1、江苏省2023届高三化学各地名校月考试题汇编：无机推断（6）1、江苏省武进高级中学2023届高三模拟化学试题 .由Fe2O3、Fe、CuO、C、Al中的几种物质组成的混合粉末，取样进行以下实验(局部产物略去)：(1)取少量溶液X，参加过量的NaOH溶液，有沉淀生成。取上层清液，通入CO2，无明显变化，说明样品中不含有的物质是(填化学式)_。(2)Z为一种或两种气体： 假设Z只为一种气体，试剂a为饱和NaHCO3溶液，那么反响中能同时生成两种气体的化学方程式是_。 假设Z为两种气体的混合物，试剂a为适量的水，那么Z中两种气体的化学式是_。(3)向Y中通入过量的Cl2，并不断搅拌，充分反响后，溶液
2、中的阳离子是(填写离子符号)_。(4)取Y中的溶液，调节pH约为7，参加淀粉KI和H2O2，溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成。当消耗2molI时，共转移3mol电子，该反响的离子方程式是_。(5)另取原样品，参加足量稀硫酸充分反响，假设溶液中一定不会产生Y中的红色固体，那么原样品中所有可能存在的物质组合是(各组合中物质用化学式表示)_。答案2. 江苏省武进高级中学2023届高三模拟化学试题 以下列图表示某固态单质A及其化合物之间的转化关系（某些产物和反响条件已略去）。化合物B在常温常压下为气体，B和C的相对分子质量之比为4:5，化合物D是重要的工业原料。（1）写出A在加热条件下与H2反响的化学方程
3、式_；（2）写出E与A的氢化物反响生成A的化学方程式_；（3）写出一个由D生成B的化学方程式_；（4）将5 mL 0.10 molL-1的E溶液与10 mL 0.10 molL-1的NaOH溶液混合。写出反响的离子方程式_；反响后溶液的pH_7（填“大于、“小于或“等于），理由是_；加热反响后的溶液，其pH_（填 “增大、“不变或“减小），理由是_。w.w.w.k.s.5.u. c.o.m答案（1）H2+SH2S（写成可逆反响也正确）。(2）H2SO3 + 2H2S=3S + 3H2O。(3）C+2H2SO4（浓）CO2 +2SO2 +2H2O或Cu+ 2H2SO4（浓）CuSO4 +SO2
4、+ 2H2O等。(4）H2SO3 +2OH = SO32 + 2H2O。大于；Na2SO3溶液中SO32-发生水解使溶液显碱性。增大；升高温度促进Na2SO3溶液的水解。32023届江苏省苏中四市二区联考高三化学试题（10分）以下列图是局部常见元素的单质及其化合物的转化关系图（有关反响的条件及生成的局部产物已略去）。：E为红棕色固体，K为浅绿色溶液；反响、都是化工生产中的重要反响；B、C、D、H是单质；B、C、D、F、G、H常温下是气态； F、P 和H的水溶液均具有漂白作用，且F是形成酸雨的主要物质之一；N是一种常见的氮肥；化合物G分子构型为三角锥形，化合物M由两种元素组成，分子内共有58个电
5、子。（1）F的化学式 ；G的水溶液中，最多的阳离子是 。（2）写出K与H反响的离子方程式： ；G与H反响的化学方程式： 。（3）在实验室中，向饱和H水溶液中参加CaCO3粉末，充分反响后过滤，可制得浓度较大的P的水溶液。用化学平衡移动的原理加以解释 。答案（1）SO2 NH4+ （各2分，共4分）（2）2Fe2+ Cl22 Fe3+ + 2Cl- （2分） 4NH33Cl2NCl33NH4Cl （2分）（3）饱和H水溶液中存在平衡：Cl2H2OH+Cl-HClO，参加的CaCO3粉末与H+反响，平衡正向移动，HClO浓度增大 （2分）5苏州中学20232023届第一次月考 某同学从一种未知的无
6、色溶液中检验出Ag、Ba2，同时溶液的酸性很强，溶液中还可能大量存在的离子为Cu2、Cl、CO32、S2、K、Al3、SO42、SO32、NO3中的一种或几种。很显然，有些离子不必检验便可得出结论，请简述理由 ；你认为必须检验的离子是 6苏州中学20232023届第一次月考 有一瓶澄清溶液, 可能含有NH4+、K+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Fe3+、SO、CO、NO、Cl、I现进行如下实验:（1）测知溶液显强酸性；（2）取样加少量四氯化碳和数滴新制氯水、CCl4层为紫红色；（3）另取样滴加稀NaOH溶液, 使溶液变为碱性, 此过程无沉淀生成；（4）取少量上述碱性溶液, 加Na2CO3溶液
7、出现白色沉淀；（5）将实验（3）中的碱性溶液加热, 有气体放出, 该气体能使湿红色石蕊试纸变蓝。问：原溶液中肯定存在的离子是 ；肯定不存在的离子是 ；不能确定是否存在的离子是 。答案0I-、Ba2+、NH4+Fe3+、NO3-、Mg2+、SO42-、CO32-、Al3+K+、Cl-7【江苏省常州市第三中学2023届高三化学11月模拟试卷. 】以下列图表示各物质之间的转化关系。：常温下D、E、F、I、J为气体，H、I、J都为氧化物；C的焰色反响为黄色；M为有颜色的固体。电解空气中FHIJKBALMDGCDEAB（1）写出：A的电子式 ，J的结构式 ，M的化学式 。（2）基于反响原理的化学工业称为
8、 ，写出该反响的化学方程式 。（3）写出K和E反响的离子方程式 。写出F溶液和H反响的离子方程式 。（4）由G分解得到的H、I、J三者的物质的量相等，那么G的化学式为 。答案（1）Na ； OCO； Fe(OH)3 ；（2）氯碱工业 ； 2NaCl2H2O2NaOHH2Cl2 （3）2Fe2Cl22Fe32Cl ； FeO2H2Fe2H2O （4）FeC2O4 8江苏省常州市北郊中学2023届高三化学11月模拟试卷（10分）阅读下面的信息，推断元素及有关物质，按要求答复物质： 信息:X、Y、Z、W是常见的短周期元素，其原子序数依次增大，且原子核外最外层电子数均不少于2。（1）根据信息，X一定不
9、是 （填序号）. A.氢 B. 碳 C. 氧 D. 硫 信息：上述四种元素的单质均能在足量的氧气中燃烧，生成的四种氧化物中，有两种能溶于稀硫酸，三种能溶于浓氢氧化钠溶液，氧化物的相对分子质量都大于26。（2）这四种元素中是否可能有一种是铝元素？ 。 信息：向上述四种元素单质组成的混合物中参加足量盐酸溶液，固体局部溶解，过滤，向滤液中参加过量的烧碱溶液，最终溶液中析出白色沉淀。（3）白色沉淀物的化学式为 。 信息：向上述四种元素单质组成的混合物中参加足量烧碱溶液，固体局部溶解，过滤，向滤液中参加过量的盐酸溶液，最终溶液中析出白色沉淀。（4）生成白色沉淀物的离子方程式为 。 信息：X与W同主族（5
10、）X与浓硫酸加热时反响的化学方程式为 。答案（1）A. D（共2分，有错误答案不记分）w.w.w.k.s.5.u. c.o.m（2）可能（共2分）（3）Mg（OH）2（共2分）（4）SiO32+2H+ =H2SiO3（共2分）（5）C+2H2SO4（浓） CO2+2SO2+2H2O（共2分）ABCDHH水溶液EFGIJAL电解水溶液+K 高温H2O+G电解加热（过量）9江苏省常州市北郊中学2023届高三化学11月模拟试卷 AJ分别代表中学化学中常见的一种单质或化合物，其转化关系如图。A在工业上常用作耐火材料，C、D、G、I为短周期元素形成的单质，D、G、I常温下为气态；形成D的元素的原子最外层
11、电子数是次外层的3倍；B在焰色反响中呈紫色(透过蓝色钴玻璃)，L是目前应用最广泛的金属。请答复以下问题： （1）假设K为红棕色粉末，写出C与K反响的化学方程式_，引发该反响的操作为_。 （2）写出电解E水溶液的化学方程式_。 （3）J与H反响的离子方程式为_。假设在上述转化关系中每一步反响均为恰好反响，且不考虑C+KA+L的变化时，为了最终得到J，那么A、B的物质的量之比为_。答案（1）2Al+Fe2O3高温2Fe+Al2O3；铝热剂外表铺一层氯酸钾，将镁条点燃到插入固体混合物（2）2KCl+2H2O通电2KOH+Cl2+H2（3）Al3+3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3；1：810常州市青龙中学09届高三化学模拟试卷（8分）以下列图所示各物质是由120号元素中局部
