1、2023年高考化学试题分类汇编碱金属及其化合物1(09全国卷11)为了检验某含有杂质的样品的纯度，现将克样品加热，其质量变为g,，那么该样品的纯度质量分数是w.w.w.k.s.5.u.c.o.mA.B.C. D.答案：A解析：2NaHCO3 Na2CO3 + CO2 + H2O D m (减少) 284 106 62 x (W1- w2)解得x=，将其带入下式可得： w(Na2CO3)= (w1- x )/W1 = ，A项正确。209全国卷8以下表达中正确的选项是w.w.w.k.s.5.u.c.o.mA. 向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2 至沉淀恰好溶解，再向溶液中参加NaHCO3 饱和溶
2、液，又有CaCO3沉淀生成B. 向Na2 CO3溶液中逐滴参加等物质的量的稀盐酸，生成的CO2与原Na2 CO3的物质的量之比为1：2.C. 等质量的NaHCO3和Na2 CO3分别与足量盐酸反响，在同温同压下，生成的CO2体积相同D. 向Na2 CO3饱和溶液中通入CO2，有NaHCO3结晶析出答案：D解析：CaCO3与CO2反响生成Ca(HCO3)2,再参加NaHCO3是没有现象的，A项错；向Na2CO3溶液中逐滴参加等物质的量的稀盐酸，仅生成NaHCO3，无CO2气体放出，B项错；等质量的NaHCO3和Na2CO3，其中NaHCO3的物质的量多，与足量HCl反响时，放出的CO2多，C项错
3、；D项，发生的反响为：Na2CO3 + CO2 + H2O =2NaHCO3，由于NaHCO3的溶解性较小，故有结晶析出，正确。3(09天津卷2) 25 时，浓度均为0.2 mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中,以下判断不正确的选项是A.均存在电离平衡和水解平衡B.存在的粒子种类相同C.c(OH-)前者大于后者D.分别参加NaOH固体，恢复到原温度，c(CO33-)均增大答案：C解析：相同浓度时，Na2CO3的碱性强于NaHCO3，C项错。409浙江卷12市场上经常见到的标记为Li-ion的电池称为“锂离子电池。它的负极材料是金属锂和碳的复合材料碳作为金属锂的载体，电解质为一种能传导L
4、i的高分子材料。这种锂离子电池的电池反响为： Li+2Li以下说法不正确的选项是A放电时，负极的电极反响式：Li-e=LiB充电时，Li既发生氧化反响又发生复原反响C该电池不能用水溶液作为电解质D放电过程中Li向负极移动答案：Dw.w.w.k.s.5.u.c.o.m解析：A项， Li从零价升至正价，失去电子，作为负极，正确；B项， 反响逆向进行时。反响物只有一种，故化合价既有升，又有降，所以既发生氧化反响又发生复原反响，正确；C项， 由于Li可以与水反响，故应为非水材料，正确；D项，原电池中阳离子应迁移至正极失电子，故错。509福建卷10 在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：。以下说法
5、正确的选项是A. 稀释溶液，水解平衡常数增大 B. 通入CO2，平衡朝正反响方向移动 C. 升高温度，减小 D. 参加NaOH固体，溶液PH减小答案：Bw.w.w.k.s.5.u.c.o.m解析：平衡常数仅与温度有关，故稀释时是不变的，A项错；CO2通入水中，相当于生成H2CO3，可以与OH反响，而促进平衡正向移动，B项正确；升温，促进水解，平衡正向移动，故表达式的结果是增大的，C项错；D项，参加NaOH,碱性肯定增强，pH增大，故错。609上海卷109.2g金属钠投入到足量的重水中，那么产生的气体中含有A0.2mol中子 B0.4mol电子C0.2mol质子 D0.4mol分子答案：B709
6、海南卷3除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3可采取的方法是：A通入二氧化碳气体 B参加氢氧化钡溶液C参加澄清石灰水 D参加稀盐酸答案：A8(09天津卷10)14分氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。以以下图为电池示意图，该电池电极外表镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定，请答复：1氢氧燃料电池的能量转化主要形式是，在导线中电子流动方向为 用a、b 表示。2负极反响式为。3电极外表镀铂粉的原因为 。4该电池工作时，H2和O2连续由外部供应，电池可连续不断提供电能。因此，大量平安储氢是关键技术之一。金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下：.2Li+H22LIH.
7、LiH+H2O=LiOH+H2反响中的复原剂是，反响中的氧化剂是。LiH固体密度为0.82g/cm3。用锂吸收224L标准状况H2，生成的LiH体积与被吸收的H2体积比为。由生成的LiH与H2O作用，放出的H2用作电池燃料，假设能量转化率为80，那么导线中通过电子的物质的量为 mol。答案：w.w.w.k.s.5.u.c.o.m 32解析：此题考查电化学知识。1原电池的实质为化学能转化成电能。总反响为2H2 + O2 =2H2O，其中H2从零价升至+1价，失去电子，即电子从a流向b。2负极为失去电子的一极，即H2失电子生成H，由于溶液是碱性的，故电极反响式左右应各加上OH。3铂粉的接触面积大，
8、可以加快反响速率。4I.Li从零价升至+1价，作复原剂。II.H2O的H从+1降至H2中的零价，作氧化剂。由反响I，当吸收10molH2时，那么生成20molLiH，V=m/=207.9/0.82 10-3L=192.6810-3L。V(LiH)/v(H2)= 192.6810-3L/224L=8.7110-4。20mol LiH可生成20mol H2，实际参加反响的H2为2080%=1.6mol，1molH2转化成1molH2O，转移2mol电子，所以1.6molH2可转移3.2mol的电子。909四川卷2915分新型锂离子电池在新能源的开发中占有重要地位。可用作节能环保电动汽车的动力电池。
9、磷酸亚铁锂LiFePO4是新型锂离子电池的首选电极材料，它的制备方法如下：方法一：将碳酸锂、乙酸亚铁(CH3COO) Fe、磷酸二氢铵按一定比例混合、充分研磨后，在800左右、惰性气体气氛中煅烧制得晶态磷酸亚铁锂，同时生成的乙酸及其它产物均以气体逸出。方法二：将一定浓度的磷酸二氢铵、氯化锂混合溶液作为电解液，以铁棒为阳极，石墨为阴极，电解析出磷酸亚铁锂沉淀。沉淀经过滤、洗涤、枯燥，在800左右、惰性气体气氛中煅烧制得晶态磷酸亚铁锂。在锂郭了电池中，需要一种有机聚合物作为正负极之间锂郭子选移的介质，该有机聚合物的单体之一用M表示的结构简式如下：请答复以下问题：1上述两种方法制备磷酸亚铁锂的过程都
10、必须在惰性气体气氛中进行。其原是。2在方法一所发生的反响中，除生成磷酸亚铁锂、乙酸外，还有、填化学式生成。3在方法二中，阳极生成磷酸亚铁锂的电极反响式为。4写出M与足量氧化钠溶液反响的化学方程式：。5该锂离子电池在充电过程中，阳极的磷酸亚铁锂生成磷酸铁，那么该电池放电时正极的电极反响式为。答案：w.w.w.k.s.5.u.c.o.m1为了防止亚铁化合物被氧化 3分2COHONH3 每空1分，共3分3Fe+HP+Li+2eLiFePO4+2H+ 3分4 3分5FePO4+Li+e=LiFePO4 3分1009海南卷15(9分) Li-SOCl2电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳，
11、电解液是LiAlCl4SOCl2。电池的总反响可表示为：4Li+2SOCl2 = 4LiCl +S +SO2。 请答复以下问题： (1)电池的负极材料为 ，发生的电极反响为 ； (2)电池正极发生的电极反响为 ；(3)SOCl2易挥发，实验室中常用NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2SO3和NaCl生成。 如果把少量水滴到SOCl2中，实验现象是 ，反响的化学方程式为 ； (4)组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行，原因是 。答案：1锂 2分22分3出现白雾，有刺激性气体生成 3分4锂是活泼金属，易与、反响；也可与水反响2分1109宁夏卷2715分以以下图表示有关物质均由短周期元素形成之间的
12、转化关系，其中A为常见的金属单质，B为非金属单质一般是黑色粉末，C是常见的无色无味液体，D是淡黄色的固体化合物。反响条件图中已省略。1A、B、C、D代表的物质分别为 、 、 、 填化学式；2反响中的C、D均过量，该反响的化学方程式是 ；3反响中，假设B与F物质的量之比为43，G、H分别是 、 填化学式；4反响产物中K的化学式为 ；5反响的离子方程式为 。答案：(1)Al C Na2O2 (2) 2H2O +Na2O2 =4NaOH+O2 2Al+ 2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2(3) CO2 CO (4) Na2CO3 (5) 2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3+CO32- 解析：D是淡黄色的固体化合物是此题的突破口，根据中学化学知识根本锁定Na2O2，能与水和CO2反响，但是题目另一信息C是常见的无色无味液体说明C是水，那么G为CO2；再依据K能溶于水，说明K为Na2CO3 ，F为O2; 题给信息黑色单质B与氧气F