1、襄阳一中枣阳一中曾都一中宜城一中20232023学年上学期高一期中考试化学试题命题学校：襄阳一中 审题学校：枣阳一中 曾都一中 宜城一中时间：90分钟 分值：110分温馨提示：1.本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)，共5页。 2.答案答在试卷上一律无效 可能用到的相对原子质量：H1 、C12 、 O16、 Na23、S32、 Mg24、 Al27、 S32、 Cl、Cu64、 Zn65 第I卷(选择题，共46分)一、 选择题(每题只有一个选项符合题意。23个小题，每题2分，共46分) 1以下物质属于非电解质的是（ ）ASO2 BNaHCO3 CH2SO4溶液 DFe2小美在奥运五连
2、环中填入了5种物质，相连环物质间能发生反响，不相连环物质间不能发生反响。你认为“五连环中物质间发生的反响，没有涉及的根本反响类型和属于氧化复原反响的个数有（ ）A、复分解反响、1个 B、分解反响、2个C、化合反响、3个 D、置换反响、2个30.1 mol Cl2和36.5 g HCl气体相比较，两者的体积关系（ ）A前者大 B后者大 C相等 D不能确定4在以下的例子中，是利用分散质粒子的大小不同到达别离的是 （ ） A除去粗盐中不溶性的泥沙 B煎熬中药时，用水在煮沸条件下，提取中药中可溶的有效成分 C把石油经蒸馏别离成为汽油，煤油和柴油等 D当水中混有较多油而分层时，用吸管可逐渐吸出上层的油5
3、阿伏加德罗常数(NA)、物质的摩尔质量及摩尔体积，以下物理量中尚不能全部计算出其近似值的是 ( ) A固体物质分子的大小和质量 B液体物质分子的大小和质量 C气体物质分子的大小和质量 D气体物质分子的质量6.从海水中提取溴有如下反响：5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Br2+3Na2SO4+3H2O与上述反响在氧化复原原理上最相似的是 （ ）A.AlCl3+3NaAlO2+6H2O=4Al(OH)3+3NaCl B.2H2S+SO2=2H2O+3S C.2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2 D.2FeCl3+H2S=2FeCl2+S+2HCl7.以下离子方程式，书写正确的选项是（ ）
4、A、盐酸与碳酸钡反响 CO32-+2H+=CO2+H2OB、硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液 Ba2+2OH-+Cu2+SO42-=BaSO4+Cu(OH)2 C、硝酸银溶液中参加铜粉 Ag+Cu=Cu2+AgD、铁与稀盐酸反响 2Fe+6H+=2Fe3+3H28.2SO32Cr2O7溶液完全反响，Na2SO3生成Na2SO4，那么铬元素在复原产物中的化合价为（ ）A. 6B. 2C. 3D. 09.某溶液经分析，其中只含有Na+、K+、Ca2+、Cl、NO3，其中K、Ca2、Na、NO3的浓度均为0. 1 mol/L，那么Cl 物质的量浓度为（ ） A0. 1 molL1 B0.3 molL-1
5、 C0.2 molL1 D0.4 molL-1 10.一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO32HNO34N29H2O，在反响中被氧化与被复原的氮原子数之比为（ ）A 54 B53 C11 D3511.在无色透明酸性溶液中，能够大量共存的离子组是（ ） ACu2+、Na+、SO42、ClBK+、Na+、HCO3、NO3COH、HCO3、Ca2+、Na+ DBa2+、Na+、Cl、NO312V mLAl2(SO4)3溶液中含有Al3+a g，取V mL溶液稀释到4V mL，那么稀释后溶液中S042的物质的量浓度是（ ）Amol/L Bmol/L Cmol/L Dmol/L13以下列
6、图中是汽车加油站必须贴的标志是（ ） A B C D14.32gX与40gY恰好完全反响，生成mgQ和9gH。在相同条件下，16gX和30gY混合充分反响生成和假设干物质的量的H，那么物质Q的摩尔质量是 （ ）A63 gmol1 B122 gmol1 C126gmol1 D163 gmol115.下述实验现象能确定试样中一定有Cl的是A滴加AgNO3溶液有白色沉淀 B滴加硝酸酸化的Ba(NO3)2有白色沉淀C滴加硝酸酸化的AgNO3溶液有白色沉淀 D滴加硫酸酸化的AgNO3溶液有白色沉淀16.以下各组仪器：漏斗 容量瓶分液漏斗 天平 量筒 胶头滴管蒸馏烧瓶，常用于物质别离的是（ ）A B C
7、D17氢氧化钡溶液中滴入等物质的量浓度的硫酸溶液并测定溶液导电性，下面各图表示的是随着硫酸滴入量的增加溶液导电能力变化的图像，其图像表示正确的选项是（横坐标为硫酸滴入量，纵坐标为导电性）（ ）18以下表达正确的选项是 ( )A.为了节约，应将所有实验过程中取用的剩余药品放回原试剂瓶B.同温同压下，1体积X2气体与3体积Y2气体化合生成2体积气体化合物的化学式为 XY3C.将25g胆矾晶体溶于1000mL水中，所得溶液中CuSO4D复原剂失去电子越多，复原性越强,氧化剂得到电子越多，氧化性越强19.在甲、乙两烧杯溶液中，含有大量的Cu2+、Na+、H+、SO42-、CO32、OH六种离子。甲烧杯
8、的溶液呈蓝色，那么乙烧杯的溶液中大量存在的离子的是（ ）A. Cu2+、H+、SO42 B. Na+、OH、CO32C. CO32、OH、SO42 D. Na+、H+、SO4220在0.5 L某浓度的Na2SO4溶液中含有0.5 mol Na+，对该溶液的说法不正确的选项是（ ）A该溶液的物质的量浓度为1 molL-1B该溶液中含有35.5 g Na2SO4C配制100 mL该溶液需用7.1 g Na2SO4D量取100 mL该溶液倒入烧杯中，烧杯中Na+的物质的量为0.1 mol21.用NA表示阿伏加德罗常数的值，以下表达中正确的选项是（ ） A.100mL 0.1molL-1的稀硫酸中含有
9、SO42个数为A B. 1 mol大米中含有NA个大米粒子 C. 金属铝与足量的盐酸反响，铝失去电子数为0.3NAD. 常温常压下，甲烷所含的分子数为A 22.以下反响中，水作氧化剂，且该反响属于置换反响的是（ ）A. H2O+Cl2 =HCl +HClO 2 +2H2O = 4HF + O2C. 2Na + 2H2O = 2NaOH +H2 2O 2H2 +O2 23常温常压下，用等质量的CH4、CO2、O2、SO2 分别吹出四个气球，气球体积依次增大，其中的气体为 CH4 的是（ ）第II卷(非选择题，共64分)二填空题（(此题包括3个小题，共34分）24.（9分）某一反响体系有反响物和生
10、成物五种物质： O2 H2CrO4 Cr(OH)3 H2O H2O2该反响中H2O2只发生如下过程H2O2O2（1）该反响中的复原剂是_。（2）该反响中，发生复原反响的过程是_。（3）如反响转移了0.3 mol电子，那么产生的气体在标准状况下体积为_。25(12分)离子反响是中学化学中重要的反响类型。答复以下问题：(1)人们常用图示的方法表示不同反响类型之间的关系。如分解反响和氧化复原反响可表示为下左图。下右图为离子反响、氧化复原反响和置换反响三者之间的关系，那么表示离子反响、氧化复原反响、置换反响的字母分别是 (2)将NaBr溶液参加AgC1沉淀中，产生AgBr黄色沉淀。从离子反响发生的条件
11、分析，AgCl与AgBr相比较，溶解度较大的是 。 (3)离子方程式是重要的化学用语。以下是有关离子方程式的一些错误观点，请在以下表格中用相应的“离子方程式否认这些观点。 反响物从以下物质中选取：Ca(OH)2、Fe、H2O、CO2、H2SO4、HCl、NaOH、Ba(OH)2、CuCl2、错误观点“否认的离子方程式所有碱溶液与CO2反响均可以表示为： 2OH+CO2 =H2O+ CO32 所有酸碱中和反响均可表示为：H+OH=H2O26.（13分）. （1）.（3分）现有以下物质NaCl溶液 干冰 硫酸 铜 BaSO4固体 蔗糖 酒精 熔融状态的KNO3，其中属于电解质的是： ；属于非电解质
12、的是： ；能导电的是： 。（均填序号）（2）.（4分）选择以下实验方法别离物质，将别离方法的字母填在横线上。A萃取分液 B升华 C结晶 D分液 E蒸馏 F过滤别离粗盐中混有的泥沙_。 别离碘和水的混合物_。别离水和汽油的混合物_。 别离酒精和水的混合物_。（3）.（2分）离子方程式BaCO3+2H = CO2+H2O+Ba2中的H不能代表的物质是_(填序号）HCl H2SO4 HNO3 NaHSO4 CH3COOH（4）（4分）取少量Fe(OH)3胶体置于试管中，向试管中滴加一定量稀盐酸，边滴边振荡，可以看到溶液先出现红褐色浑浊，接着红褐色浑浊逐渐变浅，最终又得到黄色的FeCl3溶液，先出现红褐色浑浊的原因： ，又得到黄色的FeCl3溶液的化学方程式为： 。三实验题（14分）27（14分）欲用36.5%（密度为cm3）的浓盐酸配制浓度为mol/L的稀盐酸500mL。（1）选用的主要玻璃仪器有： 。（2）现有以下配制操作，正确的操作顺序为： （填字母） A.用量筒量取浓盐酸；B.反复颠倒摇匀；C.用胶头滴管加水至刻度线；D.洗净所用仪器，洗涤液也转入容量瓶；E.稀释浓盐酸；F.溶液冷却后转入容量瓶。
