1、新课标第一学期期末考试高一年级化学试卷A说明：本试卷答题时间为100分钟，试卷总分值为100分。可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 C：12 N：14 Na：23 S：32第一局部选择题48分一、选择题此题包括10小题，每题3分，共30分。每题只有一个选项符合题意。据报导，我国某些城市的酸雨严重，为改变这一状况，某市正准备推广使用的清洁能源，以下所列能源是清洁能源的是 A 太阳能 B 石油 C 天然气 D 酒精以下物质的用途错误的选项是 A 硅是制造太阳能电池的常用材料 B 二氧化硅是制造光导纤维的材料C 水玻璃可用作木材防火剂 D 硅是制取水泥的原料以下表达正确的选项是 A 纯碱、烧碱
2、均属碱 B SiO2、SO2均属酸性氧化物C 凡能电离出H的化合物均属酸 D 盐类物质一定含有金属离子绿色植物是空气天然的“净化器，研究发现，1公顷柳杉每月可以吸收160kg SO2，那么1公顷柳杉每月吸收的SO2的物质的量为 A 164kg B 2.5mol C 2500mol D 2500g/mol现有两瓶溶液，新制饱和氯水和亚硫酸，以下方法或试剂必要时可加热能用于鉴别它们的是 观察颜色；石蕊试剂；品红溶液A B 只有 C 只有 D 只有以下气体不能用排水集气法收集的是 A NO B NH3 C O2 D CO偏二甲肼C2H8N2是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力
3、。以下表达正确的选项是 A 偏二甲肼C2H8N2的摩尔质量为60gB 6.021023个偏二甲肼C2H8N2分子的质量为60gC 1 mol 偏二甲肼C2H8N2的质量为60 g/molD 6g偏二甲肼C2H8N2含有NA个偏二甲肼C2H8N2分子以下化学方程式中，不能用HOHH2O表示的是 A 2NaOHH2SO4Na2SO42H2OB Ba(OH)22HClBaCl22H2OC Cu(OH)22HNO3Cu(NO3)22H2OD KOHHClKClH2O以下各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 A H Na CO32 Cl B Ba2 Na Cl SO42C K H SO42 OH D A
4、g Al3 NO3 H以下情况会对人体健康造成较大危害的是 A 自来水中通入少量Cl2进行消毒杀菌B 用SO2漂白食品C 用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢CaCO3D 用小苏打NaHCO3发酵面团制作馒头二、选择题此题包括6小题，每题3分，共18分。每题只有一个选项符合题意。如以下图的实验中，投入铝片后 铝A 中产生气泡，中不产生气泡 片B 和中都不产生气泡 稀HCl NaOH溶液C 和中都产生气泡，中是H2，中是O2D 和中都产生气泡，且都是H2 以下物质存放方法错误的选项是 A 铝片长期放置在不密封的纸盒里 B 漂白粉长期放置在烧杯中C FeSO4溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中 D 金属
5、钠存放于煤油中在实验室中，对以下事故或药品的处理正确的选项是 A 有大量的氯气泄漏时，用肥皂水浸湿软布蒙面，并迅速离开现场B 金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火C 少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗D 含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道吸入人体內的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧，它能加速人体衰老，被称为“生命杀手，服用含硒元素Se的化合物亚硒酸钠Na2SeO3，能消除人体內的活性氧，由此推断Na2SeO3的作用是 A 作复原剂 B 作氧化剂 C 既作氧化剂又作复原剂 D 既不作氧化剂又不作复原剂在FeCl3和CuCl2混合液中，参加过量的铁粉，充分反响后，溶液中的金属离子是 A
6、 Fe2+ B Fe3+ 和Fe2+ C Cu2+ 和Fe2+ D Cu2+一定量的浓硝酸与过量的铜充分反响，生成的气体是 A 只有NO2 B 只有NO C NO2和NO D NO2和H2第二局部非选择题52分三、此题包括2小题，共16分6分洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。1工业上将氯气通入石灰乳Ca(OH)2制取漂白粉，化学反响方程式为 。2漂白粉的有效成分是填化学式 。3漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反响方程式为 。4反响1和反响3中，属于氧化复原反响的是填编号 。10分汽车尾气中的NO
7、，是造成大气污染的物质之一，但NO又是工业生产硝酸的中间产物，另外NO在人体的血管系统内又有传送信息的功能，有三位教授因此项研究成果而获得1998年诺贝尔奖1从上述事实说明我们应如何辨证地看待化学物质的作用 。2写出NO造成酸雨的两个化学反响方程式 。3在汽车尾气排放管中安装一个催化转化器，可将尾气中另一种有害气体CO跟NO反响转化为无毒气体，该反响的化学反响方程式为 。四、此题包括2小题，共18分6分某待测液中可能含有Ag+、Fe3+、K+、Ba2+、NH4+等离子，进行如下实验：1参加过量的稀盐酸，有白色沉淀生成。2过滤，在滤液中参加过量的稀硫酸，又有白色沉淀生成。3过滤，取少量滤液，滴入
8、2滴KSCN溶液，没有明显的现象出现。4另取少量步骤3中的滤液，参加NaOH溶液至使溶液呈碱性，加热，可产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体。根据实验现象答复：待测液中一定含有 离子，一定不含有 离子，还有一种离子不能确定是否存在，要检验这种离子的实验方法是填写实验名称和观察到的现象，不要求写实验操作过程 。12分现有金属单质ABC和气体甲、乙、丙及物质DE、F、G、H，它们之间能发生如下反响图中有些反响的产物和反响的条件没有全部标出。物质E气体丙气体甲 黄绿色气体乙 水 水 金属B 金属C 物质D物质F物质G 黄绿色气体乙 请根据以上信息答复以下问题：1写出以下物质的化学式：A 、 B 、 C 、 F 、 H 、 乙 2写出以下反响化学方程式：反响 反响 反响 五、此题包括2小题，共18分6分用Na2CO3固体配制1mol/L的Na2CO3溶液100mL。1供选用的仪器有：玻璃棒；胶头滴管；100mL量筒；100mL容量瓶；250mL量筒；天平；50mL烧杯；应选用的仪器填编号 。2应称取Na2CO3的质量为 。6分有三瓶标签脱落的无色透明溶液，分别是稀盐酸、稀硫酸和稀硝酸。请你帮助实验老师设计两种方法鉴别它们，并贴上标签。 操 作 步 骤现 象 及 结 论方法一方法二新课标第一学期期末考试高一年级化学试卷A