1、第十七讲 水的电离和溶液的pH（一课时）【要点精讲】1水是一种极弱的电解质，能发生极弱的自偶电离 常温下纯水的一些数据：c(H)c(OH) mol/L、KW 、 pHlg c(H) ； 影响水的电离平衡的因素 温度：水的电离是 热过程，升高温度能 水的电离，c(H)和c(OH)同等幅度 ，pH变 ，KW 。但由于c(H)和c(OH)始终保持相等，不同温度下的水均显 性； 酸或碱：在水中参加 或 均抑制水的电离。假设保持温度不变，KW 不变，但水电离出的c(H)和c(OH)同等幅度 ；酸溶液中的c(H) 酸电离出的c(H)，由水电离出的c(H) ；碱溶液中的c(OH) 碱电离出的c(OH)，由水
2、电离出的c(OH) ； 能水解的盐：在水中参加能水解的盐，均 水的电离。假设保持温度不变，KW ，但水电离出的c(H)和c(OH)同等幅度 ； 其它因素：活泼金属。由于活泼金属能置换出水电离出的H ，因而 水的电离。 水的离子积只与 有关，不但适用于水，还适用于以水为溶剂的稀溶液。2溶液的pH 计算方法：pH 测定方法： ； ；pH计3溶液酸碱性的定性判断 溶液的酸碱性取决于溶液中 和 的相对大小。常温下，pH7的溶液显中性。 常温下，pH之和等于14的酸和碱等体积混合或等物质的量浓度的一元酸碱等体积混合后溶液的酸碱性由酸和碱的 决定。4关于溶液pH的计算 强酸或强碱溶液pH的计算、 强酸或强
3、碱稀释后溶液pH的计算及估算 强酸与强碱混合后溶液pH的计算 5强酸、弱酸判断的实验标志【典型例题】【例1】室温下，在pH=12的某溶液中，由水电离的c(OH)为A1.0107 mol/L B1.0106 mol/L C1.0102 mol/L D1.01012 mol/L提示：pH=12的溶液呈碱性，可能是碱溶液，也可能是强碱弱酸盐溶液；假设是碱溶液，会抑制水的电离；假设是强碱弱酸盐溶液，促进水的电离。【例2】在一定体积pH12的Ba(OH)2溶液中，逐滴参加一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2恰好完全沉淀时，溶液pH11。假设反响后溶液的体积等于Ba(OH)2溶液和NaHS
4、O4溶液体积之和，那么Ba(OH)2溶液和NaHSO4溶液体积之比是A19 B11 C12 D14提示：由于NaHSO4溶液的浓度、体积均未知，求算看似有一定难度，但注意到当溶液中的Ba2恰好完全沉淀时，Ba(OH)2和NaHSO4的物质的量相等，此时Ba(OH)2溶液中的OH-被中和1/2，即可求解。【例3】相同体积的pH3的强酸溶液和弱酸溶液分别跟足量的镁完全反响，以下说法正确的选项是A弱酸溶液产生较多的氢气 B强酸溶液产生较多的氢气 C两者产生等量的氢气 D无法比较两者产生氢气的量提示：强酸和弱酸的区别在于是否完全电离，当pH相同时，两溶液的物质的量浓度有何关系。【例4】以下有关pH变化
5、的判断中，正确的选项是A随温度的升高，碳酸钠溶液的pH减小 B随温度的升高，纯水的pH增大C新制氯水经光照一段时间后，pH减小 D氢氧化钠溶液久置于空气中，pH增大提示：注意KW随温度的变化而变化。【当堂反响】1以下各组离子在指定环境下能大量共存的是ApH1的溶液中 Na+、 S2、K+、 MnO4BpH7的溶液中.Al3+、Cl、SO42、HCO3CpH7的溶液中 Na+、AlO2、SO42、K+DpH0的溶液中Na+、K+、Fe2+、ClO2在甲烧杯中放入盐酸，乙烧杯中放入某一元酸HA，两种溶液的体积和pH都相等，向两烧杯中同时参加质量不等的锌粒，反响结束后得到等量的氢气，那么以下事实或表
6、达能说明一元酸HA是弱酸的是 A两烧杯中参加反响的锌粒等量 B反响开始时产生H2的速率相等 C反响开始后乙烧杯中的c(H+)始终比甲烧杯中的c(H+)大 D甲烧杯中放入锌的质量一定比乙烧杯中放入锌的质量大3现有等体积的Ba(OH)2、NaOH和NH3H2O三种溶液，将它们分别与V1 L、V2 L、V3 L等浓度的盐酸混合，以下说法中正确的选项是A假设混合前三溶液pH相等，将它们同等倍数稀释后，NaOH溶液pH最大B假设混合前三溶液pH相等，酸碱恰好完全反响，那么V1V2V3C假设混合前三溶液物质的量浓度相等，酸碱恰好完全反响，那么V1V2V3D假设混合前三溶液物质的量浓度相等，混合后溶液呈中性
7、，那么V1V2V34pH2的两种一元酸HX和HY的溶液分别取50mL，参加足量的镁粉，充分反响后，收集H2的体积分别为V(HX)和V(HY)，假设V(HX)V(HY)，以下说法正确的选项是AHX一定是弱酸 BNaX水溶液的碱性弱于NaY水溶液的碱性 CHX一定是强酸 D反响开始时二者生成H2的速率相同5将一元酸HA的溶液与一元碱BOH的溶液等体积混合，假设所得溶液显酸性，以下有关判断正确的选项是A假设混合前酸、碱pH之和等于14，那么HA肯定是弱酸B假设混合前酸、碱物质的量浓度相同，那么HA肯定是弱酸C溶液中水的电离程度：混合溶液纯水BOH溶液D混合溶液中离子浓度一定满足： c(A)c(B)c
8、(H)c(OH)6 某温度时，水的离子积为Kw11012，将此温度下pH10的苛性钠溶液aL与pH1的稀硫酸bL混合（设混合后溶液体积的微小变化忽略不计），假设所得溶液的pH6，那么ab_，此溶液中各种离子的浓度由大到小的排列顺序是_。 某溶液中只含有四种离子：A、B、H、OH，对这四种离子浓度的大小比较，有以下三种顺序。在你认为正确的顺序后面的空格内填写由A和B组成物质的化学式（只写一种情况即可）；在你认为不正确的顺序后面的空格内填写不正确的原因。供选择的离子有：Na、Ag、NH4、Cl、NO3、CH3COO、H、OH。c(B)c(A)c(H)c(OH)： ；c(A)c(B)c(OH)c(H
9、)： ；c(H)c(B)c(A)c(OH)： 。【课后作业】1在甲烧杯中放入盐酸，乙烧杯中放入醋酸，两种溶液的体积和pH都相等，向两烧杯中同时参加质量不等的锌粒，反响结束后得到等量的氢气。以下说法正确的选项是A甲烧杯中放入锌的质量比乙烧杯中放入锌的质量大B甲烧杯中的酸过量C两烧杯中参加反响的锌等量D反响开始后乙烧杯中的c(H+)始终比甲烧杯中的c(H+)小2在水电离出的c(OH)1.01013 mol/L的溶液中，一定不能共存的离子组ANH4+、Fe3+、SO42、Cl BCO32、PO43、K+、Na+CNa+、HCO3、HS、Cl DFe3+ 、K+、Cl、NO3 3将硫酸钾、硫酸铝、硫酸
10、铝钾三种盐混合溶于硫酸酸化的水中，测的c(SO42)0.105mol/L、c(Al3)0.055mol/L，溶液的pH2.0(假设溶液中H2SO4完全电离为H和SO42)。那么c(K+)为A0.045mol/L B0.035mol/L C0.055mol/L D 0.040mol/L 425C时，某溶液中由水电离出来的H浓度为110a mol/L，以下说法中正确的Aa7时，水的电离一定受到促进 Ba7时，水的电离一定受到抑制Ca7时，溶液的pH为a或14a Da7时，溶液的pH为a或14a5取相同体积、相同pH的CH3COOH和HCl溶液，分别用等体积、等物质的量浓度的烧碱溶液与之作用，其中一
11、种酸与NaOH恰好完全中和。假设所得溶液的pH分别为pH1和pH2，那么关于两者的比较正确的选项是ApH1pH2 BpH1pH2 CpH1pH2 D无法比较6常温下，0.1mol/L某一元酸（HA）溶液中c(OH)/ c(H)恒等于108mol/L，以下表达正确的选项是A溶液中水电离出的c(OH)1010mol/L B溶液中c(HA)+ c(A)0.1 mol/LC与0.1 mol/LNaOH溶液等体积混合所得溶液中离子浓度大小关系为：c(A)c(Na+)c(OH)c(H+)D上述溶液中参加一定量的CH3COONa晶体或加水稀释，溶液得c(OH)均增大7将a g 含NaOH的样品溶解在b mL
12、 0.1mol/L的硫酸中，再参加c mL 0.1mol/L的氢氧化钡溶液，反响后所得溶液恰好呈中性，那么样品中NaOH的纯度为A(bc)/125a100% B(b2c)/125a100%C(bc)/250a100% D(8b8c)/ a100%8常温下，某溶液中由水电离产生的OH的物质的量浓度为11012mol/L，此溶液可能是ApH12的KCN溶液 BpH12的NaOH溶液C0.01mol/L H2SO4 D0.01mol/L HCl9“酸碱质子理论认为，但凡能给出质子(H)的分子或离子都是酸，但凡能接受质子(H)的分子或离子都是碱，物质酸性或碱性的强弱取决于分子或离子给出或接受质子(H)的能力的大小。按照“酸碱质子理论，以下说法正确的选项是AHCO3既是酸又是碱，NH3即不是酸又不是碱B2Na2H2O2NaOHH2是酸碱反响CClOH2OHClOOH是酸碱反响D碱性强弱顺序：C6H5OOHC2H5O10常温下，等体积的以下各组酸和碱的溶液混和后，溶液pH7的是pH之和为14的硝酸和氢氧化钾溶液； pH之和为15的盐酸和氨水溶液；pH之和为14的醋酸和苛性钠溶液； p
