1、无机推断题1A是单质，D是A单质所含元素的最高价氧化物的水化物，甲、乙、丙、丁四种化合物间除甲与丁、丙与乙外，两两均能发生中和反响。有如下转化关系局部产物和反响条件已略去； 试答复： 1写出B转化为C的可能的离子方程式 。 2假设C的溶液显酸性，用离子方程式表示其净水的原理 。 3假设C为钠盐，用含m mol C的溶液与1Ln molL1的盐酸充分反响，那么生成D的物质的量为 mol。 4用A单质和铂作电极，与海水、空气组成海洋电池，写出铂电极上发生反响的电极反响式 ；假设负极材料消耗18g，那么电池转移的电子总数为 阿伏加德罗常数用NA表示2. 右图是局部化学常见的氧化物和单质的转化关系。其
2、中。气化物f是制造光导纤维的重要原料，氧化物c是一种具有磁性的黑色物质。答复以下问题： 1写出以下物质的化学式：单质C 氧化物d ； 2纯洁的单质F在工业上的重要应用是 ； 3写出以下反响的化学方程式： ； ； 。3以以下图是局部常见元素的单质及其化合物的转化关系图有关反响的条件及生成的局部产物已略去。：E为红棕色固体，K为浅绿色溶液；反响、都是化工生产中的重要反响；B、C、D、H是单质；B、C、D、F、G、H常温下是气态； F、P 和H的水溶液均具有漂白作用，且F是形成酸雨的主要物质之一；N是一种常见的氮肥；化合物G分子构型为三角锥形，化合物M由两种元素组成，分子内共有58个电子。1F的化学
3、式 ；G的水溶液中，最多的阳离子是 。2写出K与H反响的离子方程式： ；G与H反响的化学方程式： 。3在实验室中，向饱和H水溶液中参加CaCO3粉末，充分反响后过滤，可制得浓度较大的P的水溶液。用化学平衡移动的原理加以解释 。4A为酸式盐，B为某二价主族金属元素的化合物，常温常压下C、D、F、G、I均呈气态。等物质的量A、B与少量的水充分混合能恰好完全反响。图中反响条件除高温外均已略去。1写出B的电子式 ，D的结构简式 。2写出A与B反响的化学方程式 。3如对气体G进行加压操作，产生的现象是 。4写出以下反响的离子方程式：在A溶液中参加M 。向A溶液中参加过量NaOH溶液，并加热 。5.根据以
4、下框图答复以下问题答题时，方程式中的M、E用所对应的元素符号表示：写出M溶于稀H2SO4和H2O2混合液的化学方程式： 。某同学取X的溶液，酸化后参加KI、淀粉溶液，变为蓝色。写出与上述变化过程相关的离子方程式： 、 。写出Cl2将Z氧化为K2EO4的化学方程式： 。由E制备的E(C2H5)2的结构如右图，其中氢原子的化学环境完全相同。但早期人们却错误地认为它的结构为：。核磁共振法能够区分这两种结构。在核磁共振氢谱中，正确的结构有 种峰，错误的结构有 种峰。参考答案1. 1Al2O3+6H+ = 2Al3+3H2O Al2O3+2OH+3H2O = 2Al(OH)4 2Al3+3H2O Al(
5、OH)3(胶体)+3H+ 3 4O2+2H2O+4e= 4OH 2NA2. 1Fe H2O2作半导体材料、制芯片等高温燃烧32Mg+CO2 2MgO+C高温C+H2Og CO+H2SiO2+2C Si+2CO3.1SO2 NH4+ 22Fe2+ Cl22 Fe3+ + 2Cl- 4NH33Cl2NCl33NH4Cl 3饱和H水溶液中存在平衡：Cl2H2OH+Cl-HClO，参加的CaCO3粉末与H+反响，平衡正向移动，HClO浓度增大 4. 1SO2 NH4+ 22Fe2+ Cl22 Fe3+ + 2Cl- 4NH33Cl2NCl33NH4Cl 3饱和H水溶液中存在平衡：Cl2H2OH+Cl-HClO，参加的CaCO3粉末与H+反响，平衡正向移动，HClO浓度增大 5. Cu + H2O2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O4Fe2+ + O2 + 4H+ = 4Fe3+ + 2H2O 2Fe3+ + 2I = 2Fe2+ + I210KOH + 3Cl2 + 2Fe(OH)3 = 2K2FeO4 + 6KCl + 8H2O1 3
