1、江西省2023-2023学年高三阶段性诊断考试化学卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg24 S 32 K39 Fe56 Cu64 Na23 Mn55来源:学.科.网Z.X.X.K第一卷一、 选择题：本卷共15小题。每题3分。在每个小题给出的四个选项中，只有一项为哪一项符合题目要求的，共45分。1以下有关化学用语的表示正确的选项是（ ）ANH4Cl的电子式： BCl的结构示意图：C二氧化碳的电子式： D中子数为16的硫离子：S22. 化学与生活、生产、环境等社会实际密切相关。以下说法中正确的选项是 ( ) A.玛瑙手镯、水晶项链、餐桌上的陶瓷碗盘都是硅酸盐制品 B
2、.二氧化硅晶体广泛用于制作太阳能电池和光导纤维 C.制造水泥、玻璃的原料都有石灰石、纯碱、石英 D.粗硅制备单晶硅涉及氧化复原反响3.NA表示阿伏加德罗常数，以下表达正确的选项是( )A 0.5mol/L的Ba（0H）2溶液中0H一的数目为NAB 1 mol FeI2与足量氯气反响时转移的电子数为2NAC 1.6gNH2离子所含质子数为NAD 92 g NO2和N204混合气体中含有的原子数为6NA4在溶液中能大量共存，参加OH有沉淀析出，参加H+有气体放出的是（ ）ANa+、Cu2+、Cl、SO42 BNa+、Ca2+、Cl、HCO3CH+、Al3+、OH、NO3 DFe3+、K+、SO42
3、、NO35不管以何种比例混合，将甲和乙两种混合气体同时通入过量的丙溶液中，一定能产生沉淀的组合是（ ）序号甲乙丙CO2SO2石灰水CO2NH3CaCl2 HClCO2石灰水CO2SO2Ba（NO3）2NO2SO2BaCl2 NH3 CO2 NaClA BC D 6如图是向MgCl2、AlCl3混合溶液中，开始滴加6ml试剂A，之后改滴试剂B，所得沉淀y mol与试剂体积V（ml）间的关系以下结论不正确的选项是（）A A是NaOH，B是盐酸，且C（NaOH）：C（HCl）=2：1B 原混合液中，C（Al3+）：C（Mg2+）：C（Cl）=1：1：5C A是NaOH，B是盐酸，且C（NaOH）：C
4、（HCl）=1：2D 从6到9，相应离子反响式H+OH=H2O7某同学设计如下元素周期表，Z元素的最外层电子数是次外层的3倍。空格中均有对应的元素填充以下说法正确的选项是（）A白格中都是主族元素，灰格中都是副族元素BX和Y形成的化合物只有两种CX、Y元素最高价氧化物对应的水化物酸性：XYDX、Y、Z的气态氢化物中最稳定的是：X的氢化物8以下各组溶液，不需要其他试剂就可以鉴别出来的是（）A AgNO3、NaCl、Na2SO4、NaIB Na2SO4、KNO3、（NH4）2SO4、MgCl2C FeCl3、NaOH、NaCl、NaNO3D NaCl、HCl、NaAlO2、NaHCO39“类推是一种
5、在化学学习中常用的方法，以下类推结论中正确的选项是（ ）AAl在氧气中生成Al2O3，Fe在氧气中也生成Fe2O3B第VA族氢化物的熔沸点顺序是NH3 AsH3 PH3 ；那么第 VIA族氢化物的熔沸点顺序也是H2OH2Se H2SC工业上用电解熔融的氯化镁制备镁单质,工业上也可用电解熔融的氯化铝制备铝单质DBaCl2溶液中通入SO2无沉淀产生，那么Ba(NO3)2溶液中通入SO2也无沉淀产生10以下离子方程式正确的选项是（）A Fe（OH）3溶于氢碘酸：Fe（OH）3+3H+Fe3+3H2OB 次氯酸钠溶液中通入二氧化硫气体：2ClO+SO2+H2O2HClO+SO32C 次氯酸钙溶液中通入
6、过量的二氧化碳：Ca2+2ClO-+H2O+CO2=CaCO3+2HClOD 少量NaHSO4与过量Ba（OH）2溶液反响： H+SO42+Ba2+OH=BaSO4+H2O11. 用以下装置进行相应实验，一定不能到达实验目的的是()A. 图1所示装置可制备氢氧化亚铁B. 图2所示装置可电解食盐水制氯气和氢气C. 图3所示装置可验证氨气极易溶于水D. 图4所示装置与操作可除去苯中的苯酚 12现有Al、Cl2、Al2O3、HCl（aq）、Al（OH）3、NaOH（aq）六种物质，它们之间有如以下列图所示转化关系，图中每条线两端的物质之间都可以发生反响，以下推断不合理的是（ ）AN一定是HCl（aq
7、）BQ、Z中的一种必定为Al2O3CY一定为NaOH（aq）DX可能为Al或Cl213短周期原子序数依次增大的主族元素R、T、Q、W、Y具有如下信息： R、Y原子的最外层电子数与电子层数相同； Q的最外层电子数是次外层的3倍，R与T的核电荷数之和等于Q的核电荷数； W与R最外层电子数相同。以下说法正确的选项是 ( ) A元素T、Q、W、Y的原子半径大小为：TQYW。B元素Q与W形成的两种常见化合物中含有相同比例的阴、阳离子。CQ与Y组成的常见物质是一种两性物质，结构中含有共价键。D由Y和T组成的物质YT，在电子和陶瓷工业上有广泛应用，可以直接由单质Y和T在低温下合成。14以下各组性质比较中，正
8、确的选项是（ ）沸点：HFHClHBrHI离子复原性：S2ClBrI酸性：HClO4HBrO4HIO4金属性：KNaMgAl 气态氢化物稳定性：HFHClH2S 半径：O2FNa+Mg2+A BC D 15a mol FeS与b mol FeO投入到V L、c molL的硝酸溶液中充分反响，产生NO气体，所得澄清溶液成分可看做是Fe（NO3）3、H2SO4的混合液，那么反响中未被复原的硝酸可能为 ( )vc-(a+b)/3 mol （a+b）189 g （3a+3b） mol vc-(9a+b)/3 mol A B C D第二卷二、非选择题:包括第16题第21题，共55分16、（8分）X、Y、
9、Z、W均为前20号元素组成的单质或化合物。在一定条件下有如下转化关系：XYZW（1）假设X、W均为单质，Y、Z均为氧化物且Y、Z中氧的质量分数分别为50%和40%。那么该反响的化学方程式为 。（2）假设Y、Z为同一主族非金属单质，W分子含10个电子。那么该反响的化学方程式为 。（3）假设构成X的阳、阴离子个数比为12，且构成X的阳、阴离子中分别含有18个和10个电子，构成Z的阴、阳离子中均含有10个电子。那么X的电子式为 。（4）假设X、Y、Z、W四种物质均为分子，且X分子中含18个电子，Y、Z分子中均含有10个电子，单质W分子中含有16个电子。那么此化学反响的化学方程式为 。17（10分）A
10、、B、C、D、E、F、G都是短周期元素，原子序数依次增大。A原子半径是短周期最小的， B、C处于同一周期， D、E、F同处另一周期。D、C可按原子个数比2l和11分别形成两种离子化合物甲和乙。B原子的最外层电子数比次外层电子层多3个。F是地壳中含量最高的金属元素。C、G同主族。根据以上信息答复以下问题：（1）B元素在周期表中的位置是 乙物质的电子式是_ （2）B、C、D、E、F、G六种元素的原子半径由小到大的顺序是_ （用元素符号填写）来源:学科网（3）写出F的最高价氧化物对应的水化物和D的最高价氧化物对应的水化物反响的离子方程式是 。 （4）F的单质、石墨和二氧化钛（TiO2）按比例混合，高
11、温下反响得到的两种化合物均由两种元素组成，其中有一种产物是TiC其反响化学方程式为 （5）P和Q两种物质都是由A、C、D、G四种元素组成的盐，其水溶液都显酸性，等物质的量的P和Q恰好完全反响。写出该反响的离子方程式： 。18(11分)（1）某无色透明溶液可能存在Na、Fe3、Ba2、NO3、CO32、HCO3、SO42中的几种离子，现有如下操作：、取适量该溶液参加CaCl2溶液无沉淀，继续滴加盐酸产生无色无味的气体。、另取该溶液滴加少量的NaOH溶液有白色沉淀生成。试答复以下问题：该溶液中一定存在的离子有_，一定不存在的离子_。不能确定的离子有 ，其中阳离子的鉴别方法是 用一个离子方程式表示操
12、作的实验现象：_。（2）将高锰酸钾逐滴参加到硫化钾溶液中发生如下反响，其中K2SO4和S的物质的量之比为32。完成以下化学方程式：_KMnO4_K2S_=_K2MnO4_K2SO4_S_。假设生成6.4 g单质硫，反响过程中转移电子的物质的量为_。19（10分）以下列图表示有关物质（均由短周期元素形成）之间的转化关系，其中A为常见的金属单质，B为常见非金属固体单质，C是常见的无色无味液体，（反响条件图中已省略）（1）反响中的C、D均过量，该反响的化学方程式是 ；（2）反响中，假设B与F物质的量之比为4：3，G、H的体积比为： （3）反响的离子方程式为 （4）将硫铁矿和B按物质的量比32混合放在炼硫炉中，通入适量空气，生成Fe3O4 、CO 和S请写出上述化学反响方程式：_。每生成3 mol硫，被氧化物质的物质的量为_。20(10分)硫代硫酸钠又名“大苏打，溶液具有弱碱性和较强的复原性，是棉织物漂白后的脱氯剂，定量分析中的复原剂。硫代硫酸钠（Na2S2O3）可由亚硫酸钠和硫粉通过化合反响制得，装置如图1所示。：Na2S2O3在酸性溶液中不能稳定存在，有关物质的溶解度曲线如图2所示。（1）Na2S2O35H2O
