1、2023学年度哈师大附中第一学期高三第二次月考化学试卷相对原子质量：Hl C12 N14 O16 Na23 Al27S32 Cl355 K39 Ca40 Fe56 Br80卷共50分该局部为选择题，每题2分，只有一个正确选项，答案涂写在答题纸上。1以下块状金属在常温时能全部溶于足量浓HNO3的是 AAg B Au CAl DFe2在氯化铁、氯化铜和盐酸混合溶液中参加铁粉，待反响结束，所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引，那么反响后溶液中存在较多的阳离子是 ACu2+ BFe3+ CFe2+ DH+3在烧杯中参加水和苯密度：088 g/cm3各50 mL。将一小粒金属钠密度：097 g/cm3投入烧杯
2、中。观察到的现象可能是 A钠在水层中反响并四处游动B钠停留在苯层中不发生反响C钠在苯的液面上反响并四处游动D钠在苯与水的界面处反响并可能作上、下跳动4等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加等质量的铝，生成氢气的体积比为56，那么甲、乙两烧杯中的反响情况可能分别是 A甲、乙中都是铝过量 B甲中铝过量、乙中碱过量C甲中酸过量、乙中铝过量 D甲中酸过量、乙中碱过量5以下有关纯铁的描述正确的选项是 A熔点比生铁的低B与相同浓度的盐酸反响生成氢气的速率比生铁的快C在潮湿空气中比生铁容易被腐蚀D在冷的浓硫酸中可钝化6以下有关碱金属铷Rb的表达中，不正确的选项是 A灼烧氯化铷
3、时，火焰有特殊颜色B硝酸铷是离子化合物，易溶于水C在钠、钾、铷三种单质中，铷的熔点最高D氢氧化铷是强碱7某500mL溶液中含01molFe2+、02molFe3+，参加02mol铁粉，待Fe3+完全复原后，溶液中Fe2+的物质的量浓度为假设反响前后体积不变 A04mol/LB06mol/LC08mol/LD10mol/L8等量镁铝合金粉末分别与以下4种过量的溶液充分反响，放出氢气最多的是 A2 molL-1 H2SO4溶液 B18 molL-1 H2SO4溶液 C6 molL-1 KOH溶液 D3 molL-1 HNO3溶液9某无色混合气体可能由CH4、NH3、H2、CO、CO2和HCl中的某
4、几种气体组成。在恒温恒压条件下，将此混合气体通过浓H2SO4时，总体积根本不变；通过过量的澄清石灰水，未见变浑浊，但混合气体的总体积减小，把剩余气体导出后，在O2中能够点燃，燃烧产物不能使CuSO4粉末变色。那么原混合气体的成分是 AHCl和CO BHCl、H2和COCCH4和NH3 DHCl、CO和CO210玻璃的主要成分之一是二氧化硅。能在玻璃上进行蚀刻，将其制成毛玻璃和雕花玻璃的物质是 A烧碱 B纯碱 C氢氟酸 D盐酸11以下有关Cl、N、S等非金属元素化合物的说法正确的选项是 A漂白粉的成分为次氯酸钙B实验室可用NaOH溶液处理SO2和Cl2废气C实验室可用浓硫酸枯燥氨气DAl2SO4
5、3可除去碱性废水及酸性废水中的悬浮颗粒12把少量CO2分别通入到浓度相同的BaNO32溶液；BaOH2溶液；溶有氨的BaCl2溶液中。预计能观察到白色沉淀的溶液是 A和 B只有 C和 D只有13碘元素有多种价态，可以形成多种含氧阴离子IxOyx。由2个IO62正八面体共用一个面形成的I2 Oyx的化学式为 AI2O94 BI2O106 CI2O118 DI2O1210 14目前，关于二氧化碳是否为大气污染物有不同的观点。认为“二氧化碳不是大气污染物的理由是 二氧化碳是重要的化工原料二氧化碳是植物光合作用的必需原料二氧化碳是无色、无味、无毒的气体除二氧化碳外，甲烷、一氧化二氮也是温室气体A B
6、C D15用氨气作喷泉实验的装置如以以下图所示，该实验有三个主要的操作：a快速挤压胶头滴管；b翻开开关；c把导管放入到烧杯的水面下。按照以下操作顺序进行实验肯定不能产生喷泉现象的是 Ac b a Bb c a Cc a b Db a c16某物质A既可与稀酸溶液反响，又可与碱溶液反响并均可产生气体，以下对A成分推断中一定不正确的选项是 AA可能是硅 BA可能是NH44 42SO4 CA可能是铝 DA可能是NH42CO317某溶液中，可能存在NH4、Fe2、Br、CO32、I、SO32 6种离子中的几种。在原溶液中滴加足量氯水后，有气泡产生，溶液呈橙黄色；向橙黄色溶液中参加BaCl2溶液时无沉淀
7、生成；橙黄色溶液不能使淀粉变蓝色。根据以上实验事实推断，该溶液中肯定不存在的离子为 ANH4、Br、CO32 BNH4、SO32、I CFe2、I、SO32 DFe2、CO32、I18某同学为检验溶液中是否含有常见的四种无机离子，进行了以以下图所示的实验操作。其中检验过程中产生的气体能使红色石蕊试纸变蓝。由该实验能得到的正确结论 A原溶液中一定含有SO42离子 B原溶液中一定含有NH4+离子C原溶液中一定含有Cl离子 D原溶液中一定含有Fe3+离子19以下各项操作中，不发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解现象的是： 向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2向FeOH3胶体中逐滴参加过量的稀硫酸向AgNO
8、3溶液中逐滴参加过量氨水向硅酸钠溶液中逐滴参加过量的盐酸A B C D20为了确定以下物质是否被氧化，所选试剂括号内物质达不到实验目的的是 AFeCl2溶液KSCN溶液BKI溶液淀粉溶液CHCHO溶液紫色石蕊试液DK2SO3溶液BaCl2溶液21混合以下各组物质使之充分反响，加热蒸干产物并在300灼烧至质量不变，最终残留固体为纯洁物的是 A向CuSO4溶液中参加一小块金属钠B等物质的量浓度、等体积的NH42SO4与BaC12溶液C等物质的量的NaHCO3与Na2O2固体D在NaBr溶液中通入少量氯气22以下事实所列出的相应结论正确的选项是 实验事实结论ACl2的水溶液可以导电Cl2是电解质BS
9、O2通入硝酸钡溶液出现白色沉淀BaSO3不溶于强酸CNaHCO3溶液与NaAlO2溶液混合产生白色沉淀酸性：HCO3-AlOH3D常温下白磷可自燃而N2须在放电时才与O2反响非金属性：PN23工业上用固体硫酸亚铁制取颜料铁红Fe2O3，反响原理是：2FeSO4Fe2O3 + SO2+SO3，某学生欲检验该反响所产生的气态物质，他依次将气体通过盛有BaCl2溶液、x溶液、NaOH溶液的三个装置。那么以下对该方案的评价中正确的选项是 A中会生成BaSO3、BaSO4两种沉淀B可将中的BaCl2溶液改为BaNO32溶液C的作用是检验生成的SO2气体D所盛x应为品红溶液24能正确表示以下反响的离子方程
10、式是 A向偏铝酸钠溶液中滴加过量的碳酸氢钠溶液：AlO2+4H Al3+2H2OB石灰水与足量碳酸氢钠溶液反响：HCO3+Ca2+OH CaCO3+H2OCNaHSO4溶液与BaOH2溶液反响至中性：2H+SO42+Ba2+2OH BaSO4+2H2OD向沸水中滴加饱和的氯化铁溶液：Fe3+3H2O FeOH3+3H25实验室有一瓶久置的白色粉末，经元素分析证明它由钾、硫、氧三种元素组成，钾和硫的质量比39:16，以下结论不正确的选项是 A根据元素分析的结果推测该粉末有可能是纯洁物B将粉末溶于水，参加氯化钡溶液，观察有白色的沉淀生成，证明原来的粉末是硫酸钾C将粉末溶于水，参加氯化钡和盐酸，观察
11、到有白色沉淀和气泡产生，那么原粉末可能是硫酸钾和亚硫酸钾的混合物D该粉末可能是硫化钾、硫酸钾和亚硫酸钾的混合物卷共50分该局部从第26题到第29题，请考生用钢笔将答案直接写在答题卡相关区域。2612分短周期元素形成的纯洁物A、B、C、D、E是转化关系如以以下图所示，物质A与物质B之间的反响不在溶液中进行E可能与A、B两种物质中的某种相同。请答复以下问题： 1假设C是离子化合物，D是一种强碱，写出C的一种化学式 。 2假设E的水溶液呈现弱酸性，D是既能溶于强酸、又有溶于强碱的化合物。写出C和H2O反响生成E和D的化学方程式： 。用等式表示E与NaOH溶液反响后生成正盐的溶液中所有离子浓度之间的关
12、系： 。 3假设C是一种气体，D是一种强酸，那么：C与水反响的化学方程式为 。有人认为“浓H2SO4可以枯燥气体C。某同学为了验证该观点是否正确，用以以下图装置进行实验。实验过程中，浓H2SO4中未发现有气体逸出，且变为红棕色，那么你得出的结论是 。常温下物质A与物质B生成1mol气体C的焓变为5707kJ，1 mol气体C 与H2O反响生成D溶液和E气体的焓变为46kJ，写出物质A与物质B及水生成D溶液的热化学方程式： 。2712分氯化铜晶体CuCl22H2O中含有FeCl2杂质，为制得纯洁的氯化铜晶体，首先将其制成水溶液，再按以以下图所示的操作步骤进行提纯。请参照下表给出的数据填空。氢氧化物开始沉淀时的pH氢氧化物沉淀完全时的pHCu2Fe2Fe3477019679
