1、第三单元 元素及其化合物第29讲卤族元素(1课时)一、 要点精讲 1、 卤族元素的相似性（1）卤族元素包括_ _ _ _ _（写名称、符号）五种元素，处在周期表中_族，它们原子的最外电子层上都是有个_电子，随着核电荷数的增大，它们的原子半径依次_，原子得电子能力逐渐_，非金属性逐渐_。（2）单质均为_原子非极性分子，主要化合价为_，最高正价为_，具有_性，主要化合物均可与_、_、_、等反响。 (3)卤化氢：均为_色气体；均_于水，在潮湿的空气中均能形成_；其水溶液均呈_性。（3）卤化银具有_。2、卤族元素的递变性（1）卤族元素（从氟到碘）：电子层数_；原子、离子半径_；非金属性_；最高价氧化的
2、水化物的酸性_（除氟外）。（2）卤素单质（从F2到I2）：颜色逐渐_；状态从_（熔、沸点_）；与氢气化合_；与水反响的程度逐渐_；单质的氧化性逐渐_。 （3）卤化氢（从HF到HI）：稳定性逐渐减弱_；复原性逐渐_；同条件下水溶液的酸性逐渐_。（4）卤化银（从AgF到AgI）：颜色逐渐_；溶解度逐渐_。3、卤族元素的特殊性（1）氟的特性：CaF2_于水，AgF_于水无感光性，而其他的卤化钙能溶于水，卤化银_水且_感光性；HF为_酸，而其他氢卤酸为_酸；F-_被氧化剂氧化，而其他卤离子_被氧化剂氧化；HF有剧毒，HF能腐蚀玻璃，而其他卤化氢不能腐蚀玻璃；氟_（添有、无）正价，其他卤族元素_正价。H
3、FO中各元素的化合价依次为_、_、_，其他HXO中各元素的化合价依次为_、_、_；氟气与水_反响，无“氟水，其他卤素单质与水反响程度_，能形成它们的水溶液。（2）溴的特性溴在常温下为_色_体，（惟一的_），_挥发产生有毒的溴蒸气。实验室通常将溴_。盛装溴的试剂瓶_用橡皮塞。（3）碘的特性淀粉遇到单质碘（I2）发生显色（或颜色）反响，呈_色，利用该特性_。其他卤素单质无此特性反响。固态碘受热时，发生_现象，利用这一特性，可用于_。由于I2的氧化性较弱，碘与铁反响时生成_，而其他卤素单质与铁反响时生成_价金属卤化物。光照（4）卤化银的特性 不溶性的卤化银（AgCl、AgBr、AgI）见光会发生分解
4、反响：2AgX 2Ag+X2，卤化银这种感光性质，常被用于制作感光材料。4、卤素离子（X -）的特性及检验Cl -、Br -、I-的检验通常用_和_溶液来鉴别，它依次生成不溶于稀硝酸的_色沉淀、_色沉淀、_沉淀思考：有没有其他检查卤素阴离子的方法？二、典例解析【例1】例1（2022年江苏，25）在100 mL含等物质的量HBr和H2SO3 的溶液里，通入0.01 mol的 Cl2 ，有一半Br- 变为Br2（Br2能氧化H2SO3 ）。原溶液中HBr和H2SO3的浓度都等于A0.0075 mol/L B0.0018 mol/L C0.075 mol/L D 0.08 mol/L 【例2】（20
5、22年上海，19）向NaBr、NaI、Na2SO3混合溶液中，通入一定量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质的组成可能是ANaCl Na2SO4 BNaCl NaBr Na2SO4 CNaCl Na2SO4 I2 DNaCl NaI Na2SO4【例3】（2022年河南，14）有一种碘和氧的化合物可以称为碘酸碘，其中碘元素呈+3、+5两种价态，那么这种化合物的化学式是 AI2O4 B.I3O5 C.I4O7 D.I4O9二、 当堂反响1（2022年全国春季高考，11）以下对溴化钠的描述中，正确的选项是A是一种可溶于水的晶体 B跟硝酸银溶液反响可生成白色沉淀C跟浓硫酸反响是制取溴化氢气
6、体的常用方法D其工业制法之一是将金属钠跟单质溴反响2溴化碘（IBr）的化学性质与卤素单质相似，能与大多数金属反响生成金属卤化物，和某些非金属单质反响生成相应的卤化物，与水反响的方程式为：IBr+H2O=HBr+HIO。以下有关IBr的表达中，不正确的选项是AIBr是双原子分子 B.在很多反响中，IBr是氧化剂C和NaOH溶液反响生成NaBr和NaIOD.和水反响时，IBr既是氧化剂，又是复原剂3氯化碘（ICl）的化学性质跟氯气相似，预计它跟水反响的最初生成物是 A、HI和HClO B、HCl和HIO C、HClO3和HIO D、HClO和HIO4可以验证硫元素的非金属性比氯元素弱的事实是 硫和
7、氢气在加热条件下能形成H2S、H2S受热300左右分解。氯气和氢气在点燃或光照下生成氯化氢，氯化氢很难分解。 向氢硫酸溶液中滴入氯水有单质硫生成 硫、氯气分别与铜和铁反响产物是 FeS、Cu2S、FeCl3、CuCl2 高氯酸（HClO4）的酸性强于硫酸A. B.只有 C.只有 D.只有5、 列关于氯及其化合物的表达中正确的选项是（ ）A、 因为氯气有毒，有强氧化性，所以氯气可用于杀菌、消毒、漂白.B、常温下1体积水中能溶解2体积Cl2,所以饱和氯水是浓溶液.B、 氯气跟碱溶液的反响实质是Cl2和H2O的反响.C、 在使用漂白粉时，参加醋酸可增强漂白作用.6、在一支试管中盛有某种固体物质，加适
8、量溴水后，溶液颜色不会褪去的是（ ）A、 KOH B、KI C、Na2SO3 D、FeCl27、 氯气和SO2性质的表达正确的选项是（ ）A、 在相同条件下，Cl2 比SO2更易溶于水B、 常温下等体积的Cl2和SO2混合气体通入BaCl2溶液时无明显现象C、Cl2和SO2分别通入H2S溶液中都可变浑浊D、等体积的Cl2和SO2分别通入石蕊试液中，溶液的紫色立即褪去8、 氯水不稳定，因为氯水中存在如下平衡：Cl2+H2O HCl+HClO，为了提高氯水的稳定性，可采取的措施是（ ）A、通入少量H2S气体 B、参加少量小苏打C、通入少量HCl气体 D、增大氯水浓度9、实验室测量食盐中KI含量，常
9、在一定条件下用过量溴水使KI变成碘，用煮沸法除去过量的溴防止干扰，再利用反响2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI来分析碘的含量试答复：（1）滴定时，选用的指示剂是（ ）A、石蕊 B、酚酞 C、甲基橙 D、淀粉液（2）假假设溴大大过量时，宜用除去溴的正确方法是（ ）A、参加过量AgNO3溶液 B、参加苯酚C、参加足量KI D、参加溴化钾10、溴化碘（IBr）的化学性质类似卤素单质，它同水反响的化学方程式为IBr+H2O=HBr+HIO以下有关IBr的表达不正确的选项是（ ）A、 IBr是共价化合物B、 在很多反响中，IBr是强氧化剂C、 IBr跟水反响时既不是氧化剂又不是复原剂D、I
10、Br跟NaOH稀溶液反响时，生成NaI、NaBrO、H2O11长期以来一直认为氟的含氧酸不可能存在.但自1971年斯图杰尔和阿佩里曼（美）成功地制取了次氟酸后，这种论点被强烈地动摇了.他们是在00C下将氟从细冰末的上面通过，得到了毫克量的次氟酸.写出次氟酸的结构式，并标明各元素的化合价 .次氟酸很不稳定，刹那间就被热水所分解，此时得到的溶液，既表现有氧化性（对于NaI），又表现有复原性（对于酸性KMnO4）试推断次氟酸在水解时能生成什么产物？用化学方程式或离子方程式表示：（1） 次氟酸水解的化学方程式（2） 产物显示氧化性的离子方程式（3） 产物显示复原性的离子方程式12工业上从海水中提取溴采
11、用以下方法：（1） 向海水中参加氯水使NaBr氧化，反响式为_。（2） 向所得溶液中鼓入空气，将Br2吹出，用纯碱吸收生成的NaBr、NaBrO3 ，反响式为_。（3） 将（2）所得溶液用硫酸酸化，使NaBr、NaBrO3转化为单质溴，反响式为_。（4） 这样制得的溴含少量Cl2，除去Cl2的方法是_。13现有中学常见的三种单质甲、乙、丙，它们在一定条件下能发生如下变化，其中次要生成物已略去。MnO2加热 乙点燃MnO2乙点燃E溶液A甲BC溶液E浓溶液丙C结晶水合物（1）乙元素的+2价离子与Ne原子具有相同的电子层结构，那么的离子方程式为；（2）假设反响可在常温下进行，那么A的名称是_。假设反
12、响需在加热条件下进行，那么反响的化学方程式为。14（8分）（1）取等体积、等物质的量浓度的盐酸和乙酸溶液分别与等量（足量）相同的锌反响，通过生成H2的快慢证明乙酸是弱酸。取用“相同的锌的目的是_，比较生成H2快慢的方法是_。（2）做溴乙烷水解实验时，不断振荡溴乙烷与NaOH溶液混合物的作用是_，溴乙烷已完全水解的现象是_（2）增大溴乙烷与NaOH溶液的接触面积 将混合液静置看是否分层，假设不分层说明溴乙烷已完全水解15 (10分)由短周期元素形成的难电离物质中，加酸或加碱都能抑制其电离的是_(填化学式，下同)，加酸或加碱都能促进其电离的是_。向FeCl2溶液和FeCl3溶液中分别参加NaClO、NaCl、NaOH混合溶液，结
