1、第2课时 化学反响的方向、化学平衡的移动、合成氨 课时作业一、选择题包括8小题。16小题只有一个选项符合题意，78小题有两个选项符合题意。1.2023年合肥质检对可逆反响：Ag+Bg=Cs+2Dg H0，右图所示为正逆反响速率v与时间t的关系，如果在t1时刻改变以下条件：参加A；参加催化剂；加压；升温；移走C，符合图示的条件是( )A. B.C. D.2.某温度下，在定容密闭容器中发生如下反响：2Ag=2Bg+Cg,假设开始时只充入2 mol A气体，达平衡时，混合气体的压强比起始时增大了20%，那么平衡时A的体积分数为( )A.60% B.50%C.70% D.40%3.在常温常压和催化剂存
2、在的条件下，N2g和H2g生成2 mol NH3g放出92.4 kJ的热量。在上述条件下向密闭容器中通入1 mol N2和3 mol H2,到达平衡时放出热量为Q1 kJ；向另一体积相同的容器中通入0.9 mol N2、2.7 mol H2和0.2 mol NH3，相同条件下到达平衡时放出热量为Q2 kJ，那么以下关系式正确的选项是 ( )2=Q1=92.4 2Q11Q292.4 1=Q24.以下事实不能用勒夏特列原理解释或与化学平移动无关的是( )A.溴水中有以下平衡Br2+H2O=HBr+HBrO,当参加硝酸银溶液后，溶液颜色变浅B.合成氨反响，为提高氨的产率，理论上应采取降低温度的措施C
3、.反响COg+NO2g=CO2g+NOg正反响为放热反响，达平衡后，升高温度体系颜色变深D.对于2HIg=H2g+I2g,达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深5.2023年山东潍坊某温度下在容积为2 L的密闭容器中，发生2Xg+Yg=2Wg的反响，当充入1 mol X和1 mol Y,经20 s到达平衡时生成了0.4 mol W。以下说法正确的选项是( )A.假设升高温度，W的体积分数减小，那么该反响H07.2023年广东卷碘钨灯比白炽灯使用寿命长。灯管内封存的少量碘与使用过程中沉积在管壁上的钨可以发生反响：Ws+I2gWI2g H0温度T1K350 ，那么该反响是_热反响。2右图中表示NO
4、2的变化的曲线是_。用O2表示从02 s内该反响的平衡速率v=_。3能说明该反响已到达平衡状态的是_。NO2=2vO2_ b.容器内压强保持不变逆NO=2v正O2 d.容器内密度保持不变12.哈伯因创造了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。现将氢气和氮气充入某密闭容器中，在一定条件下反响的有关数据为：工程H2N2NH3起始时5 mol-1L3 mol-1L02 s末2 mol-1L1氢气和氮气反响生成氨气在2 s内的反响速率vH2=_。假设此时已达平衡，那么可求得平衡常数为_。2如以以下图表示合成NH3反响在某段时间t0t6中反响速率与反响过程曲线图，那么在以下到达化学平衡
5、的时间段中，化学平衡常数最大的一段时间是_。t0t1 t2t3 t3t4 t5t6假设t1时改变的条件是升高温度，那么说明合成NH3反响的焓变H_0填“大于或“小于。3合成氨工业中采用了较高压强2050 MPa，而没有采用100 MPa或者更大压强，试解释没有这么做的理由：_ _ 。4在容积均为2 L容器体积不可变的甲、乙两个容器中，分别参加2 mol N2、6 mol H2和1 mol N2、3 mol H2,在相同温度、催化剂下使其反响。最终到达平衡后，两容器中N2转化率分别为甲、乙，那么甲容器中平衡常数表达式为_用含甲的代数式表示，此时甲_填“或“=乙。参考答案：1.解析:使用催化剂只同
6、倍增加正逆反响速率，对化学平衡无影响；对于有气体参加的气体体积不发生变化的反响，改变压强平衡不移动。 答案:A 2.解析:在定容的情况下，气体的压强与物质的量成正比，因此气体的物质的量增多了2 mol20%=0.4 mol。 2Ag)= 2Bg)+ Cg) n 0.8 mol 0.8 mol 0.4 mol 0.4 mol 平衡时nA)=2 mol-0.8 mol=1.2 mol,故A的体积分数为1.2 mol/2 mol+0.4 mol100%=50%。 答案:B3.解析:因为合成氨反响是可逆反响，1 mol N2和3 mol H2发生反响时不能进行得很完全，因此放出的热量应小于92.4 k
7、J。而假设由0.9 mol N2、2.7 mol H2和0.2 mol NH3放在一起再进行反响，由于有一局部NH3的存在而导致反响进行的程度还不如1 mol N2和3 mol H2进行反响的程度大，因此放出的热量会更小一些，从而得出Q2Q1。 答案:B 4.解析:向溴水中加AgNO3溶液，Ag+与Br-结合生成AgBr沉淀减小了Br-的浓度，平衡正向移动，溴水浓度减小，颜色变浅，符合勒夏特列原理；合成氨放热，降温可提高NH3的产率，符合勒夏特列原理；升温使COg)+NO2g)=CO2g)+NOg)；H0的平衡逆向移动，NO2浓度增大，体系颜色变深，符合勒夏特列原理；2HIg)=H2g)+I2
8、g),由于Vg=0，缩小体积相当于加压)平衡不移动，但I2浓度增大，体系颜色变深不能用勒夏特列原理解释。 答案:D 5.解析: 2Xg)+Yg)=2Wg) 起始mol) 1 1 0 转化mol) 2a a 2a 平衡mol) 1-2a) 1-a) 2a 2a=0.4 mol,a=0.2 mol。 升高温度，反响体系中W体积分数减小，说明平衡向左移动，推知正反响是放热反响，H0,A正确；vY)=0.2 mol/20 s2 L)=0.005 mol/Ls),B错；增加x的物质的量，平衡向右移动，Y转化率能提高，但是平衡移动是“减弱增加的x量，不能抵消x增加的量，所以x转化率降低，C错误；增大压强，气体参加的可逆反响相当于增大浓度，正逆反响速率都增大，D错误。 答案:A 6.解析:由图象分析可知，温度升高，Z%增大，即向正反响方向移动，故正反响为吸热反响，所以A项错误；作等温线Z%随压强增大而减小，那么x、Y、Z不能均为气态，因升压平衡逆向移动，那么x、Y中只有一种为气态，而Z为气态，所以C正确；D项中H