1、2023年高考化学热点专题突破(十个热点)热点一 物质结构 元素周期律热点二水的电离和溶液的pH热点三化学反响速度、化学平衡热点四 离子方程式正误判断热点五 离子共存热点六 溶液中粒子浓度大小的比拟热点七 氧化复原反响热点八 电化学热点九 质量守恒定律 阿伏加德罗常数及定律热点十 正确书写热化学方程式热点三化学反响速度、化学平衡【必备知识规律总结】一、化学反响速率概念：用单位时间里反响物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。1.表示方法：v = c/t2.单位：mol/(Ls) ；mol/(Lmin)；mmol/(Ls)。3. 相互关系：4NH3 + 5O2 4NO + 6H2OgvNH3：vO
2、2： v(NO) : v(H2O) = 4:5:4:6 二、 影响化学反响速率的因素 1.内因：反响物本身的性质.2.外因：(1).浓度：浓度越大，单位体积内活化分子数增多，分子之间有效碰撞时机增加，发生化学反响的几率加大，化学反响速率就快；因此，化学反响速率与浓度有密切的关系，浓度越大，化学反响速率越快。增大反响物的浓度，正反响速率加快，增大生成物浓度逆反响速率增大,反响物、生成物浓度变化相同倍率时，正、逆反响速率变化的倍率与正、逆反响反响物的分子数有关。(2).温度：温度越高，反响速率越快正、逆反响速率都加快，但吸热反响速率加快程度更大，反之，亦然。(3).压强：对于有气体参与的化学反响，
3、 压强变化体积变化浓度变化速率变化对于可逆反响，反响物和生成物的浓度都增大，正逆反响速率都增大，但反响物分子数多的一侧反响速率增加更快，反之，亦然。(4).催化剂：改变化学反响速率对于可逆反响使用催化剂可以同等程度地改变正逆反响速率。三、化学平衡的概念：在一定条件下的可逆反响里，正反响和逆反响的速率相等，反响混合物中各组成成分的含量保持不变的状态叫做化学平衡。特点： 1.“等处于密闭体系的可逆反响，化学平衡状态建立的条件是正反响速率和逆反响速率相等。即v(正)=v(逆)O。这是可逆反响到达平衡状态的重要标志。2.“定当一定条件下可逆反响一旦达平衡(可逆反响进行到最大的程度)状态时，在平衡体系的
4、混合物中，各组成成分的含量(即反响物与生成物的物质的量，物质的量浓度，质量分数，体积分数等)保持一定而不变(即不随时间的改变而改变)。这是判断体系是否处于化学平衡状态的重要依据。 3.“动指定化学反响已达化学平衡状态时，反响并没有停止，实际上正反响与逆反响始终在进行，且正反响速率等于逆反响速率，所以化学平衡状态是动态平衡状态。 4.“变任何化学平衡状态均是暂时的、相对的、有条件的(与浓度、压强、温度等有关)。而与达平衡的过程无关(化学平衡状态既可从正反响方向开始达平衡，也可以从逆反响方向开始达平衡)。当外界条件变化时，原来的化学平衡即被打破，在新的条件不再改变时，在新的条件下建立起新的化学平衡
5、。新平衡时正、逆反响速率，各组成成分的含量均与原平衡不同。四、化学平衡的移动 勒夏特列原理： 如果改变影响平衡的一个条件(如浓度、压强或温度)，平衡就向着能够减弱这种改变的方向移动。五等效平衡1等效平衡概念：相同条件下，同一可逆反响体系，不管从正反响开始，还是从逆反响开始，建立平衡后，各相同组分的含量相同，这样的平衡体系就称为等效平衡。2等效平衡建立的条件1.在定温、恒容条件下，对于反响前后气体分子数改变的可逆反响只改变起始时参加物质的物质的量，如通过可逆反响的计量系数比换算成同一边的物质的物质的量浓度对应相同，那么两平衡等效。2 在定温、恒容条件下，对于反响前后气体分子数不变的可逆反响只改变
6、起始时参加物质的物质的量，如通过可逆反响的计量系数比换算成同一边的物质的物质的量之比相同，那么两平衡等效。3 在定温、恒压条件下，不管反响前后气体分子数是否改变的可逆反响,只改变起始时参加物质的物质的量，如通过可逆反响的计量系数比换算成同一边的物质的物质的量之比相同，那么两平衡等效。针对性练习1在一定温度下，可逆反响A(气)+3B(气) 2C(气)到达平衡的标志是( AC )A.C生成的速度和C分解的速度相等 B单位时间内生成n摩A，同时生成3n摩BCA、B、C的浓度不再变化DA、B、C的分子数之比为1:3:22在一定体积的密闭容器中放入3L气体R和5L气体Q，在一定条件下发生反响2R气5Q气
7、 4X气nY气反响完全后，容器温度不变，混合气体的压强是原来的87.5，那么化学方程式中的n值是 A A2 B3 C4 D53反响4NH3气5O2气 4NO气6H2O气在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol,那么此反响的平均速率V(X)(反响物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为 ( C )AV(NH3)=0.0100mol.L-1.s-1 BV(O2)=0.0010mol.L-1.S-1CV(NO)=0.0010mol.L-1.s-1 DV(H2O)=0.045mol.L-1.s-14反响A+3B 2C+D在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反响速度为1mol
8、L1min1，那么此段时间内以C的浓度变化表示的化学反响速率为 ( C )A05molL1min1B1 molL1min1C2 molL1min1 D3 molL1min15压强变化不会使以下化学反响的平衡发生移动的是 ( A )AH2(气)I2(气) 2HI(气) B3H2(气)N2(气) 2NH3(气)C2SO2(气)O2(气) 2SO3(气) DC(固)CO2(气) 2CO(气)6某温度下，在一容积可变的容器中，反响2AgBg 2Cg到达平衡时，A、B和C的物质的量分别为4mol、2mol和4mol。保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是 ( C )
9、A均减半 B均加倍 C均增加1mol D均减少1mol7在恒温恒容条件下，能使Ag+Bg Cg+Dg正反响速率增大的措施是 D A减小C或D的浓度 B增大D的浓度 C减小B的浓度 D增大A或B的浓度 8在一定条件下的密闭容器中，一定能说明反响A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g)到达平衡状态的是 A反响体系的总压恒定 BB的浓度不变CC(A):C(B)=1 : 3 D2V(B)正=3V(C)逆9乙酸蒸气能形成二聚分子2CH3COOH(g) (CH3COOH)2(g) HT2，Q0 BTlT2，QP2，a+bc+d DPlP2，bc+d11在一定温度下，容器内某一反响中M、N的物质的量随反
10、响时间变化的曲线如以以下图，以下表述中正确的选项是 D A反响的化学方程式为：2 MN Bt2时，正逆反响速率相等，到达平衡 Ct3时，正反响速率大于逆反响速率 Dt1时，N的浓度是M浓度的2倍12右图曲线a表示放热反响X(g)Y(g) Z(g)M(g)N(g)进行过程中X的转化率随时间变化的关系。假设要改变起始条件，使反响的过程按b曲线进行，可采取的措施是 C A.升高温度 B.加大X的投入量C.加催化剂 D.增大体积13等物质的量A、B、C、D四种物质混合，发生如下反响：aAbB cC固dD当反响进行到一定时间后，测得A减少n mol，B减少，C增加，D增加n mol，此时到达化学平衡状态
11、1该化学方程式中各系数为a_，b_，c_，d_2假设只改变压强，反响速率发生变化，但平衡不发生移动，那么该反响中各物质的聚集状态是：A_，B_，D_3假设只升高温度，反响一段时间后，测知四种物质的量又到达相等，那么该反响是_反响填“放热或“吸热答案：12、1、3、22A为气态，B为固态或气态，D为气态3放热14某温度下1 L密闭容器中加1 mol N2和3 mol H2，使反响N2+3H2 2NH3到达平衡，测得平衡混合气体中N2、H2、NH3物质的量分别为m mol、n mol、g mol。如温度不变，只改变初始参加的物质的量，而要求m、n、g的值维持不变，那么N2、H2、NH3参加的物质的
12、量用x、y、z表示时，应满足条件：1假设x=0，y=0，那么z= 。2假设x=075 mol，那么y= ，z= 。3x、y、z应满足的一般条件是(请用两个方程式表示，其中一个含x和y，另一个只含y和z) 。(1)2 (2) 2.25 0.5 (3) y=3x 2y+3z = 6 15在一个固定体积的密闭容器中，保持一定温度进行以下反响：H2g+Br2g=2HBrg，参加1mol H2和2molBr2时，到达平衡后生成a molHBr见下表项在相同条件下，且保持平衡时各组分的体积分数不变，对以下编号的状态，填写表中的空白。编号起始状态物质的量mol平衡时HBr的物质的量molH2Br2HBr120a24010.5amgg2m答 案：编号起始状态物质的量mol平衡时HBr的物质的量molH2Br2HBr120a2402a00.510.5amgg2m2g-2mg-ma