1、2023学年度吉林省实验中学第一学期高一期中考试化学试卷 可能用到的相对原子质量：H1 O16 S32 N28 C12 Cl35.5 Fe56 Cu64 Al27 Ca40 Na23 K39一、选择题每题只有一个选项符合题意，每题3分，共54分1如图在盛有溴水的三支试管中分别参加苯、四氯化碳和酒精，振荡后静置，出现以下现象，正确的结论是 A加了CCl4 加了苯 加了酒精B加了苯 加了CCl4 加了酒精C加了酒精 加了CCl4 加了苯D加了苯 加了酒精 加了CCl42现有三组溶液：汽油和氯化钠溶液、39的乙醇溶液、氯化钠和单质溴的水溶液，别离这三组混合液的正确方法依次是 A分液、萃取、蒸馏 B萃
2、取、蒸馏、分液C分液、蒸馏、萃取 D蒸馏、萃取、分液3要除去KNO3溶液中混有的少量BaNO32杂质，得到纯洁的KNO3溶液，操作正确的选项是 A参加适量的Na2CO3溶液，过滤 B参加足量的K2CO3溶液，过滤 C先参加过量的K2CO3溶液，过滤，再向滤液中参加适量的稀HNO3 D先参加过量的K2CO3溶液，过滤，再向滤液中参加适量的稀盐酸4以下表达中正确的选项是 A1 mol任何纯洁物都含有相同的原子数B1 mol O2中约含有6.02 1023个氧气分子C1 mol氢气中含有2 mol氢离子和2 NA个电子D阿伏加德罗常数精确值为6.0210235设NA为阿伏加德罗常数，标准状况下O2和
3、N2的混合气体m g含有b个分子，那么n g该混合气体在相同状况下所占的体积应是 A B CD6从500 mL l molL-1的CuSO4溶液中取出100 mL，以下关于100 mL溶液的表达错误的选项是 A物质的量浓度为l molL-1 BSO42-的物质的量浓度为1 molL-1C含Cu2+的物质的量为0.1 mol D含CuSO4的质量为80.0 g7今有0.1 molL-1的Na2SO4溶液300 mL，0.1 molL-1的MgSO4溶液200 mL、0.1 molL-1的Al2SO43溶液100 mL，这三种溶液中硫酸根离子的物质的量浓度之比是 A1：1：1 B3：2：2 C3：
4、2：3 D1：1：38用碳酸钠晶体Na2CO310H2O配制0.5 molL-1的Na2CO3溶液l 000mL，假设其它操作均准确无误，以下情况会引起配制的溶液浓度偏高的是 A称取碳酸钠晶体100 gB定容时，俯视观察刻度线C移液时，对用于溶解碳酸钠晶体的烧杯没有进行冲洗D定容时，将容量瓶振荡均匀，静置时发现液面低于刻度线，于是又参加少量水至刻度线925氨水的密度为0.91 g/cm3，5氨水的密度为0.98 g/cm3。假设将上述两溶液等体积混合，所得氨水溶液的质量分数是 A等于15 B大于15 C小于l5 D无法估算101 mol Cl2和36.5 g HCl气体相比拟，两者的体积关系是
5、 A前者大 B后者大 C相等 D不能确定11“纳米材料是粒子直径为l100 nm纳米的材料，纳米碳就是其中的一种。假设将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质 是溶液 是胶体 能产生丁达尔效应能透过滤纸 不能透过滤纸 静置后，会析出黑色沉淀 A B C D12以下关于胶体的说法中正确的选项是 A胶体外观不均匀 B胶粒做不停的、无秩序的运动C胶粒不能通过滤纸 D胶体不稳定，静置后容易产生沉淀13关于胶体和溶液的区别，以下表达中正确的选项是 A溶液呈电中性，胶体带有电荷 B溶液中溶质微粒不能通过半透膜，胶体中分散质微粒能通过半透膜 C溶液中通过一束光线没有特殊现象，胶体中通过一束光线会出现明显的
6、光亮通路D溶液是均一的，胶体是不均一的14某反响的离子方程式为Ca2+CO32-=CaCO3，对该反响的以下说法不正确的选项是 A该反响是化合反响 B该反响一定是复分解反响C该反响可能是CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaClD该反响可能是CaOH2+K2CO3=CaCO3+2KOH15以下无色透明强酸性溶液中，离子不能大量共存的是 AK+、Cu2+、NO3-、SO42- BMg2+、Cl-、Ca2+、NO3-CNa+、HCO3-、SO42-、Cl - DBa2+、NO3-、Ca2+、Cl -16NaHCO3和NaHSO4的溶液混合后，实际参加反响的离子是 AH+和CO32- BHCO
7、3-和HSO4-CNa+、HCO3-和H+ DHCO3-和H+17离子方程式H+OH-=H2O所表示的反响是 A所有酸和碱之间的中和反响B所有强酸和强碱之间的中和反响C所有可溶性酸和可溶性碱之间的中和反响D强酸溶液与强碱溶液生成可溶性盐和水的反响18有一块重36g的薄铁片，浸入160gCuSO4溶液中，一段时间后取出铁片洗净后称量质量为39.2g，那么溶液中Fe2+的物质的量为 A0.45mol B0.4mol C0.35mol D无法计算二、非选择题共30分1914分1将质量比为14：15的N2和NO混合，那么混合气中N2和NO的物质的量比为 ，氮原子和氧原子的个数比为 ，该混合气的平均摩尔
8、质量为 g/mol2将8g NaOH固体溶于水配成250 mL溶液，此溶液中NaOH的物质的量浓度应为 molL-1，取出10 mL此溶液，其中含有NaOH g。将取出的溶液加水稀释到l00 mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为 molL-1，假设该稀释后溶液的密度为1.024 g/cm3那么其质量分数为 2016分1写出以下的离子方程式：铁粉参加稀H2SO4中： 氢氧化钡中吹入少量CO2变浑浊： 碳酸钙中参加盐酸产生气泡： 2将以下离子方程式改写成化学方程式。H+OH- =H2O： 2H+CO32-=H2O+CO2： Ba2+SO42-=BaSO4： 3某无色溶液中可能有SO42-、O
9、H-、CO32-、Cl-等阴离子中的一种或几种。当该溶液中有大量氢离子存在时，那么溶液中还可能含有 离子。填离子符号下同当该溶液有钡离子存在时，那么溶液中可能含有 离子。三、实验题16分2116分将H2、CO、CO2、N2组成的混合气体，依次通过图中盛有足量试剂的各实验装置，最后可收集到纯洁、枯燥的N2。 图中各装置内可供选择的试剂有：a浓H2SO4b稀H2SO4；cNaOH溶液；d澄清石灰水；eCu粉；fCuO粉末；g稀盐酸 所有试剂可重复使用；所有的试剂都是足量的请根据下表中所述的实验现象或作用，填写空白处：装置图中的实验现象或作用 选择一种试剂填序号填写有关的化学方程式能写成离子方程式的写离子方程式 瓶中的溶液澄清透明 瓶中盛的是 。装置中的黑色粉末变成红色 装置中盛的是 。瓶中的溶液由澄清变浑浊 瓶中盛的是 。瓶中的试液起枯燥气体作用 瓶中盛的是 。