1、 制取氧气制取氧气 分离液态空气法分离液态空气法 空空气气 液态液态空气空气 氮气氮气 液氧液氧 氧气氧气 原理：原理：利用空气中氧气和氮气的沸点利用空气中氧气和氮气的沸点不同分离出氧气。不同分离出氧气。一、工业制取氧气一、工业制取氧气 加压降温 蒸发 属于属于物理变化物理变化 制取气体主要从以下几个方面着手制取气体主要从以下几个方面着手:1 1、反应原理反应原理 、反应装置反应装置 3、收集气体的方法收集气体的方法 4、气体的检验气体的检验 5 5、气体的验满气体的验满 二、气体的实验室制法 下列哪些物质可能产生氧气？下列哪些物质可能产生氧气？1 1、食盐（主要成分为、食盐（主要成分为NaC
2、lNaCl)2 2、过氧化氢（、过氧化氢（H H2 2O O2 2）3 3、氧化汞、氧化汞 （HgO HgO ）4 4、高锰酸钾（、高锰酸钾（KMnOKMnO4 4）5 5、氯酸钾（、氯酸钾（KClOKClO3 3）6 6、甲烷（、甲烷（CHCH4 4）7 7、水、水 (H(H2 2O)O)含有氧元素含有氧元素的物质的物质 关于可制关于可制 取原料的取原料的 背景资料背景资料 氯酸钾（氯酸钾（KClO3）高锰酸钾（高锰酸钾（KMnO4）水（水（H2O）过氧化氢（过氧化氢（H2O2）氧化汞（氧化汞（HgO）O2 氧化汞（氧化汞（HgOHgO）红色粉末，红色粉末，俗称三仙丹。加热到俗称三仙丹。加热
3、到500时时分解为汞蒸气和氧气。（汞蒸气有毒！）分解为汞蒸气和氧气。（汞蒸气有毒！）水（水（H H2 2OO）加热至加热至1000高温或借助一定的高温或借助一定的 电解设备通以直流电（电解设备通以直流电（耗电量较大耗电量较大）可分解为氧气和氢气。可分解为氧气和氢气。原料介绍原料介绍 高锰酸钾（高锰酸钾（KMnO4）俗称灰锰氧或俗称灰锰氧或PPPP粉，粉，紫黑色粉末紫黑色粉末状固体，其溶液为紫状固体，其溶液为紫红色红色,是常用的消毒剂，受热很快分解而放出氧气是常用的消毒剂，受热很快分解而放出氧气（O O2 2）。）。氯酸钾（氯酸钾（KClO3）白色晶体白色晶体，熔点为，熔点为368368，400
4、400时分解放出氧气（时分解放出氧气（O O2 2）原料介绍原料介绍 过氧化氢（过氧化氢（H H2 2OO2 2）俗称双氧水，无色液体。俗称双氧水，无色液体。家庭和医院用家庭和医院用的消毒水就是其的消毒水就是其3的溶液，它也是一种常的溶液，它也是一种常用的消毒剂。用的消毒剂。常温下较浓的溶液会缓慢分解成水和氧常温下较浓的溶液会缓慢分解成水和氧气，若与二氧化锰（气，若与二氧化锰（MnO2）混合，）混合，会大大会大大加快反应速度，迅速放出氧气（加快反应速度，迅速放出氧气（O2）。）。原料介绍原料介绍 药品的选择药品的选择 1 1、必须含有相关成分、必须含有相关成分 2 2、无毒无害没有污染、无毒无
5、害没有污染 3 3、节约能源价格便宜、节约能源价格便宜 过氧化氢（过氧化氢（H H2 2O O2 2）高锰酸钾（高锰酸钾（KMnKMnO O4 4）氯酸钾（氯酸钾（KClOKClO3 3）实验室制取气体的装置由两部分组成实验室制取气体的装置由两部分组成：发生装置发生装置和和收集装置收集装置 实验装置 发生装置由发生装置由反应物的状态和反反应物的状态和反应条件决定（是否需要加热）应条件决定（是否需要加热）收集装置由收集装置由气体的性质决定气体的性质决定 实验室制取氧气装置图实验室制取氧气装置图 发生发生 装装置置 反应物都是反应物都是固体固体，反应需要反应需要加热加热 反应物是反应物是固体和液固
6、体和液体的混合物，体的混合物，反应反应不需要加热不需要加热 固液不加热型固液不加热型 固固加热型固固加热型 对实验室制取气体的小结：对实验室制取气体的小结：返回 三、气体收集方法三、气体收集方法 排水法排水法 不易溶于水且不易溶于水且不与水发生反不与水发生反应的气体应的气体 向上排空气法向上排空气法 密度比空气大的密度比空气大的气体且不与空气气体且不与空气反应反应 向下排空气法向下排空气法 密度比空气小密度比空气小且不与空气反且不与空气反应的气体应的气体 步骤一步骤一：在常温下，把带火星的木条：在常温下，把带火星的木条伸入过氧化氢溶液的试管，观察木条伸入过氧化氢溶液的试管，观察木条是否复燃？是
7、否复燃？现现 象象：木条不能复燃木条不能复燃，结结 论论：说明常温下放出氧气少说明常温下放出氧气少。探究：探究：过氧化氢（过氧化氢（HH2 2OO2 2）溶液制取氧气）溶液制取氧气 步骤二：步骤二：向上述试管中，加入少量二氧化锰，向上述试管中，加入少量二氧化锰，把带火星的木条伸入试管。观察发生的现象。把带火星的木条伸入试管。观察发生的现象。现现 象象：有大量气泡冒出，：有大量气泡冒出，木条复燃了木条复燃了 结结 论：论：说明在说明在常温下过氧化氢溶液遇到二常温下过氧化氢溶液遇到二氧化锰（氧化锰（MnOMnO2 2）时迅速产生氧气）时迅速产生氧气。步骤三：步骤三：向上述试管中加入几块沸石（或瓷片
8、）把带向上述试管中加入几块沸石（或瓷片）把带火星的木条伸入试管。观察发生的现象。火星的木条伸入试管。观察发生的现象。现现 象象：产生较多气泡，木条不复燃产生较多气泡，木条不复燃 结结 论：论：说明过氧化氢溶液遇到沸石产生氧气，但产说明过氧化氢溶液遇到沸石产生氧气，但产生氧气的速率较慢。生氧气的速率较慢。催化剂催化剂 1 1、二氧化锰在反应中有什么作用？、二氧化锰在反应中有什么作用？在化学反应中，在化学反应中，改变改变反应的速反应的速率，本身的率，本身的质量质量和和化学性质化学性质反反应前后保持应前后保持不变不变。催化剂的特点：一变：改变其它物质的反应速率改变其它物质的反应速率（可能可能加快、也
9、可能减慢加快、也可能减慢）；二不变：本身的质量和本身的质量和化学化学性质不变。性质不变。固体，不溶于水固体，不溶于水 2.2.使用催化剂使用催化剂，会影响反应速率，会影响反应速率，对生成物的总对生成物的总 量没有影响。量没有影响。3.3.要说某物质是催化剂，必须指明在哪个反应中。要说某物质是催化剂，必须指明在哪个反应中。4.4.对对某一个反应能起催化作用的，不一定只有一某一个反应能起催化作用的，不一定只有一 种物质，也可能有多种物质。种物质，也可能有多种物质。友情提醒友情提醒：1.1.在化学反应中，不使用催化剂时，反应仍能发在化学反应中，不使用催化剂时，反应仍能发生，只是有的反应很慢。生，只是
10、有的反应很慢。判断正误 、二氧化锰是催化剂。、二氧化锰是催化剂。、催化剂就是用来加快化学反应的、催化剂就是用来加快化学反应的物质。物质。、反应前后催化剂的质量和化学性、反应前后催化剂的质量和化学性质都不变。质都不变。、二氧化锰是过氧化氢分解的唯一、二氧化锰是过氧化氢分解的唯一催化剂。催化剂。、制取氧气时使用催化剂可以得到、制取氧气时使用催化剂可以得到更多的氧气更多的氧气。过氧化氢过氧化氢 水水 +氧气氧气 二氧化锰二氧化锰 H2O2 H2O +O2 2 2、实验原理、实验原理 一、氧气的实验室制法一、氧气的实验室制法 3 3、实验装置、实验装置 1 1、实验药品：、实验药品：双氧水双氧水 （常
11、用二氧化锰做催化剂常用二氧化锰做催化剂）催化催化剂有剂有二氧化锰、硫酸铜、碘化氢、二氧化铅、三氯化铁二氧化锰、硫酸铜、碘化氢、二氧化铅、三氯化铁，及生物体内的及生物体内的过氧化氢酶过氧化氢酶等等 黑色粉末，黑色粉末，不溶于水不溶于水 2、检、检检查装置的气密性检查装置的气密性 4 4、操作步骤、操作步骤 3 4 5 6 1、组、组组装仪器组装仪器 四、操作步骤四、操作步骤 1.1.检查装置气密性检查装置气密性。方法一方法一:用弹簧夹夹紧橡皮管用弹簧夹夹紧橡皮管,向向长颈漏斗中加水长颈漏斗中加水,如在长颈漏斗如在长颈漏斗末端留有一段水柱末端留有一段水柱,说明装置气说明装置气密性良好密性良好.方法
12、二方法二向长颈漏斗中加水向长颈漏斗中加水,使末使末端在液面以下端在液面以下,双手握住锥形瓶双手握住锥形瓶,如导管末端有气泡冒出如导管末端有气泡冒出,说明装说明装置气密性良好置气密性良好.注意：、注意：、长颈漏长颈漏斗的末端应没入液斗的末端应没入液面以下，以防止气面以下，以防止气体从漏斗口逸出体从漏斗口逸出（分液漏斗则不必）（分液漏斗则不必）二、反应装置二、反应装置、导气管伸入、导气管伸入锥形瓶的部分不锥形瓶的部分不益过长，这样有益过长，这样有利于气体的排出利于气体的排出 用排水法收集气体时？，要是用排水法收集气体时？，要是集气瓶内充满水而不留有空气，应集气瓶内充满水而不留有空气，应如何操作？如
13、何操作？首先将集气瓶盛满水，并用玻首先将集气瓶盛满水，并用玻璃片磨砂面盖住一小部分瓶口，然璃片磨砂面盖住一小部分瓶口，然后沿着水平方向推动玻璃片把瓶口后沿着水平方向推动玻璃片把瓶口盖住。盖住。四、氧气的检验四、氧气的检验 检验：检验：将带火星的木条伸入将带火星的木条伸入瓶内瓶内，若木条复燃，证明气体是氧气若木条复燃，证明气体是氧气.验满验满 向上排空气法收集氧气时，将带火星向上排空气法收集氧气时，将带火星的木条放在的木条放在瓶口瓶口，若木条复燃说明氧气已，若木条复燃说明氧气已满。（排水法收集，集满时可以看到瓶口满。（排水法收集，集满时可以看到瓶口有气泡冒出）有气泡冒出）正放正放在桌子上，并盖上
14、毛玻璃片在桌子上，并盖上毛玻璃片 五、储存方法五、储存方法 9 9、注意事项、注意事项 （1 1）实验过程中，）实验过程中，长颈漏斗长颈漏斗的底部必须液封在液面以下，的底部必须液封在液面以下，原因原因_._.（2 2）当导管口刚开始有气泡放出时，不宜立即收集，这）当导管口刚开始有气泡放出时，不宜立即收集，这是因为是因为 .防止气体逸出防止气体逸出 这时收集气体不纯这时收集气体不纯 二、加热二、加热KMnOKMnO4 4制制O O2 2 制取气体的装置一般包括：和 .2.实验装置实验装置：1.反应原理反应原理：发生装置发生装置 收集装置收集装置 高锰酸钾高锰酸钾 加热加热 KMnO4 K2MnO
15、4 MnO2 锰酸钾锰酸钾+二氧化锰二氧化锰+氧气氧气 O2 KClO3 氯酸钾氯酸钾 氯化钾氯化钾+氧气氧气 二氧化锰二氧化锰 加热加热 KCl O2 选择依据：仪器：排水法（不易溶于水）（不易溶于水）向上排空气法向上排空气法（密度比空气大）（密度比空气大）发生装置 收集装置 选择依据：仪器：实验装置：实验装置：连接仪器连接仪器 检查装置的气密性检查装置的气密性 装药品装药品 将试管固定在铁架台上将试管固定在铁架台上 点燃酒精灯点燃酒精灯 用排水法收集一瓶氧气用排水法收集一瓶氧气 将导管移出水面。将导管移出水面。熄灭酒精灯熄灭酒精灯 。3.实验步骤实验步骤：（连连）茶茶（查）（查）庄庄 （装
16、）（装）定定（固定）（固定）点点（点燃）（点燃）收收（收集）（收集）利利（移出）（移出）息息（熄灭）（熄灭）导管伸出胶塞少许即可.（便于气体 排出）气泡连续冒出时再开始收集（此时收集的 O2更纯净）4.注意事项注意事项：试管口应略向下倾斜（防试管口应略向下倾斜（防止冷凝水回流使试管炸裂止冷凝水回流使试管炸裂 给试管加热时，应先移动酒精灯使试管受热均匀，给试管加热时，应先移动酒精灯使试管受热均匀，然后加热放在试管底部盛装药品的部位然后加热放在试管底部盛装药品的部位 试管口放一团棉花试管口放一团棉花（以防加热时高锰酸钾粉（以防加热时高锰酸钾粉 末进入导气管）末进入导气管）药品要斜铺在试管底部药品要斜铺在试管底部 实验结束实验结束：先移出导管，再熄：先移出导管，再熄灭酒精灯。灭酒精灯。（防止水倒流，试管炸裂）（防止水倒流，试管炸裂）导管要接近集气瓶底部（保证将空气全部排出）1、下列关于催化剂的说法正确的是（下列关于催化剂的说法正确的是（）A.二氧化锰是催化剂。二氧化锰是催化剂。B.催化剂能加快化学反应速率，增加生成物的质量。催化剂能加快化学反应速率，增加生成物的质量。C.没有催化剂，过氧化氢
