1、2023学年度泰安市宁阳一中高二年级阶段练习化学试卷一、选择题每题3分，共48分1以下说法正确的选项是A凡有能量变化的过程都是化学变化B吸热反响只能在加热条件下才能进行C放热反响可能需要加热才能进行D天然气在空气中燃烧时，其化学能将全部转化为热能2键能为436，键能为391，根据化学方程式：，那么键的键能是A431 B946 C649D8693800时焦炭和水蒸气反响生成一氧化碳和氢气，反响热，它表示A碳和水反响吸收热量131.3kJB1molCs和1mol H2Og反响生成一氧化碳和氢气，并吸收131.3kJ的热量C1molC跟1mol H2O反响吸收131.3kJ的热量D固体碳和气态水各1
2、mol反响，放出131.3kJ的热量4管道煤气的主要成分是H2、CO和少量的甲烷。相应的热化学反响方程式为：当使用管道煤气的用户改用天然气后，在相同条件下燃烧等体积的燃气，理论上所获得的热值后者大约是前者的多少倍？A0.8B1.3 C1.6 D3.15充分燃烧g乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量kJ，那么乙炔燃烧的热化学方程式书写正确的选项是ABCD6用以以下图所示的启普发生器制取氢气时，欲使得到氢气的速率加快。以下措施可行的是A将锌粒换成锌粉B将稀硫酸换成浓硫酸C给装置中发生反响的局部加热D向稀硫酸中参加少量CuSO4溶液7可逆反响在密闭容器中进行，到达平衡状态的标志是单
3、位时间内生成mol O2，同时生成mol NO单位时间内生成mol O2，同时生成mol NO2用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反响速率的比为221的状态混合气体的颜色不再改变的状态混合气体的密度不再改变的状态混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A B C D8将2mol X和2mol Y充入2L 密闭容器中发生如下反响：，到达平衡时生成0.8moLZ，测得Q的浓度为0.4mol/L，以下表达错误的选项是A的值为2B平衡时X的浓度为0.2 mol/LC平衡时Y的转化率为60%D平衡时Z的体积百分含量为20%9将纯锌片和纯铜片按以以下图的方式插入同浓度的稀H2SO4中一段时间，以
4、下表达正确的选项是A两烧杯中铜片均有气泡产生B甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C两烧杯中溶液的pH均增大D甲中的锌比乙中的锌腐蚀慢10钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀，发生的原电池反响为：。以下说法正确的选项是A负极发生的反响为：B正极发生的反响为：C原电池是将电能转变为化学能的装置D钢柱在水下局部比在空气与水交界处更容易腐蚀11以下关于电解的表达中不正确的选项是A电解池的阳极发生氧化反响，阴极发生复原反响B电解饱和食盐水时，阳极得到氢氧化钠溶液和氢气C电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极D在镀件上电镀锌，用锌作阳极12有关X、Y、Z、W四种金属进行如下实验：将X与Y用导线连接，浸入电解质溶液中，Y不易腐蚀锌
5、片状的X、W分别投入等浓度盐酸中都有气体产生，W与X反响剧烈用惰性电极电解等物质的量浓度的Y和Z的硝酸盐混合溶液，在阴极上首先析出单质Z根据以上事实，以下判断或推测错误的选项是AZ的阳离子氧化性最强BW的复原性强于Y的复原性CZ放入CuSO4溶液中一定有Cu析出D用Y、Z和稀硫酸可构成原电池，且Y作负极13把锌片和铁片放在盛有稀食盐水和酚酞试液的玻璃皿中如以以下图，经过一段时间后，首先观察到溶液变红的区域是A和附近B和附近C和附近D和附近14两只串联的电解池，左池放CuSO4溶液，右池放一定量的硝酸盐稀溶液，电解时，当左池析出1.6g铜时，右池析出5.4g固体，那么右池中的溶质为AAgNO3
6、BNaNO3 CMg(NO3)2 DAl (NO3)215据报道，某公司最近研制了一种由甲醇和氧气以及强碱作电解质溶液的新型 电池，电量可达现用镍氢电池或锂电池的10倍，有关此电池的表达错误的选项是A正极电极反响式：B负极电极反响式：C电池在使用过程中，电解质溶液的pH降低D当外电路通过1.2mol电子时，理论上消耗甲醇6.4g16近年来，加“碘食盐较多使用了碘酸钾，KIO3在工业上可用电解法制取，以石墨和铁为电极，以KI溶液为电解液在一定条件下电解，反响方程式为。以下有关说法中，不正确的选项是A电解时，石墨做阳极，铁做阴极B电解时，在阳极上产生氢气C电解后得到KIO3产品的步骤有：浓缩结晶枯
7、燥D电解中，每转移0.6mol电子，理论上可得到0.1mol无水KIO3晶体二、填空题共52分178分0.3mol气态高能燃料乙硼烷B2H6在氧气中燃烧，生成固三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ的热量，其热化学方程式为_；又，那么11.2L标准状况乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是_。1816分氮化硅Si3N4是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反响制得：1配平上述反响的化学方程式将化学计量数填在方框内；2该反响中的氧化剂是_，其复原产物是_；3该反响的平衡常数表达式为K=_；4假设知上述反响为放热反响，那么其反响热H_零填“大于“小于或“等于；升高温度，其平
8、衡常数值_填“增大“减小或“不变；5假设使压强增大，那么上述平衡向_反响方向移动填“正或“逆；6假设CO生成速率为，那么N2消耗速率为1914分如以以下图所示，甲池中电池反响式为，B电极质量不变，C、D为石墨电极，乙池中为200mL饱和NaCl溶液。答复以下问题：1A极为_极填“正或“负，电极材料为_；发生_反响填“氧化或“复原。2写出乙池电极反响式阳极反响式：_；阴极反响式：_。3C电极上产生的气体在标准状况下的体积为_升。4在实验室中，欲从甲池反响后的废液中回收铜，并重新制得纯洁的FeCl3溶液，简述操作步骤及有关反响原理用离子方程式表示_。206分以、这五种离子恰当地组成电解质，按以下要求进行电解。请填写相应的溶质只写一种。1以惰性电极电解时，原溶质质量不变，水量和pH都变小：_。2以石墨为电极电解时，电解质质量减小，水量和pH几乎都不变：_。3以石墨为阳极、铁为阴极电解时，原溶质、水量pH都变小：_。218分银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的充电放电过程可表示为，答复以下有关问题：1电池的放电过程是_填“或“。2该电池属于_性电池填“酸“碱或“中。3反响是_反响填“放热或“吸热。4写出充电时的电极反响式：阳极：_。阴极：_。5充电时，电池的正极应接电源的_极。6试简述回收该种废电池的意义。