1、2023年高考各地化学试题分类汇编和解析十一、化学反响速率和化学平衡109安徽卷11汽车尾气净化中的一个反响如下：w.w.w.k.s.5.u.c.o.m 在恒容的密闭容器中，反响到达平衡后，改变某一条件，以下示意图正确的选项是：答案：C解析：该反响为气体计量数减小的放热反响，升高温度，平衡逆向移动，生成物浓度减小，反响物浓度增大，平衡常数减小，A选项错误；同理，升高温度，平衡逆向移动，CO的转化率减小，B选项错误；平衡常数只与热效应有关，与物质的量无关，C选项正确；增加氮气的物质的量，平衡逆向移动，NO的转化率减小，D选项错误。 2(09全国卷13)以以下图表示反响，在某温度时的浓度随时间变化
2、的曲线：以下有关该反响的描述正确的选项是A.第6后，反响就终止了B.的平衡转化率为85%C.假设升高温度，的平衡转化率将大于85%D.假设降低温度，v正和v逆将以同样倍数减少答案：Bw.w.w.k.s.5.u.c.o.m解析：A项，6min时反响达平衡，但未停止，故错；B项，X的变化量为1-0.15=0.85mol，转化率为0.85/1=85%，正确。DHV逆，即逆反响减小的倍数大，错误。3(09天津卷5)人体血液内的血红蛋白(Hb)易与O2结合生成HbO2,因此具有输氧能力，CO吸入肺中发生反响：CO+HbO2O2+HbCO ，37 时，该反响的平衡常数K=220 。HbCO的浓度到达HbO
3、2浓度的0.02倍，会使人智力受损。据此，以下结论错误的选项是A.CO与HbO2反响的平衡常数K=B.人体吸入的CO越多，与血红蛋白结合的O2越少C.当吸入的CO与O2浓度之比大于或等于0.02时，人的智力才会受损D.把CO中毒的病人放入高压氧仓中解毒，其原理是使上述平衡向左移动答案：C解析：由反响方程式知，K的表达式正确，A对；CO与HbO2反响的平衡常数达220，可见其正向进行的程度很大，正确。K=，由题意知，K=220， 时，人受损，那么C(CO)/C(O2)=910-5,C项错。D项，当O2浓度很大时，题中平衡将逆向移动，从而解救人，正确。409江苏卷14I2在KI溶液中存在以下平衡：
4、 某I2、KI混合溶液中， 的物质的量浓度c()与温度T的关系如以下图曲线上任何一点都表示平衡状态。以下说法正确的选项是A. 反响 的H0w.w.w.k.s.5.u.c.o.mB假设温度为，反响的平衡常数分别为C假设反响进行到状态D时，一定有D状态A与状态B相比，状态A的c(I2)大答案：BC解析：随着温度的不断升高，的浓度逐渐的减小，说明反响向逆方向移动，也就意味着该反响是放热反响，所以，所以A项错；因为，所以当温度升高时，反响向逆方向移动，即；C项，从图中可以看出D点并没有到达平衡状态，所以它要向A点移动，这时的浓度在增加，所以，C项正确；D项，从状态A到状态B，的浓度在减小，那么的浓度就
5、在增加。509广东理科根底29汽车尾气无害化处理反响为 以下说法不正确的选项是 A升高温度可使该反响的逆反响速率降低 B使用高效催化剂可有效提高正反响速率 C反响到达平衡后，N0的反响速率保持恒定 D单位时间内消耗CO和CO2的物质的量相等时，反响到达平衡答案：A 解析：升温，无论是正反响，还是逆反响，速率均加快，A项错；催化剂可以加快化学反响速率，B项正确；达平衡后，各组分的速率保持不变，C项正确；由于CO和CO2的计量系数相等，故当两者同时消耗的量相等时，反响即达平衡，D项正确。609福建卷10 在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：。以下说法正确的选项是A. 稀释溶液，水解平衡常数
6、增大 B. 通入CO2，平衡朝正反响方向移动 C. 升高温度，减小 D. 参加NaOH固体，溶液PH减小答案：B解析：平衡常数仅与温度有关，故稀释时是不变的，A项错；CO2通入水中，相当于生成H2CO3，可以与OH反响，而促进平衡正向移动，B项正确；升温，促进水解，平衡正向移动，故表达式的结果是增大的，C项错；D项，参加NaOH,碱性肯定增强，pH增大，故错。709福建卷12某探究小组利用丙酮的溴代反响：来研究反响物浓度与反响速率的关系。反响速率通过测定溴的颜色消失所需的时间来确定。在一定温度下，获得如下实验数据：分析实验数据所得出的结论不正确的选项是w.w.w.k.s.5.u.c.o.m A
7、. 增大增大 B. 实验和的相等 C. 增大增大 D. 增大，增大答案：D解析：从表中数据看，中CH3COCH3,HCl的浓度是相同的，而中Br2比中的大，所以结果，时间变长，即速率变慢了，D项错。其他选项依次找出表中两组相同的数据，看一变量对另一变量的影响即可。8. 09广东化学7难挥发性二硫化钽TaS2 可采用如下装置提纯。将不纯的TaS2 粉末装入石英管一端，抽真空后引入适量碘并封管，置于加热炉中。反响如下：TaS2 s+2I2 (g)TaI4 (g)+S2 (g) 以下说法正确的选项是A在不同温度区域，TaI4 的量保持不变B. 在提纯过程中，I2 的量不断减少C在提纯过程中，I2 的
8、作用是将TaS2 从高温区转移到低温区D. 该反响的平衡常数与TaI4 和S2 的浓度乘积成反比答案：C解析：根据反响条件可知当温度不同时反响进行的主要方向不同所以A错误。因为是在同一密闭系统中有质量守恒定律可知I2的量不可能不断减少，而是充当一个“搬运工的角色，将TaS2从高温区转移到低温区，B错误。根据平衡常数表达式可知K与Tal4 和S2 的浓度乘积成正比，D错误。909广东化学15取五等份NO2 ，分别参加温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生反响：2NO2(g) N2O4(g)，H0 反响相同时间后，分别测定体系中NO2的百分量NO2%，并作出其随反响温度T变化的关系图。以下示意图
9、中，可能与实验结果相符的是答案：BD解析：在恒容状态下，在五个相同的容器中同时通入等量的NO2，反响相同时间。那么那么有两种可能，一是已到达平衡状态，二是还没有到达平衡状态，仍然在向正反响移动。假设5个容器在反响相同时间下，均已到达平衡，因为该反响是放热反响，温度越高，平衡向逆反响方向移动，NO2的百分含量随温度升高而升高，所以B正确。假设5个容器中有未到达平衡状态的，那么温度越高，反响速率越大，会出现温度高的NO2转化得快，导致NO2的百分含量少的情况，在D图中转折点为平衡状态，转折点左那么为未平衡状态，右那么为平衡状态，D正确。1009北京卷9有相同容积的定容密封容器甲和乙，甲中参加和各0
10、.1mol ，乙中参加HI 0.2mol，相同温度下分别到达平衡。欲使甲中HI的平衡浓度大于乙中HI的平衡浓度，应采取的措施是A甲、乙提高相同温度 B 甲中参加0.1mol He，乙不改变C甲降低温度，乙不变 D 甲增加0.1mol ，乙增加0.1mol 答案：C【解析】此题考查化学平衡移动、等效平衡。 在相同条件下，甲、乙容器中达平衡时是等效平衡，欲使甲中HI的平衡浓度大于乙中HI的平衡浓度，那么甲中平衡向着正反响方向移动，同时乙向着逆反响方向移动或者不移动。选项A，甲、乙提高相同温度时，平衡均向逆反响方向移动，且达平衡是二者等效，HI浓度相等。选项B，参加稀有气体时，平衡不移动，二者HI浓
11、度相等。选项C，甲降低温度平衡向着正反响方向移动，达平衡是HI浓度增大，而乙中HI浓度不变，符合题意。选项D，甲中增加等量的H2或I2，达平衡是HI浓度相等。11. 09四川卷13在一体积可变的密闭容器中，参加一定量的X、Y，发生反响 kJ/mol。反响到达平衡时，Y的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如下表所示： 气体体积C(Y)/molL-1温度1231001.000.750.532001.200.090.633001.301.000.70以下说法正确的选项是A.mn B.Q0C.温度不变，压强增大，Y的质量分数减少D.体积不变，温度升高，平衡向逆反响方向移动答案：C【解析】 根据题目信息
12、可得，在温度相同的条件下，当体积扩大到原来的两倍时，Y的浓度降低的倍数小于2，所以可确定增大体积，平衡正向移动，根据平衡移动原理，增大体积，平衡向体积增大的方向移动，因此A错误，C项正确。当体积相同时，温度升高，Y的浓度增大，即平衡正向移动，所以此反响的正向为放热反响，B、D错误。【点评】此题主要通过控制变量讨论化学平衡移动问题，对于学生的根本功要求较高。12. (09重庆卷13)各可逆反响达平衡后，改变反响条件，其变化趋势正确的选项是答案：D解析：A项CH3COOH溶液中参加CH3COONa固体，CH3COOH溶液中CH3COO浓度增加，电离平衡逆向移动，c(H+)减小，pH逐渐增大，A错误
13、；B项参加KCl对平衡体系无影响，化学平衡不移动，B错误；C项恒温恒压，参加Ar，各反响物的物质的量不变，体积变大，各物质的量浓度成倍减小等效于减压，化学平衡朝体积增大方向移动，H2的改变量减小，起始量不变，转化率减小，C错误；大暗暗选D。1309海南卷4在25时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：以下说法错误的选项是：w.w.w.k.s.5.u.c.o.mA反响到达平衡时，X的转化率为50B反响可表示为X+3Y2Z，其平衡常数为1600C增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大D改变温度可以改变此反响的平衡常数答案：C解析： 由 aX+ bY cZ初始浓度/mol
14、L-1 0.1 0.2 0平衡浓度/molL-1 0.05 0.05 0.1转化浓度/molL-1 0.05 0.15 0.1 利用转化浓度之比等于化学计量数比可得到化学方程式为X+3Y2Z，这样再利用相关数据可得到A、B正确，D因为平衡常数是温度函数而正确。点评：此题考查化学反响速率和化学平衡的相关知识。最快捷的方法是利用排除法，抓住化学平衡常数是温度函数，即可得到C错误。1409宁夏卷10硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反响的化学方程式为：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S+H2O,以下各组实验中最先出现浑浊的是 实验反响温度/Na2S2O3溶液稀H2SO4H2OV/mLc/molL-1V/mLc/molL-1V/mLA2550.1100.15B2550.250.210C3550.1100.15D3550.250.210答案：D解析：影响化学反响速率的因素众多，此题从浓度和和温度两个因素考查，非常忠实于新教材必修2,只要抓住浓度越大，温度越高反响速率越大，便可以选出正确答案D。
