1、2023学年度江西省南昌市高三年级调研测试化学试卷考生须知：1本卷总分值100分，考试时间100分钟。2答题前，请在答题卡密封线内填写学校、姓名、准考证号。3所有答案必须写在答题纸上，考试结束，只需上交答题卡。可能用到的相对原子质量：H1，C12，N14，O16、Na23，Mg24，C135.5，Fe56第一卷选择题 共48分一、选择题本大题包括16小题，每题3分，共48分1北京奥运会开幕式上的焰火“脚印、“笑脸、“五环让奥运更加辉煌、浪漫，这与高化学中“焰色反响知识相关。以下说法中正确的选项是 A非金属单质燃烧时火焰均为无色BNaC1与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同C焰色反响均应透过蓝色钴玻
2、璃观察D所有金属及其化合物灼烧时火焰均有颜色2三聚氰胺分子式为C3N6H6，结构简式为如以以下图，它被不法分子添参加婴幼儿奶粉中，是利用了它的 A有效防止奶粉变质 B增强蛋白质营养功能 C具有很高含氮量 D提高婴幼儿的消化和吸收效果3以下反响的离子方程式正确的选项是： A用惰性电极电解氯化镁溶液：2C1+2H2OC12+H2+2OH B铁和稀硝酸反响：Fe+2H+ Fe2+H2CC12通入溴化亚铁溶液中，当nC12=nFeBr2时：2C12+2Fe2+2Br=4C1+2Fe3+Br2 D少量CO2通入偏铝酸钠溶液中：CO2+A1O2+2H2O AlOH3+HCO34今有HSO3；S2；SO32
3、；HS等四种溶液，向各种溶液中分别参加少量NaOH固体少量浓盐酸，几滴酸性高锰酸钾溶液，其离子数目都减少的是 A B只有 C只有 D5NA表示阿伏加德罗常数的值，以下有关表达正确的选项是 A1mol二氧化硅晶体中，SiO键键数为2NA B1L 1molL的NaI和NaC1O溶液中，含有阴阳离子总数均为2NA C2L pH=5的NH4Cl溶液中，水电离出来H+数为210-9NA D常温常压下，16g O2和O3的混合气体中质子总数为8NA6以下化学药品的贮存方法正确的选项是 A新制氯水存放在带玻璃塞的无色细口瓶中 B少量白磷存放在CS2中 C碳酸钠固体保存在带橡胶塞的广口瓶中 DNaF溶液保存在
4、带橡胶塞的细口瓶中7X、Y、Z、W是中学化学常见的四种物质，他们之间具有如以下图转化关系，那么以下组合不可能的是 XYZWAPPCl3PCl5Cl2BNaNa2ONa2O2O2CAlCl3Al(OH)3NaAlO2NaOHDFeFeCl2FeCl3Cl28氮化钠和氢化钠都是离子化合物，有关它们的表达： 原子半径：rNarNrH 离子半径：rNa+rN3-rH+ 与水反响都是氧化复原反响 水溶液都显碱性 与盐酸反响都只生成NaCl 氢化钠晶体结构与氯化钠晶体相同，与钠离子距离最近的钠离子共有12个 其中正确的选项是 A全都正确 B C D9T时，反响物生成物均为气体的某反响，反响过程中浓度C的变
5、化如图甲所示；假设保持其他条件不变时，温度分别为T1，T2时，X的体积分数、温度与时间关系如图乙所示。那么以下结论正确的选项是 A在t1时间内，用x表示i该反响的平均速率为0.6molLmin B在t1+10min时，保持其他条件不变，增大压强平衡向逆反响方向移动 CT时，在相同容器内由0.1molL X，0.3molLY，0.4molL Z进行反响，平衡时Z的浓度仍为0.4molL D其他条件不变，温度升高时，正逆反响速率都加快，Y的转化率也加大10以下有关结论正确的选项是 AT时，BaOH2溶液中cH+cOH-=10-12，向pH=8的该溶液参加等体积pH=4的盐酸，那么混合液pH=7 B
6、pH相等的硫酸、盐酸、醋酸，都稀释1000倍，稀释后pH最大的是醋酸 C0.2molL，的HA溶液与0.1molL的NaOH溶液等体积混合，混合液在常温时pH一定小于7 D在0.1molL的硫酸氢铵溶液中各离子浓度关系是：cH+cSO42-cNH4+cOH-11物质甲有以下现象或反响 物质甲溶于适量稀盐酸得乙溶液 乙溶液参加AgNO3过滤得丙溶液 丙溶液加缺乏量锌粉搅拌充分反响过滤得沉淀丁 沉淀丁与氧气反响得物质甲 符合上述现象或反响的物质甲一定是 AFe2O3 BCuO CMgO DZnO12以下关于Cl、N、S等非金属元素化合物的说法正确的选项是 A漂白粉的成份是次氯酸钙 B实验室可用浓硫
7、酸枯燥氨气 C实验室可用NaOH处理NO2和HCl废气 DA12SO43可除去碱性废水及酸性废水中的悬浮颗粒13在同一溶液中，含有NH4+，I-，Ba2+，Cl-等离子，那么该溶液的pH和介质是 ApH=1，硝酸溶液为介质 BpH=3，硫酸溶液为介质 CpH=8，次氯酸钠溶液为介质 DpH=12，氨水为介质14工业生产高铁酸钠可采用：Fe2O3+3Na2O2 2Na2FeO4+Na2O，以下关于该反响的说法正确的选项是 A过氧化钠既是氧化剂，又是复原剂 B高铁酸钠既是氧化产物，又是复原产物 C当有3mol Na2O2参加反响那么有12mol e-发生转移 D在高铁酸钠中，铁的化合价为+4价，具
8、有强氧化性，能杀菌消毒15在复杂的体系中，研究化学反响的先后顺序有利于解决问题，以下化学反响先后顺序判断正确的选项是 A含有等物质的量的AlO2，OH，CO32的溶液中逐滴参加盐酸：A1O2，AlOH3，OH，CO32 B含有等物质的量的FeBr2和FeI2溶液中缓缓通入Cl2：I，Br，Fe2+ C在等物质的量的BaOH2和KOH溶液中缓缓通入CO2，KOH，BaOH2，BaCO3 D在含有等物质的量的Fe3+，Ag+，Cu+，H+的溶液中逐渐参加锌粉：Ag+，Fe3+，Cu2+，H+，Fe2+16在一定条件下，a g三氧化硫气体在密闭容器中分解：2SO3g 2SO2g+O2gHO，到达平衡
9、时，容器内压强为原来的1.25倍，那么平衡混合气体中各物质的量之比为： nSO3：nSO2：nO2 A任意比 B2：2：1 C1：l：l D4：2：J第二卷非选择题 共52分二、非选择题本大题包括6小题，共52分1711分 13分中学化学中使用前必需检查是否漏水的仪器有任填二种： 23分今有集气瓶、导管、带孔橡皮塞、烧杯。请组装一套收集气体装置，画出装置图。要求：收集一种比空气轻，可溶于水，且有毒的气体。操作简便，科学性强。仪器只能用题目提供的。 35分按以以下图进行实验，将分液漏斗中水逐滴滴人瓶内。气球最终会 A变瘪 B不变 C胀大I当瓶内固体生成物只有Na2CO3时，观察到气球的变化是 ；
10、填字母序号，下同II当瓶内固体生成物只有NaHCO3时，观察到气球的变化是 ；当瓶内固体生成物既有NaOH，又有Na2CO3时观察到气球的变化是 ； 简要解释产生该现象的原因： 。1810分V、U、W、S、X、Y、Z七种原子序数依次递增的短周期元素，V与U、W、S均能形成10电子和18电子的两种共价化合物A1、A2；B1、B2；C1、C2。其中A1、B1、C1为10e微粒，A2、B2、C2为18e微粒。S能与X形成两种离子化合物D1，D2，且晶体中阳离子与阴离子个数比均为2：1。S与Y的阴离子带有相同的电荷数。Z一离子最外层电子数等于次外层电子数。答复以下问题： 1写出A1的空间构型： ；C2
11、的电子式： ； 2制取Z单质的工业名称叫 工业；化工原理用离子方程式表示： ； 3V、W、S、Y四种元素组成原子个数比Nv：NW：NS：NU=8：2：4：1，的化合物分子式为 ；水溶液呈 性填“酸性、“中性或“碱性；原因用离子方程式表示 ； 4B2可作为“绿色火箭推进剂，16g液态B2与液态C2反响，当生成两种气态物质时放出321.1kJ热量，写出该反响的热化学方程式： 。196分某些化学反响可用下式表示：A+B C+D+H2O请按以下要求各举一个实例： 1A、B、C、D均含有氯元素，写出该反响的化学方程式： 2A、C、D均含有铁元素，写出符合要求的离子方程式： 3假设C、D均为气体，且都能使澄清石灰水变浑浊，写出该反响的化学方程式： 209分AJ均由短周期元素组成，E、F、H为单质其中有一种为金属，其余为化合物。且E+HB，常温下B为液体；它们之间具有以以下图所示的相互转化关系： 1D中含有的化学键： 2写出以下反响的离子方程式 3E、F和海水可制成新型“海洋电池可作为航标灯电源。该电池的电极材料为 其正极的电极反响式为 218分在一体积可变的密闭容器中，充入01molNO气体，活塞处于B处，当A处缓缓通入气体使其与乙处物质D发生反响，产生气体进入甲中，活塞从B处逐渐移到C处，体积到达最小值，此时甲处气体体积为原来的。据此答复以下问题：1写出甲处发生反响的化学方程