1、选择题强化训练（19）一、选择题（每题4分，8小题共32分，每题只有一个正确选项）1、用氯气漂白过的石蜡(一种从石油分馏得到的固体)，燃烧时会产生含氯元素的气体，这是由于石蜡在漂白时与氯气发生了 A、物理溶解 B、加成反响 C、消去反响 D、取代反响2、在Al(OH)3、Al2O3、NaHCO3、H2N-CH2-COOH、(NH4)2S、NaHSO4等物质中，既能与盐酸反响又能与氢氧化钠反响的有 A、3种 B、4种 C、5种 D、6种3、某化合物可用化学式Mg2(OH)mRO3nH2O（m、n均为整数），那么R的化合价为 A、+4 B、+（m+2） C、+（2m+2） D、+（4+m-2n）4
2、、生活中遇到的某些问题，常常涉及到化学知识，以下各项表达不正确的选项是 A、鱼虾放置时间过久，会产生不愉快的腥臭味，应当用水冲洗，并在烹调时参加少量食醋； B、“酸可以除锈，“洗涤剂可以去油都是发生了化学变化； C、被蜂蚁蜇咬会感觉疼痛难忍，这是由于人的皮肤被注入了甲酸的缘故，此时假设能涂抹稀氨水或碳酸氢钠溶液，可以减轻疼痛。 D、煤酚皂溶液可用于环境消毒，医用酒精可用于皮肤消毒，其原因均在于可使蛋白质变性凝固。5、同种元素的不同微粒，它们的 A、质量数一定相同； B、核外电子数一定相同； C、电子层数可能不同 D、原子相对质量一定相同6、以下各组物中固体：NaCl、NaOH、NH4NO3；气
3、体：H2、O2、SO2；液体：苯、酒精、四氯化碳；固体：Ba(NO3)2、KCl、Na2SO4，只用水就可以鉴别开的是 A、只有 B、只有 C、 D、7、某饱和一元醛发生银镜反响时，生成了21.6gAg，将等质量的该醛完全燃烧可生成26.4gCO2，那么该醛为 A、丙醛 B、丁醛 C、己醛 D、乙醛8、将固体NH4I置于密闭的容器中，在某温度下发生反响：NH4I(s) NH3(g) + HI(g)；2HI(g)H2(g) + I2(g) 当反响到达平衡时，H2=0.5mol/L ,HI=4mol/L，那么NH3的浓度为 A、3.5mol/L B、4mol/L C、4.5mol/L D、5mol
4、/L二、选择题(每题有12个正确答案，每题4分，10小题共40分)9、在固定体积的密闭容器中，一定温度下，参加2molBr2和1molH2发生反响：H2(g) + Br2(g) 2HBr 到达平衡时，HBr的质量分数为W%；要相同条件下，按以下情况充入物质，到达平衡时，HBr的质量分数仍为W%的是 A、2molHBr B、3molHBr C、4molBr2 + 2molH2 D、1molBr2 + 2molHBr10、用铂电极电解硫酸铜溶液，当溶液中Cu2+浓度降至一定范围时，需参加适量的物质。如果要使参加物质后溶液的浓度和体积恢复到电解前的状况，所参加的物质可以是 A、Cu(OH)2 B、C
5、uSO45H2O C、CuO D、CuCO311、不能用水浴加热的实验是A、苯的硝化反响 B、银镜反响 C、制酚醛树脂 D、由乙醇制乙烯12、一种H+=110-3mol/L的酸和一种OH-=110-3mol/L的碱溶液等体积混和后，溶液呈酸性。其原因可能是 A、浓的强酸与稀的强碱溶液反响 B、浓的弱酸和稀的强碱溶液反响 C、等浓度的强酸和弱碱溶液反响； D、生成了一种弱酸强碱盐13、以下实验事实中能用勒沙特列原理来解释的是 A、往硫化氢水溶液中加碱有利于S2-的生成； B、加催化剂有利于氨氧化的反响 C、高压不利于合成氨的反响； D、500左右比室温更有利于合成氨的反响14ab3814、将am
6、ol纯铁粉投入含HNO3bmol的稀溶液中，恰好完全反响并放出NO气体，那么a和b的关系为 A、a：b=1：4 B、a：b=3：8 C、 D、无法确定15、氢化钠（NaH）是一种白色离子晶体，其中钠是+1价，NaH与水反响放出H2，以下表达中正确的选项是 A、NaH在水中显酸性； B、NaH中氢离子的电子层排布与氦原子相同 C、NaH中氢离子半径比锂离子半径小； D、NaH中氢离子可被复原成H216、以下离子方程式中正确的选项是 A、溴化亚铁溶液中通入过量氯气： 3Cl2 + 2Fe2+ + 4Br- = 6Cl- + 2Fe3+ + 2Br2 B、过量CO2通入偏铝酸钠溶液中： CO2 +
7、2H2O + AlO2- = Al(OH)3+ HCO3- C、在溶液中亚硫酸氢铵与等物质的量的氢氧化钠混合：NH4+ + HSO3- +2OH- = SO32- + NH3+2H2OD、碳酸氢镁溶液中参加过量石灰水：Mg2+ +2HCO3- +Ca2+ +2OH- =CaCO3+2H2O +MgCO317、重水(D2O)的离子积为1.610-15，可以用pH一样的定义来规定pD = - lgD+，以下关于pD的表达中，正确的选项是 A、中性溶液中pD=7.0 B、含0.01mol的NaOD的D2O溶液1L，其中pD=12 C、溶解0.01molDCl的D2O的溶液1L，其pD=2 D、在10
8、0mL0.25mol/L DCl重水溶液中，参加50ml0.2mol/LNaOD的重水溶液后pD变为1.018、在一密闭容器进行反响：2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)。反响过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L。当反响达平衡时，可能存在的数据是 A、SO2为0.4mol/L，O2为0.2mol/L B、SO2为0.25mol/L C、SO2、SO3均为0.15mol/L D、SO3为0.4mol/L19、在短周期中的X和Y两种元素可组成化合物XY3，那么以下说法中正确的选项是 A、假设X的原子序数是m，那么Y的原子序数必
9、定是m + 4 B、XY3晶体一定属于离子晶体； C、X与Y可属于两个不同周期，也可属于同一周期； D、X的原子半径小于Y的原子半径20、科学家最近制造出第112号新元素，其原子的质量数为277，这是迄今元素中最重的原子。关于该新元素的以下表达正确的选项是 A、其原子核内中子数和质子数都是112； B、其原子核内中子数为165，核外电子数为112； C、其原子质量是12C原子质量的277倍； D、其原子质量与12C原子质量之比为277:1221、以下现象不能用胶体知识解释的是 A、牛油与NaOH溶液共煮，向反响后所得溶液中参加食盐，会有固体析出； B、一支钢笔使用两种不同牌号的蓝黑墨水，易出现堵塞； C、向FeCl3溶液中参加Na2CO3溶液，会出现红褐色沉淀； D、在河水与海水的交界处，有三角洲形成。22、某化工厂排放的酸性废液中含有游离的氯。要除去游离氯并中和其酸性，正确方案是 A、先加适量的Na2SO3，再加适量的NaOH； B、先加适量的NaOH；再加适量的Na2SO3， C、先加过量的Na2SO3，再加适量的NaOH； D、先加过量的NaOH，再加适量的HCl；23、某溶液中可能含有I-、Cl-、Fe3+、SO32-，向该溶液中加溴水，溶液无色。因此可知原溶液中： A、肯定不含I- B、肯定不含Cl- C、肯定含Fe3+ D、肯定不含有SO32-