1、化学计算题1. 将3.20g Cu溶于B mol/L过量的硝酸溶液30.0 mL中，假设硝酸的复原产物只有NO2和NO，反响结束后，将所剩溶液加水稀释至1000 mL，测得c(NO3)0.200 mol/L。(1)试求稀释后溶液的pH。(2)生成的气体中NO2和NO的物质的量(可以含有B的代数式表示)。(3)用NaOH溶液吸收氮的氧化物是防止NOx污染的一种方法。原理为：2NO22NaOHNaNO3NaNO2H2O，NONO22NaOH2NaNO2H2O假设生成的混合气体能被NaOH溶液完全吸收，试讨论B的取值范围。2. 较低温度下，氯气通入石灰乳中可制得漂白粉，该反响为放热反响。某校甲、乙两
2、化学研究性学习小组均用200 mL 12 mol / L盐酸与17.4 g MnO2在加热条件下反响制备氯气，并将制备的氯气与过量的石灰乳反响制取漂白粉，用稀氢氧化钠溶液吸收剩余的氯气。分析实验结果发现： 甲、乙两组制得的漂白粉中Ca(ClO)2的质量明显小于理论值， 甲组在较高温度下将氯气与过量的石灰乳反响，所制得的产品中Ca(ClO3)2的含量较高。试答复以下问题： 1上述实验中理论上最多可制得Ca(ClO)2多少克？2实验中所得到的Ca(ClO)2的质量明显小于理论值，试简要分析其可能原因，并写出可能涉及到的化学方程式。3. 水垢可以看作由多种物质组成的混合物，为研究含有Ca2+、Mg2
3、+、的水所形成的水垢的化学组成，取枯燥的水垢6.32 g ，加热使其失去结晶水，得到5.78 g 剩余固体A；高温灼烧A至恒重，剩余固体为CaO和MgO，放出的气体用过量的Ba(OH)2溶液吸收，得到的11.82 g沉淀。 1通过计算确定A中是否含有碳酸镁；25.78 g剩余固体A灼烧至恒重时产生的气体完全被碱石灰吸收，碱石灰增重2.82 g，通过计算确定A中各成分的物质的量，并计算出水垢中碳酸盐质量分数。参考答案1. (1)设稀释后溶液的H+物质的量浓度为c(H+)，依溶液电中性，有：(3.20g64g/mol)2c(H+)1.00 L=0.200 mol/L1.00L，解得c(H+)=0.
4、100 mol/L，pH=lgc(H+)=1 (2)设n(NO2)=a mol，n(NO)=b mol，依电子得失守恒，有：a3b=0.100 依N元素守恒，有：ab=0.030B0.200 解联立得：a=(0.045B0.350)mol，b=(0.1500.015B)mol(3)依题意有不等式：n(NO2)0，n(NO)0，n(NO2)n(NO)，即：0.045B0.3500，解得B7.80；0.1500.015B0，解得 B10.0；0.045B0.3500.1500.015B，解得 B8.30；综合上述结果得：8.3B10。2.1根据题意，n(HCl)12 mol / L0.2 L2.4
5、 moln(MnO2)0.2 mol MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2On(HCl)n(MnO2)2.40.212141所以浓盐酸过量，应根据MnO2计算。根据制备氯气的化学方程式n(Cl2)n(MnO2)0.2 mol又因为2Cl22Ca(OH)2CaCl2 Ca(ClO)22H2OnCa(ClO)2n(Cl2)0.1 molmCa(ClO)2143 g / mol0.1 mol14.3 g2 随着反响进行，温度升高，会产生副产物Ca(ClO3)26Cl26Ca(OH)25CaCl2 Ca(ClO3)26H2O Cl2未与石灰乳完全反响，剩余氯气被NaOH溶液吸收，Cl22NaO
6、HNaClNaClOH2O3.1根据题意，n(CO2)n(BaCO3)0.06 mol 假设CO2全部来自CaCO3的分解，那么m(CaCO3)0.06 mol100 g / mol6.00 g5.78 g，不合题意，所以，A中一定含有MgCO3。2m(CO2)0.0 6mol44 g / mol2.64 gm(H2O)2.82 g2.64 g0.18 gnMg(OH)2n(H2O)0.18g/18g.mol0.01 molmMg(OH)20.01 mol58 g / mol0.58 gn(CaCO3)n(MgCO3)0.06 moln(CaCO3)100 g / moln(MgCO3)84 g / mol0.58 g5.78 g解得：n(MgCO3)0.05 mol，n(CaCO3)0.01 mol100%82.3%21世纪小编 ks5u w.w.w.k.s.5.u.c.o.m ks5u