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2023年度哈第一学期高三期末考试理综化学部分高中化学.docx

1、2023学年度哈三中第一学期高三期末考试理科综合能力测试化学局部第I卷一、选择题:此题共13小题,每题6分,在每题给出的4个选项中,只有一项为哪一项符合题目要求的。7 25时,将浓度为0.1mol/L氯化铵溶液与01mol/L氨水混合,以下说法正确的选项是 A假设混合后溶液pH7,那么cNH4+cNH3H2O+ cOH-8以下离子方程式正确的选项是 ACuSO4与BaOH2溶液反响:Ba2SO42=BaSO4BCuSO4溶液吸收H2S气体:Cu2S2-=CuSCAlCl3溶液中参加过量的浓氨水:Al34NH3H2O=AlO24NH42H2OD等体积、等浓度的BaOH2稀溶液与NH4HCO3稀溶

2、液混合:Ba22OHNH4HCO3-=BaCO3NH3H2OH2O9某温度和压强条件下,反响 COg2H2gCH3OHg的平衡常数K=14.5以下说法正确的选项是 A该条件下反响1/2COgH2g1/2 CH3OHg的平衡常数为7.25B改变条件使平衡正向移动,再次平衡时cH2一定较上次平衡减小C假设升高温度,逆反响速率减小D假设该反响HXY B气态氢化物的稳定性 XZYCY的最高价氧化物是酸性氧化物能和水反响生成相应的酸D常温常压条件下,X的单质是无色有刺激性气味的气体13以下热化学方程式:Fe2O3s+3COg=2Fes+3CO2g H=-25kJ/mol2 Fe3O4s+CO2g = 3

3、 Fe2O3s+COg H=+47kJ/molFe3O4s +COg =3FeOs+ CO2g H=+19kJ/mol那么反响FeOs+ COg= Fes+ CO2g 的H= A-22 kJ/mol B+11 kJ/mol C-11 kJ/mol D+22 kJ/mol第二卷三、非选择题:包括必考题和选考题两局部。第22题-第31 题为必考题,每个小题考生必须作答。第 32 题-第38 题为选考题,考生根据要求作答。一必考题10题,共129分2514分25用0.1000mol/L的NaOHaq滴定20.00mL浓度为0.1000mol/L的HClaq, 1以下滴定曲线的图像正确的选项是_以以下

4、图括号内是曲线上某一点的坐标 AB CD假设用0.1000mol/L的NaOHaq滴定20.00mL浓度为01000mol/L的一元弱酸HBaq,恰好中和pH 7=、实验时 能、否用量筒量取HClaq?指示剂变色 是、否立即读数? 2下表哪些指示剂可作为实验0.1000mol/L的NaOHaq滴定20.00mL浓度为0.1000mol/L的HClaq的指示剂 指示剂变色pH范围颜色变化百里酚蓝1.32.8红黄石蕊5.08.0红蓝甲基红4.46.2红黄酚酞8.09.6无色紫红甲基橙3.14.4红黄假设用0.1000mol/L的NaOHaq滴定2000mL浓度为0.1000mol/L的一元弱酸HB

5、aq最好使用 作指示剂。 3假设用0.1000mol/L的NaOHaq滴定20.00mL某浓度HClaq,根据以下实验数据,计算cHCl= 。实验序号标准溶液NaOHaq体积滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL11.0221.0622.1222.1530.2523.3040.2020.192615分请答复以下有关化学平衡的问题: 1常温常压下,一定量的BCl3g和BF3g在一容器内反响形成BFCl2g和BClF2g2BCl3g+BF3g3BFCl2g BCl3g+2BF3g3BClF2g 达平衡时,四种气态物质物质的量分别是09mol、4.5mol、0.45mol、2.0mol。上述两个反响中任意

6、一个在常温常压下的化学平衡常数是 改变以下条件中的哪些可以提高BFCl2g的物质的量 。a增大容器体积 b充入BCl3g c充入BF3g d充入BClF2g在恒容密闭容器中,假设只发生上述反响中的,到达平衡后,改变某一条件,以下示意图正确的选项是_。 A B C D 2可逆反响:Mg+NgPg+Qg,H0,请答复以下问题:在某温度下,反响物的起始浓度分别为:cM= 1.4 molL-1,cN=2.4 molL-1;到达平衡后,N的转化率为25%,此时M的转化率为_;假设反响温度不变,反响物的起始浓度为:cM=cN=2 molL-1,到达平衡后,M的转化率为_。2714分莫尔盐是硫酸盐的一种复盐

7、,成分是NH42FeSO42,它是一种重要的化学试剂,有如下反响:根据以上关系,按要求填空: 1气体B的分子式为_,其电子式为_。 2沉淀A与稀HNO3反响的离子方程式为_。 3与2.7gAl完全反响的稀HNO3最多溶解Fe的质量为 A2.8g B5.6gC2.7gD8.4g 4NH4HSO4是硫酸的一种酸式盐,向0.01mol/L NH4HSO4 溶液中滴加NaOH溶液至中性,那么CNa+_ CSO4 2-, CNH4+_CSO42-填,或 5请将以下溶液中NH4+浓度由大到小排序_0.02mol/L NH4HSO4 溶液中0.01mol/LNH42FeSO42溶液0.01mol/LNH42

8、 CO3溶液二选考题:共45分。请考生从给出的3道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题做答,并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。注意所做题号必须与所涂题目的题号一致,在答题卡区域指定位置答题。如果多做,那么每学科按所做的第一题计分。35【化学物质结构与性质】15分A、B、C是短周期元素组成的三种微粒,立体结构均为正四面体。A曾用作灭火剂,B的质子总数是11,C是一种单质分子。M为第四周期元素,原子最外层电子数是1,其基态原子的单电子数为1。 请答复以下问题; 1写出A的结构式 ;A是 填“极性分子 或“非极性分子 2C的键角是 ,1mol C含有 mol共价键 3M原子可能为

9、、 ;假设M的一种离子可以和B的中心原子的气态氢化物形成配位键,那么基态M原子的外围电子排布式为 4比拟A、B中心原子的第一电离能大小 用元素符号表示;比拟B的中心原子的气态氢化物和组成C的元素气态氢化物的沸点 用化学式表示36【化学有机化学根底】15分AJ均为有机化合物,它们之间的转化如以以下图所示:实验说明:D既能发生银镜反响,又能与金属钠反响放出氢气:核磁共振氢谱说明F分子中有三种氢,且其峰面积之比为1:1:1;G能使溴的四氯化碳溶液褪色;1mol J与足量金属钠反响可放出224L氢气标准状况。请根据以上信息答复以下问题: 1A的结构简式为_不考虑立体结构,由A生成B的反响类型是_反响; 2D的结构简式为_; 3由E生成F的化学方程式为_,E中官能团有_填名称,与E具有相同官能团的E的同分异构体还有_写出结构简式,不考虑立体结构; 4G的结构简式为_; 5由I生成J的化学方程式_。

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