1、第三章第二节分子晶体练习1、共价键、离子键和范德华力是构成物质粒子间的不同作用方式，以下物质中，只含有上述一种作用的是 ( )2、在解释以下物质性质的变化规律与物质结构间的因果关系时，与键能无关的变化规律是 ( ) A.HF、HCI、HBr、HI的热稳定性依次减弱2比白磷化学性质稳定2、C12、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高2S的熔沸点小于H2O的熔、沸点 3、以下物质在变化过程中，只需克服分子间作用力的是 ( ) A.食盐溶解 B.铁的熔化 C.干冰升华 D.氯化铵受热分解 4、当S03晶体熔化或气化时，下述各项中发生变化的是 ( ) C.分子构型 D.分子间作用力 5、支持固态氨是分子晶体
2、的事实是 C.常温下，氨是气态物质 D.氨极易溶于水 6、以下有关共价化合物的说法：具有较低的熔、沸点 不是电解质 固态时是分子晶体 都是由分子构成 液态时不导电，其中一定正确的选项是 ( ) A. B. C. D. 7、以下分子晶体：HCl HBr HI CO N2 H2熔沸点由高到低的顺序是 ( ) A. B. C. D， 8、以下性质适合于分子晶体的是 ( ) A.熔点1 070，易溶于水，水溶液导电10.31 ，液态不导电、水溶液能导电 C.能溶于CS2、熔点112.8 ，沸点，质软、导电、密度0.97 gcm39、以下表达不正确的选项是 A由分子构成的物质其熔点一般较低B分子晶体在熔
3、化时，共价键没有被破坏C分子晶体中分子间作用力越大，其化学性质越稳定D物质在溶于水的过程中，化学键一定会被破坏或改变10、四氯化硅的分子结构与四氯化碳类似，对其作出如下推测四氯化硅晶体是分子晶体。常温常压四氯化硅下是液体。四氯化硅分子是由极性键形成的分子。四氯化硅熔点高于四氯化碳。其中正确的选项是 A只有 B只有 C只有 D11.磷在空气中充分燃烧后生成结构如以下图的分子。图中圆圈表示原子、实线表示化学键。试答复：(1)请从图中找出磷原子，并在图上将其涂黑。(2)形成化合物的化学式为 _。(3)分子内的磷原子排列成_形。(4)每个磷原子处于_中心。(5)在用实线表示的化学键中，两原子间单线表示
4、 的是 _极(填写非极性键或极性键)。 12、CH4分子在空间呈四面体形状， 1个C原子与4个H原子各共用一对电子对形成4条共价键，如图8所示为一个正方体，已画出1个C原子 (在正方体中心)、1个H原子(在正方体顶点)和1条共价键(实线表示)请画出另3个H原子的适宜位置和3条共价键。13、在干冰晶体中每个CO2分子周围紧邻的 CO2分子有_个 在晶体中截取一个最小的正方形；使正方形的四个顶点部落到CO2分子的中心，那么在这个正方形的平面上有_个C02分子。14、选择以下物体填写以下空白A干冰 B氯化铵 C烧碱 D固体碘晶体中存在分子的是 (填写序号，下同)晶体中既有离子键又有共价键的是 熔化时不需要破坏共价键的是 常温下能升华的是
