1、2023年普通高等学校招生全国统一考试(南开中学模拟卷)理科综合能力测试二十 20231-6本试卷分第1卷(选择题)和第二卷两局部，共300分。考试用时150分钟。考试结束后，将试卷II和答题卡一并交回。第一卷(选择题共21题，每题6分，共126分)本卷须知：1答第1卷前，考生务必将自己的姓名、准考号、科目涂写在答题卡上，并在规定位置粘贴考试用条形码。2每题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。答在试卷上的无效。在以下各题的四个选项中，只有一个选项是最符合题目要求的。以下数据可供解题时参考：相对原子质量： H:1 C:12 0:16
2、S:32 Cl:35.5 Na:23 Fe:567“关于民生，科学开展是十七大报告的主要内容之一，以下有关表达符合科学规律的是 A海水淡化可以解决淡水供给危机，向海水中参加净水剂明矾可以使海水淡化B臭氧空洞的形成与化石燃料的大量使用有关C防腐剂对人体有较大的危害，应全面禁止在食品中使用防腐剂D乙醇汽油的广泛使用能有效减少有害气体的排放8以下判断中一定正确的选项是 A假设R2-和M+的电子层结构相同，那么原子序数：RMB假设X、Y都是气态氢化物，且相对分子质量：XY，那么沸点：XYC假设M、N是同主族元素，且原子序数：MN，那么非金属性：MND假设A2+2D-=2A-+D2，那么氧化性：D2A2
3、91908年6月30日，西伯利亚通古斯发生了一起相当于数百颗原子弹当量的爆炸，科学家猜想“通古斯爆炸是由反物质引起的。反物质中电子带正电，质子带负电，那么以下有关反物质的说法中不正确的选项是 A反物质可能成为继核能之后的另一种高效能源B反氢元素原子的核电荷数应该为-1C反氢氧根离子的电子式为D反物质中和反响的离子方程式可以表示为H-+OH+=H2O10以下各反响中产物一定为纯洁物的是 ACH3-CH=C(CH3)2+Br2 B C D11反响：A2+B22AB，在不同温度和压强下，产物AB在平衡混合气中的体积分数随时间的变化情况如以下图，其中a为500时的情况，b为300时的情况，c为300时
4、从时间t3开始向容器加压的情况。上述反响的反响热的绝对值为200，那么以下表示该反响的热化学方程式中可能正确的选项是 AA2(g)+B2(s)2AB(g)；H= +200 kJ/molBA2(l)+B2(g)2AB(g)；H= -200 kJ/molCA2+B22AB(g)；H= +200 kJ/molD1/2A2(g)+1/2B2(g)AB(g)；H= -100 kJ/mol12 一定条件下，碘单质与砹单质以等物质的量进行反响可得AtI。它与Zn、NH3都能发生反响，化学方程式分别如下：2AtI+2Zn=ZnI2+ZnAt2 AtI+2NH3(l)=NH4I+AtNH2以下表达正确的选项是
5、AAtI与液氨反响，AtI既是氧化剂，又是复原剂 BAtI与液氨反响，是自身氧化复原反响CZnAt2既是氧化产物，又是复原产物DZnI2既是氧化产物，又是复原产物 13.为研究金属腐蚀的条件和速率，某课外小组学生用金属丝将三根大小相同的铁钉分别固定在图示的三个装置中，再放置于玻璃钟罩里保存相同的一段时间，以下对实验结束时现象的描述不正确的选项是 A装置左侧的液面一定会下降 B.左侧液面装置比装置的低C装置中的铁钉腐蚀最严重 D.装置中的铁钉几乎没被腐蚀班级_姓名_准考证号_2616分以以下图是无机物A-M在一定条件下的转化关系局部产物及反响条件未列出。其中，I是由第三周期元素组成的单质中熔点最
6、高的金属，K是一种红棕色气体。请填写以下空白：1在周期表中，组成单质G的元素位于第 周期第 族。2在反响中氧化剂与复原剂的物质的量之比为 。3在反响中，既属于化合反响又属于非氧化复原反响的是： 填序号4反响的离子方程式是： 。5将化合物D与KNO3、KOH共熔，可制得一种“绿色环保高效净水剂高铁酸钾K2FeO4，同时还生成KNO2和H2O。该反响的化学方程式是： 。27(18分)某课外活动小组在做有关HNO3氧化性的实验时，出现了“意外现象，对“意外现象进行了一系列探究活动。HNO3氧化性实验方案如下：在盛有新制FeSO4溶液的试管中滴入2滴KSCN溶液，观察现象，现象为_，然后再参加几滴浓H
7、NO3，观察溶液的颜色的变化，溶液变成红色，说明_ 。【问题的提出】将红色溶液放置一会儿那么发现溶液由红色消失并产生红棕色气体。红色消失说明Fe(SCN)n(3-)+离子被破坏，红棕色的产生说明某些离子与HNO3发生氧化复原反响。【实验探究】同学们通过实验排除了Fe2+的干扰，着重探究了KSCN与HNO3的反响。设计探究方案如下：方案一：将KSCN溶液参加到浓硝酸中：实验开始时无明显现象，一段时间后溶液慢慢变红色至深红棕色，突然剧烈反响放出大量气泡，放出红棕色气体，溶液红色消失，温度升高。反响突然加快的可能的原因：_ 。反响平静后，假设加热或参加KSCN再反响产生无色气体，将气体通入过量的石灰
8、水中，石灰水变浑浊，向反响后溶液滴入BaCl2，产生白色沉淀。反响平静后，加热或参加KSCN再反响的原因：_ 。方案二：将浓HNO3滴入KSCN溶液中。滴入一定量后反响停止。方案三：在KSCN溶液中参加少量稀HNO3，溶液中有少量气泡产生，较长一段时间后可发生浅黄色沉淀生成。方案四：在红色的Fe(SCN)n(3-)+溶液中分别参加过量氯水、溴水，溶液的红色均消失为黄色。而参加碘水时溶液的颜色根本不变。方案五：在KSCN溶液中参加氯水，无色溶液变成浅红色。【理论探究】由化合价和共价键理论分析SCN-可能的结构及方案一、三中产生该现象可能的原因： _。【探究启示】通过本次实验探究和研究性学习，你可
9、以得出那些重要结论(至少写出两点)。结论1：_结论2：_结论3：_ 2818分法国化学家V.Grignard所创造的Grignard试剂卤代烃基镁广泛运用于有机合成。Grignard试剂的合成方法是：RXMgRMgXGrignard试剂。生成的卤代烃基镁与具有羰基结构的化合物醛、酮等发生反响，再水解就能合成各种指定结构的醇： 现以2丁烯和必要的无机物为原料合成3，4二甲基3己醇，进而合成一种分子式为C10H16O4的具有六元环的物质J，合成线路如下，H的一氯代物只有3种。请按要求填空：1F的结构简式是 ；2CDE的反响类型是 ，FG的反响类型是 ；3写出以下化学反响方程式有机物请用结构简式表示
10、：AB ，IJ 。4I和该二元酸除了能反响生成J外，还可以在一定条件下发生缩聚反响生成高聚物，试写出此高聚物的结构简式。2914分向100mL 3mol/L硫酸铝铵NH4Al(SO4)2的溶液中逐滴参加到1mol/L的Ba(OH)2溶液。1写出刚好出现沉淀的总物质的量为最大值时的离子方程式用一个式子表示： 。2随着Ba(OH)2溶液体积V的变化，沉淀物总物质的量n的变化如以以下图所示。写出B点和C点所对应的Ba(OH)2溶液的体积：B： ，C： 。 2023年普通高等学校招生全国统一考试(南开中学模拟卷)理科综合能力测试二十参考答案2008-5-23第一卷题号1234567891011答案ABDCDDDDCAB题号12131415161718192021答案CBACDACABB2616分1四或4 各2分 21:2 343Fe2+NO3-+4H+=3Fe3+NO+2H2O5Fe3O4+3KNO3+4KOH2K2FeO4+3KNO2+2H2O 以上各3分2718分无明显现象 (2分) Fe2+被HNO3氧化生成Fe3+，Fe3+和SCN-反响生成红色的Fe(SCN)n(3-)+ (3分)【实验探究】该反响是放热反响，随着反响的进行，温度升