1、2023年高考化学热点专题突破(十个热点)热点一 物质结构 元素周期律热点二水的电离和溶液的pH热点三化学反响速度、化学平衡热点四 离子方程式正误判断热点五 离子共存热点六 溶液中粒子浓度大小的比拟热点七 氧化复原反响热点八 电化学热点九 质量守恒定律 阿伏加德罗常数及定律热点十 正确书写热化学方程式热点九 质量守恒定律 阿伏加德罗常数及定律【必备知识规律总结】一、质量守恒定律1内容 参加化学反响的物质的质量总和等于反响后生成的物质的质量总和。 2实质 化学反响前后元素的种类和原子的个数不发生改变。 二、气体摩尔体积一定条件下，1摩尔任何气体所占的体积Vm L/mol标准状况下，Vm =22.
2、4 L/mol三、阿伏加德罗定律1内容 在同温同压下，同体积的任何气体含有相同的分子数。即“三同定“一同。2推论： 同温同压下，V1/V2=n1/n2 同温同体积时，p1/p2= n1/n2=N1/N2 同温同压等质量时，V1/V2=M2/M1同温同压同体积时，W1/W2=M1/M2=1/2注意：1阿伏加德罗定律也适用于混合气体。2考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生，如H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3、乙醇等。3物质结构和晶体结构：考查一定物质的量的物质中含有多少微粒分子、原子、电子、质子、中子等时常涉及稀有气体He、Ne等单原子分子，Cl2、N2、O2、H2双原
3、子分子。胶体粒子及晶体结构：P4、金刚石、石墨、二氧化硅等结构。4要用到22.4Lmol1时，必须注意气体是否处于标准状况下，否那么不能用此概念；5某些原子或原子团在水溶液中能发生水解反响，使其数目减少；6注意常见的的可逆反响：如NO2中存在着NO2与N2O4的平衡；7不要把原子序数当成相对原子质量，也不能把相对原子质量当相对分子质量。8较复杂的化学反响中，电子转移数的求算一定要细心。如Na2O2+H2O；Cl2+NaOH；电解AgNO3溶液等。四、阿伏加德罗常数物质的量是以阿伏加德罗常数来计量的，0.012kg碳-12所含的碳原子数就是阿伏加德罗常数(NA)。6.021023是它的近似值。
4、注意：表达或定义摩尔时一般用“阿伏加德罗常数，在具体计算时常取“6.021023”。针对性练习1依照阿伏加德罗定律，以下表达中正确的选项是 ( CD )A同温同压下，两种气体的体积之比等于摩尔质量之比B同温同压下，两种气体的物质的量之比等于密度之比C同温同压下，两种气体的摩尔质量之比等于密度之比D同温同体积下，两种气体的物质的量之比等于压强之比2在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有H2和Cl2的混合气体。在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的 ( A )A原子数 B密度 C质量 D质子数3在273K和10kPa的条件下，将2.00g氮气、1.40g氮气和1.60g氧气混合
5、，该混合气体的体积是 C A6.72L B7.84L C10.08L D13.44L4NA代表阿伏加德常数，以下说法正确的选项是 D A在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同B2g氢气所含原子数目为NAC在常温常压下，11.2L氮气所含的原子数目为NAD17g氨气所含电子数目为10 NA5以下说法正确的选项是(NA表示阿伏加德罗常数的值) ( B )A在常温常压下,11.2 L N2含有的分子数为0.5 NAB在常温常压下,1 mol Ne含有的原子数为NAC71 g Cl2所含原子数为2 NAD在同温同压时,相同体积的任何气体单质所含的原子数相同6以下说法正确的选项是NA表示
6、阿伏加德罗常数的值 ( CD )A28g氮气所含有的原子数目为NAB4g金属钙变成钙离子时失去的电子数目为0.1 NAClmol甲烷的质量与NA个甲烷分子的质量之和相等D标准状况下，22.4L甲烷和乙炔混合物所含的分子数为NA7以下说法正确的选项是,( NA表示阿佛伽德罗常数的值) D A在常温常压下,11.2升氯气含有的分子数为0.5 NAB在常温常压下,1摩氦气含有的原子数为NAC32克氧气所含原子数目为2 NAD在同温同压时,相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同8假设a克FeS2在空气中充分燃烧，共转移n个电子，那么阿伏加德罗常数值可表示为：D A 12n/a B 60n/a C 1
7、1a/120n D 120n/11a9设NA为阿伏加德罗常数值，以下表达中不正确的选项是 B A12.4g白磷晶体中含有的PP键数是0.6NA B2.9g2CaSO4H2O 含有的结晶水分子数为0.02 NAC100 g的98%的浓 H2SO4中所含的硫原子数为2NAD2molSO2和1molO2 混合在V2O5存在的条件下密闭容器中加热反响后,容器内物质分子数大于2 NA10设NA表示阿伏加德罗常数，以下表达中正确的选项是 C H K A1/18mol的1H35Cl分子所含中子数约为6.021023B.标准状况下，1L辛烷完全燃烧后，所生成气体产物的分子数为8NA/22.4C常温常压下，20
8、 g D2O和足量的金属钠反响产生气体的分子数为0.5 NAD常温常压下，3l g白磷分子中的共价键数为6NAE. 在25时,1 L纯水中含H+的个数为10-7AF500mLl.0mol/L的乙酸溶液中含有的H+数为0.5NAG1 molFeCl3制成胶体，所得胶体的粒子数为NAH在电解食盐水的实验中，测得电解后溶液的pH为14，又知电解后溶液总体积为1L，那么阴极析出的气体的分子数为0.5NAI标况下22.4L乙醇所含的分子数必定为NA J.标准状况下22.4LSO3含有NA个SO3分子K.60g二氧化硅中含有4NA个SiO键L.1.9gD3O中含有1.1NA个质子M.1molCL2通入热的
9、NaOH溶液中主要产物是NaCl、NaClO3，充分反响后，转移电子数 为NA个11以下说法正确的选项是(NA表示阿伏加德罗常数) 常温常压下，1mol氮气含有NA个氮分子标准状况下，以任意比例混合的甲烷和丙烷混合气体22.4L，所含的气体的分子数约为NA个标准状况下，22.4LNO和11.2L氧气混合，气体的分子总数约为1.5NA个将NO2和N2O4分子共NA个降温至标准状况下，其体积为22.4L常温下，18g重水所含中子数为10NA个常温常压下，1mol氦气含有的核外电子数为4NA常温常压下，任何金属和酸反响，假设生成2g 氢气，那么有2NA电子发生转移标准状况下，1L辛烷完全燃烧后，所生
10、成气态产物的分子数为31g白磷分子中，含有的共价单键数目是NA个1L1 molL-1的氯化铁溶液中铁离子的数目为NA【点拨】正确，1mol氮气的分子数与是否标准状况无关。正确，任意比例混合的甲烷和丙烷混合气体 22.4L，气体的总物质的量为1mol，因此含有NA个分子。不正确，因为NO和氧气一接触就会立即反响生成二氧化氮。不正确，因为存在以下平衡：2NO2 N2O4(放热)，降温，平衡正向移动，分子数少于1mol，标准状况下，其体积小于22.4L不正确，重水分子D2O中含有10个中子，相对分子质量为 20，18g重水所含中子数为：1018g/20g mol-1=9mol。正确，1个氦原子核外有
11、4个电子，氦气是单原子分子，所以1mol氦气含有4mol电子，这与外界温度和压强无关。正确，不管在任何条件下，2g氢气都是1mol，无论什么金属生成氢气的反响均可表示为：2H+2e=H2，因此，生成1mol氢气一定转移 2mol电子。不正确，标准状况下，辛烷是液体，不能使用标准状况下气体的摩尔体积22.4L/mol这一量，所以1L辛烷的物质的量不是1/22.4mol。不正确，白磷分子的分子式为P4,其摩尔质量为124g/mol，31g白磷相当于0.25mol，白磷的分子结构为正四面体，一个白磷分子中含有6个P-P共价键，所以，0.25mol白磷中含有1.5NA个P-P共价键。不正确，Fe3+在溶液中水解。