1、命题人：唐丽君 审题人：洪田园可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 P-31 S-32 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Rb-85.5 第一卷（选择题，共48分）一、选择题（本小题包括16小题，每题3分，共48分。每题有且只有一个选项符合题意） 1.以下化学用语正确的选项( )A. HCl的电子式 B. Cl-的构造示意图C. CO2的电子式 D. 质量数为37的氯原子 2.以下物质中，既含有离子键，又含极性共价键的是( ) AK2S BNH4Cl CAl2O3 DNa2O23.以下反响既是氧化复原反响，又是吸热反响的是
2、（ ） A.铝片与稀H2SO4的反响 B.Ba(OH)28H2O与NH4Cl的反响 C.灼热的炭与CO2的反响 D.甲烷在O2中的燃烧反响 4.以下分子中所有原子都满足最外层为8电子稳定构造的是()ABF3 BH2SO4 CSiCl4 DPCl55以下变化过程中，所需克服的作用力均一样的是()A干冰熔化，浓硫酸稀释 B氯化氢溶于水，氯化钠溶于水C过氧化氢受热分解，碘化氢气体受热分解 D大理石高温生成二氧化碳，碘晶体升华为碘蒸气6. 以下关于元素性质的有关表达中不正确的选项() A. S Cl O F的原子半径依次减小B. Na Mg Al Si的失电子才能依次加强C. C N O F的气态氢化
3、物的稳定性依次加强D. Si P S Cl的最高价含氧酸的酸性依次增强7甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，假设甲的原子序数为X，那么乙的原子序数不可能为()AX+2 BX+4 CX+8 DX+108. 以下有关元素周期表中元素性质的表达中不正确的选项（ ）A. 同主族元素从上到下，金属性逐步加强B主族元素的最高正化合价均等于它所在的主族序数C同周期的元素（稀有气体例外）的原子半径越小，越难失去电子D元素的非金属性越强，其气态氢化物水溶液的酸性越强9A，B为短周期元素，A元素原子的L层比B元素原子的L层少3个电子，B元素原子核外电子数比A元素原子核外电子总数多5个，那么A、B两元素构成的化合物
4、可表示为 ABA2 BBA3 CB3A2 DA3B2 10以下能量转化过程中，化学能转化为热能的是（ ） A化石燃料的燃烧 B氢氧燃料电池 C冰雪融化 D绿色植物的光合作用11以下有关原子构造和元素周期律表述正确的选项（ ） 原子序数为15的元素的最高化合价为3 A族元素是同周期中非金属性最强的元素第二周期A族元素的原子核电荷数和中子数一定为6原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期A族A B C D12W、X、Y、Z为短周期元素，在周期表中的位置如右图所示，有关元素W、X、Y、Z的表达，不正确的选项（ ）A常压下四种元素的单质中，X的非金属性最强B四种元素都能与氧元素构成稳定的化合物CY
5、、Z 离子最外层电子数一样DY元素具有两性元素作为标准，居里夫人（Marie Curie）因对Ra元素的研究两度获得诺贝尔奖。以下表达中正确的选项（ ）ARa元素位于元素周期表中第六周期A BRaSO4难溶于水和强酸CRaCO3不能与盐酸反响DRa(OH)2是一种两性氢氧化物14金刚石和石墨是碳元素的两种构造不同的单质在100kPa时，1mol石墨转化为金刚石，要吸收1.895kJ的能量以下说法不正确的选项（）A石墨比金刚石稳定B金刚石与石墨中的化学性质类似C1mol金刚石比1mol石墨的总能量高D1mol石墨和金刚石完全燃烧时释放的能量石墨比金刚石多15阴离子含中子N个，X原子的质量数为A，
6、那么ag X的氢化物中含质子的物质的量是（ ） A mol B mol C mol D mol16.以下各装置中，烧杯中盛有海水，能够构成原电池同时铁为正极的是（ ） CuFeFeZnFeFeSnA B C D第二卷（非选择题，共52分）二、非选择题（本大题包括6小题，共52分。）17. 请按以下要求标准答题（每题2分，共8分）（1）、 互为 ， 16O2、 18O3 互为 。A同位素 B一样物质C同素异形体 D同分异构体（2）某元素的最高价氧化物分子式R2O5，已经知道R的气态氢化物中含氢8.82%，那么R的相对原子量约为_ _，R元素周期表中的位置为 。（3）铷和另一种碱金属构成的合金与足
7、量的水反响后，产生氢气，那么此合金中另一碱金属可能是： 。（铷的相对原子量取85.5）（4）质量一样的H2O和D2O与足量钠反响，放出的气体在标况下的体积之比为 。18.请按以下要求标准答题（两小题，共10分）。（2分）。上表中的实线是元素周期表局部边界，请在表中用实线补全元素周期表边界，并画出金属和非金属的分界限（8分）。A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，A、B处于同一周期，C、D、E同处另一周期C、B可按原子个数比2：l和1：1分别构成两种离子化合物甲和乙A原子的最外层电子数比次外层电子层多3个E是地壳中含量最高的金属元素依照以上信息答复以下咨询题：（1）乙物质的电子式是
8、_ _。（2）A、B、C、D、E五种元素的离子半径由小到大的顺序是（用元素符号填写）_ _ _（3）E的氧化物参加到C的最高价氧化物对应的水化物的溶液中，发生反响的离子方程式是_ （4）简述比拟C,D,E金属性强弱的实验方法： _ _19.（每空2分，共14分。）有X、Y、Z、W四种元素，已经知道：（1）它们都是短周期元素，X和Z在同一周期；在常温下W元素的单质是黄绿色气体（2）它们能够组成：X2Z、ZY2、ZY3 化合物；（3）ZY3与水化合生成一种强酸，此强酸与X2Z反响可生成一种气体A。依照以上推断答复以下咨询题：（1）X、Y、Z、W四种元素的元素符号依次为： （2）画出 z2- 的原子
9、构造示意图： （3）用电子式表示 X2Z 的构成过程： 用电子式表示气体A的构成过程： （4）ZY3与水化合生成的强酸与X2Z反响的化学方程式为： （5）A和W元素的单质反响的化学反响方程式是： （6）w的最高价氧化物溶于水得到一种稀溶液，写出该反响的化学反响方程式： 。20（每题2分，共6分）已经知道X、Y、Z、W是短周期中的四种非金属元素，它们的原子序数依次增大。X元素原子构成的离子确实是一个质子，Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体，Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍。依照以上答复以下咨询题：（1）X、Y、Z、W的元素名称依次为：_ _。（2）Y，Z，W
10、氢化物的复原性由强到弱的顺序为：_ _。（3）X单质和Z单质在一定条件下反响生成化合物E的化学方程式为：_ _。21.（9分）实验探究：探究碳、硅元素的非金属性的相对强弱。依照要求完成以下各小题（1）实验装置： 填写所示仪器名称A：。（2）实验步骤：连接仪器、_ _、加药品后、翻开a、滴入浓硫酸、加热。（3）咨询题探究：（已经知道酸性强弱:亚硫酸 碳酸）装置E中足量酸性KMnO4溶液的作用是。能说明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强的实验现象是。依照试管D中的实验现象，能否证明硫元素的非金属性强于碳元素的非金属性_ _（填“能或“否），试管D中发生反响的离子方程式是。铜与浓硫酸反响的化学方程式是 ，22.（每空1分，共5分） 由ZnCu硫酸溶液组成的原电池，工作一段时间后，锌片的质量减少了。答复以下咨询题：（1）上述原电池的正极是：_，电极反响式：_ _。（2） 假设将电解质溶液改为硫酸铜溶液，负极是：_，电极反响式：_。当电池输出一样的电量时，电池两极的质量差为_ _。 黄梅一中2023年春季高一年级期中考试化学试题参考答案（共8分）（6）Cl2O7+H2O= 2HClO420答案（每题2分，共6分）（1）氢 碳 氮 氧 （2）CH4 NH3 H2O（3）N2+3H2 = 2NH3 (条件高温高压催化剂)21.答案（共9分）
