两对成对电子；E原子核外最外层 只有1个电子，其余各层电子均充满。请根据以上信息，答复以下问题：（答题时，
12、A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示） （1）E的核外电子排布式是 ，A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为 。 （2）B的氯化物的熔点远高于C的氯化物的熔点，理由是 ； （3）A的最高价含氧酸根离子中,其中心原子采取 杂化，D的低价氧化物分子的空间构型是 。 （4）A、E形成某种化合物的晶胞结构如下列图，那么其化学式为 ；（每个球均表示1个 原子）【解析】A原子核外有三个未成对电子，可以推断为N；A与B可形成离子化合物B3A2，可以推断B为Mg；C元素是地壳中含量最高的金属元素，即为Al；D原子核外的M层中有两对成对电子，可以推断D为S；E原子核外最外层只有1个电子，其余各层电子均充
13、满，可以推断E为Cu。【答案】（1）1s22s22p63s23p63d104s1（或Ar 3d104s1） AlMg SN （2）MgCl2为离子晶体而AlCl3为分子晶体 （3）sp2 ，V形 （4）Cu3N 【考点分析】此题考查核外电子排布式的书写、电离能大小比较、晶体熔点上下比较、中心原子的杂化及分子空间结构、均摊法计算微粒等知识点。12.（山东省临清一中2023届高考理科综合全真模拟试题（十）铜合金是人类适用最早的金属材料，铜在化合物中常见的化合价有+1、+2价，能形成多种铜的化合物。 （1）基态铜原子的电子排布式为 ；铜晶体晶胞如右图所示，该晶胞实际拥有 个铜原子。 （2）某+1价铜的配离子为Cu(CN)43，与其配体互为等电子体的一种微粒是 。 （3）许多+1价铜的配合物溶液能吸收CO和烯烃（如C2H4、CH3CH=CH2等），CH3CH=CH2分子中C原子采取的杂化方式有 。