1、2023年高考第二轮热点专题训练19铁及其化合物五年高考真题精练1(07海南卷)以下有关生铁炼钢的表达错误的选项是( )A.添加必要的元素，改善钢材的组织结构和性能B.适当降低生铁中的含碳量，除去大局部硫、磷等杂质C.参加硅、锰、铝等合金元素调整成分并脱去钢水中的氧D.除去生铁中的非金属元素2(07广东)以下说法正确的选项是( )A.所有不锈钢都只含有金属元素B.我国流通的硬币材质是金属单质C.广东正在打捞的明代沉船上存在大量铝制餐具D.镁合金的硬度和强度均高于纯镁3(07重庆卷)用过量的H2SO4、NaOH、NH3H2O、NaCl等溶液，按图所示步骤分开五种离子，那么溶液、是( )A.NaC
2、l NaOH NH3H2O H2SO4B.H2SO4 NaOH NH3H2O NaClC.H2SO4 NH3H2O NaOH NaCl D.NaCl NH3H2O NaOH H2SO4405上海卷某500mL溶液中含0.1molFe2+、0.2molFe3+，参加0.2mol铁粉，待Fe3+完全复原后，溶液中Fe2+的物质的量浓度为假设反响前后体积不变A0.4mol/L B0.6mol/LC0.8mol/L D1.0mol/L加热通电505上海卷以下金属冶炼的反响原理，错误的选项是加热高温A2NaCl(熔融) 2NaCl2 BMgOH2 MgH2OCFe3O44CO 3Fe4CO2 D2HgO
3、 2HgO2605江苏卷以下除去杂质的实验方法正确的选项是A除去CO中少量O2：通过灼热的Cu网后收集气体B除去K2CO3固体中少量NaHCO3：置于坩埚中加热C除去苯中溶有的少量苯酚：参加适量浓溴水反响后过滤D除去FeCl3酸性溶液中少量的FeCl2：参加稍过量双氧水后放置 705天津卷以下除杂质的方法不可行的是A用过量氨水除去Al3+溶液中的少量Fe3+B将混合气体通过灼热的铜网除去N2中的少量O2C用新制的生石灰，通过加热蒸馏，以除去乙醇中的少量水D用盐酸除去AgCl中少量的Ag2CO3806上海卷以下物质能通过化合反响直接制得的是 FeCl2 H2SO4 NH4NO3 HCl A只有
4、B只有 C. 只有 D.全部903广东卷以下有关纯铁的描述正确的选项是A熔点比生铁的低B与相同浓度的盐酸反响生成氢气的速率比生铁的快C在潮湿空气中比生铁容易被腐蚀D在冷的浓硫酸中可钝化1005春季卷以下各组试剂在溶液中反响，当两种试剂的量发生改变时，不能用同一离子方程式表示的是A氯化镁、氢氧化钠 B硫酸钠、氢氧化钡C氯化铝、氨水 D溴化亚铁、氯水1108北京卷由Fe2O3、Fe、CuO、C、Al中的几种物质组成的混合粉末，取样进行以下实验(局部产物略去)：(1)取少量溶液X，参加过量的NaOH溶液，有沉淀生成。取上层清液，通入CO2，无明显变化，说明样品中不含有的物质是(填化学式)_。(2)Z
5、为一种或两种气体： 假设Z只为一种气体，试剂a为饱和NaHCO3溶液，那么反响中能同时生成两种气体的化学方程式是_。 假设Z为两种气体的混合物，试剂a为适量的水，那么Z中两种气体的化学式是_。(3)向Y中通入过量的Cl2，并不断搅拌，充分反响后，溶液中的阳离子是(填写离子符号)_。(4)取Y中的溶液，调节pH约为7，参加淀粉KI和H2O2，溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成。当消耗2molI时，共转移3mol电子，该反响的离子方程式是_。(5)另取原样品，参加足量稀硫酸充分反响，假设溶液中一定不会产生Y中的红色固体，那么原样品中所有可能存在的物质组合是(各组合中物质用化学式表示)_。1208江苏卷根
6、据以下框图答复以下问题答题时，方程式中的M、E用所对应的元素符号表示：写出M溶于稀H2SO4和H2O2混合液的化学方程式： 。某同学取X的溶液，酸化后参加KI、淀粉溶液，变为蓝色。写出与上述变化过程相关的离子方程式： 、 。写出Cl2将Z氧化为K2EO4的化学方程式： 。由E制备的E(C2H5)2的结构如右图，其中氢原子的化学环境完全相同。但早期人们却错误地认为它的结构为：。核磁共振法能够区分这两种结构。在核磁共振氢谱中，正确的结构有 种峰，错误的结构有 种峰。13(07广东卷) (11分)某混合金属粉末，除铝外还含有铁、铜中的一种或两种，所含金属的量都在5%以上。请设计合理实验探究该混合金属
7、粉末中铁、铜元素的存在。仅限选择的仪器和试剂：烧杯、试管、玻璃棒、量筒、容量瓶、滴管、药匙；1 mol/L硫酸、2 mol/L硝酸、2 mol/L NaOH溶液、20% KSCN溶液。完成以下实验探究过程：(1)提出假设：假设1：该混合金属粉末中除铝外还含有_元素；假设2：该混合金属粉末中除铝外还含有_元素；假设3：该混合金属粉末中除铝外还含有Fe、Cu元素；(2)设计实验方案基于假设3，设计出实验方案(不需要作答)。(3)实验过程根据(2)的实验方案，表达实验操作、预期现象和结论。编号实验操作预期现象和结论14(07广东卷) 二氧化锰是制造锌锰干电池的根本材料。工业上以软锰矿为原料，利用硫酸
8、亚铁制备高纯二氧化锰的流程如下：某软锰矿的主要成分为MnO2，还含有Si(16.27%)、Fe(5.86%)、Al(3.42%)、Zn(2.68%)和Cu(0.86%)等元素的化合物。局部阳离子以氢氧化物或硫化物的形式完全沉淀时溶液的pH见下表，答复以下问题：沉淀物Al(OH)3Fe(OH)3Fe(OH)2Mn(OH)2Cu(OH)2Zn(OH)2CuSZnSMnSFeSpH5.23.29.710.46.78.00.422.577(1)硫酸亚铁在酸性条件下将MnO2复原为MnSO4，酸浸时发生的主要反响的化学方程式为_。(2)滤渣A的主要成分是_。(3)参加MnS的目的是除去_杂质。(4)碱性
9、锌锰电池中，MnO2参与的电极反响方程式为_。(5)从废旧碱性锌锰电池中可以回收利用的物质有_(写两种)。15(07江苏卷)钢铁工业是国家工业的根底。2023年我国粗钢产量突破4亿吨，居世界首位。某中学社会实践活动小组利用假期对当地钢铁厂进行了调研，对从矿石开始到钢铁产出的工艺流程有了全面的感性认识。请您对社会实践活动小组感兴趣的问题进行计算：(1)将6.62 g铁矿石样品投入适量的盐酸中(充分反响)，过滤，然后在滤液中加过量的NaOH 溶液，充分反响后，过滤、洗涤、灼烧得4.80 g Fe2O3。现以该铁矿石为原料炼铁，假设生产过程中铁元素损失4%，计算每生产1.00 t生铁(含铁96%)，
10、至少需要这种铁矿石多少吨 (保存两位小数)(2)取某钢样粉末28.12 g(假设只含Fe和C)，在氧气流中充分反响，得到CO2气体224 mL(标准状况)。计算此钢样粉末中铁和碳的物质的量之比。再取三份不同质量的钢样粉末分别加到100 mL相同浓度的H2SO4溶液中，充分反响后，测得的实验数据如下表所示：实验序号IIIIII参加钢样粉末的质量/g2.8125.6248.436生成气体的体积/L(标准状况)1.1202.2402.800计算硫酸溶液的物质的量浓度。假设在实验II中继续参加m g钢样粉末，计算反响结束后剩余的固体质量为多少 (用含m的代数式表示)16(07山东卷)铁及铁的化合物应用
11、广泛，如FeCl3可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。(1)写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式_。(2)假设将(1)中的反响设计成原电池，请画出原电池的装置图，标出正、负极，并写出电极反响式。正极反响_，负极反响_。(3)腐蚀铜板后的混合溶液中，假设Cu2、Fe3和Fe2的浓度均为0.10 molL1，请参照下表给出的数据和药品，简述除去CuCl2溶液中Fe3和Fe2的实验步骤_。氢氧化物开始沉淀时的pH氢氧化物沉淀完全时的pHFe31.93.2Fe27.09.0Cu24.76.7提供的药品：Cl2、浓H2SO4、NaOH溶液、CuO、Cu(4)某科研人员发现劣质不锈钢在酸中腐蚀缓慢，但在某些盐溶液中腐蚀现象明显。请从上表提供的药品中选择两种(水可任选)，设计最正确实验，验证劣质不锈钢易被腐蚀。有关反响的化学方程式_、_。劣质不锈钢腐蚀的实验现象_。1704全国卷粉末状试样A是由等物质的量的MgO和Fe2O3组成的混合物。进行如下实验：取适量A进行铝热反响，产物中有单质B生成；另取20 g A全部溶于0.15 L 6.0 molL1盐酸中，得溶液C；将中得到的单质B和溶液C反响，放出 l.12 L标况气体，同时生成溶液D，还残留有固体物质B；用KSCN溶液检验时，溶液D不变色。请填空：1中引发铝热反响的实验